I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức
Qua bài học học sinh nắm được:
- Học sinh biết cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phương pháp, cách thu)
- Hiểu được phương pháp điều chế hidro trong công nghiệp.
- Hiểu được khái niệm phản ứng thế.
2. Kỹ năng
Rèn luyện cho học sinh các kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH.
- Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán tính toán theo PTHH.
- Phân biệt được phản ứng với các phản ứng khác được học trong những trường hợp cụ thể.
II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm hoặc lọ có nút nhám.
- Hóa chất: Zn, HCl.
2. Học sinh
- Nghiên cứu bài mới.
III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A. Kiểm tra bài cũ
Bài 1/SGK-40 Hs làm bài:
1. Fe2O3+3H2 to 2Fe+ 3H2O 2. HgO+H2 to Hg+ H2O 3. PbO+ H2 to Pb+ H2O 4. CuO+H2 to Cu+ H2O 5. FeO+ H2 to Fe+ H2O 6. Fe3O4+4H2 to 3Fe+ 4H2O B. Hoạt động dạy học
Dẫn bài: Khí hiđro có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. Vậy làm thế nào để điều chế được khí hiđro? Phản ứng điều ché khí hiđro trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng gì?
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG
HĐ1:Tìm hiểu về các phương pháp điều chế và thu khí hidro
a. Trong phòng thí nghiệm Gv: Yêu cầu học sinh nêu lại dung cụ, hóa chất và các tiến hành để điều chế khí hiđro trong bài trước Gv: Làm thí nghiệm điều chế và thu khí hidro.
? Quan sát và nêu nhận xét hiện tượng thí nghiệm khi cho dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa sẵn kẽm.
Gv: Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm. Nhận xét hiện tượng quan sát được?
Gv: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí và nhận xét?
Gv: Cô cạn dung dịch thu được gì?
Gv:Thông báo tên và công thức phân tử của sản phẩm rắn thu được.Hãy viết PTHH?
Gv: Để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm ngưới ta có thể thay thể dung dịch axit HCl bằng H2SO4 loãng và thay Zn bằng nhôm, sắt, magiê.
Gv: Dựa vào tính chất vật lý của hiđro, theo em có ta có mấy cách để thu khí hiđro?
Gv: Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí người ta phải chú ý
Hs: Hóa chất Zn và HCl, nêu cách tiến hành
Hs: Có bọt khí thoát ra trên bề mặt viên kẽm, viên kẽm tan dần.
Hs: Không có hiện tượng Không phải khí oxi.
Hs: Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu xanh.
Hs: Cô cạn dung dịch thu được chất rắn màu trắng.
Hs: Viết PTHH biểu diễn phản ứng
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
I. Điều chế hidro
1. Trong phòng thí nhiệm - Nguyên liệu:
Một số kim loại Zn, Al, Fe.
Dung dịch: HCl, H2SO4
- Hai cách thu khí: đẩy không khí và đẩy nước.
- Có thể nhận ra khí hiđro bằng que đóm đang cháy.
- Phương trình:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
điều gì? Vì sao?
GV: Khi thu khí Hiđro bằng cách đẩy không khí ta phải thu như thế nào?
Gv: Hãy so sánh cách thu khí O2
và H2 giống và khác nhau như thế nào?
Gv: Yêu cầu học sinh hoàn thành bài tập1/ SGK-44
Gv: Hoàn thành bài tập sau Viết PTHH sau:
Zn + HCl → Fe + H2SO4 → Al + H2SO4
Lưu ý: Trong các phản ứng trên Fe thể hiện hóa trị II
Gv: Giới thiệu về cấu tạo của bình kíp (thế giới hóa học quanh em)
Hs: Có 2 cách thu: đẩy nước và đẩy không khí.
Hs: Thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí phải để ống nghiệm thẳng đứng, miệng hướng lên trên
Vì oxi nặng hơn không khí.
Hs: Thu khí hiđro bằng phương pháp đẩy không khí ống nghiệm thẳng đứng miệng xuống dưới, do khí hiđro nhẹ hơn không khí.
Hs: So sánh.
Hs:
kim loại.
magiê, kẽm, nhôm, sắt.
axit hai
tan ít trong nước nhẹ hơn không khí
Hs: hoàn thành phương trình Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Fe+H2SO4 → Fe SO4 +H2
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2
2. Trong công nghiệp - Điện phân nước
2H2O đp 2H2 + O2
b. Trong công nghiệp
Gv:Yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK-43
Gv: Giới thiệu phương pháp điều chế.
Gv: Quan sát trong tranh vẽ sơ đồ điện phân nước.
? Viết PTHH?
HĐ2: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng thế Nhận xét các phản ứng ở bài tập
trên và cho biết:
Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
Fe+H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2
Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit.
Hs: Quan sát và trả lời câu hỏi
? Qua đó hãy rút ra định nghĩa phản ứng thế?
Gv: Nhận xét và chốt ý.
Gv: Yêu cầu học sinh làm bài tập 4/ SGK-45
Hs: Quan sát và trả lời câu hỏi.
Hs: Nguyên tử đơn chất Al, Fe, Zn đã thay thế nguyên tử H của axit.
Hs: Nêu khái niệm phản ứng thế
Hs: ghi bài
Hs: làm bài tập A-3,5
B-1 C-2
II. Phản ứng thế
Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chất.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Hoạt động 3: CỦNG CỐ.
Bài 5/SGK-45 nZn=0.3 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
1 2 1 1 mol
0.3 0.6 0.3 0.3 mol VH2=0.3x22.4=6.72 lit
Gv hướng dẫn học sinh bài toán nối tiếp nên phải viết thêm một phương trình mới.
Fe2O3+3H2 to 2Fe + 3H2O (2)
1 3 2 3 mol
0.1 0.3 0.2 0.3 mol
n Fe2O3= 19.2:160=0.12 mol
Gv: Do dùng thể tích khí hiđro trên để khử oxit sắt nên ta được sử dụng số mol vào phương trình (2)
Gv hướng dẫn bài toán có 2 số mol là số mol của hiđro và số mol của sắt (III) oxit nên thuộc bài toán biện luận dư nên phải lập tỉ lệ
so sánh số mol n Fe2O3 >n H2=0.12>0.3/3 → Fe2O3 dư
Gv: số mol chất dư không được thế vào phương trình nên thế số mol H2 vào phương trình mFe=0.2x56=11.2 gam
VH2 phản ứng= 0.3x22.4=6.72 lit Bài 3/SGK-44
Gv: hướng dẫn học sinh làm bài nhận biết
Làm bài nhận biết dựa vào các thí nghiệm đặc trưng của chất đó.
Nhắc lại kiến thức cũ làm sao nhận biết được khí hiđro và khí oxi.
Hs: nhận biết khí oxi bằng tan đóm đỏ → tàn đóm đỏ bùng cháy
Nhận biết khí hiđro bằng que đóm đang cháy → cháy với ngọn lử màu xanh nhạt Hướng dẫn học sinh trình bày
Lần lượt đưa qua đóm đang cháy vào các lọ Que đóm bùng cháy mạnh hơn là lọ đựng khí oxi
Que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh là lọ đựng khí hiđro Que đóm cháy bình thường là lọ đựng không khí.
Hoạt động 4: DẶN DÒ
- Học bài, làm bài 2,6,7 SGK/44-45 - Ôn tập và chuẩn bị bài luyện tập
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
Tuần: Từ ……….đến…………..
Tiết 50