I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức
Qua bài học học sinh nắm được:
Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử.
Cách gọi tên axit, bazơ.
Phân loại axit, bazơ.
2. Kỹ năng
Rèn luyện cho học sinh các kỹ năng:
Phân loại được axit, bazơ theo CTHH cụ thể
Viết được CTHH của một số axit, bazơ khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit
Đọc được tên axit, bazơ theo công thức hóa học cụ thể và ngược lại
Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ bằng giấy quỳ tím II. CHUẨN BỊ
3. Giáo viên
Bảng phụ
Bảng 5.1/SGK-58, bảng 5.2/ SGK-60 4. Học sinh
Nghiên cứu bài học mới III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
Ở bài trước chúng ta đã biết dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch bazơ làm quý tím hóa xanh.
Còn muối là sản phẩm thu được trong phản ứng thế giữa kim loại và dung dịch axit. Vậy axit, bazơ, muối là hợp chất như thế nào? Chúng có CTHH tên gọi và phân loại như thế nào?
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG
HĐ1: Tìm hiểu về axit.
a. Khái niệm.
Gv: Em đã biết những axit nào? CTHH và tên gọi của axit Gv: phân chia nhóm và yêu cầu học sinh thảo luận hoàn thành cột (4, 5, 6) trong khung SGK-58
Gv: Lưu ý số gạch nối phía trước gốc axit là số lượng nguyên tử H trong phân tử axit đó và cũng là hóa trị của gốc axit
Hs: HCl, H2SO4, H3PO4
Hs: thảo luận nhóm hoàn thành cột (4),(5),(6)
I. Axit 1. Khái niệm
Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
2. Công thức hóa học HnA
A là gốc axit
GV: Nhận xét thành phần phân tử của axit đó?
Gv: Giới thiệu các nguyên tử hiđro này có thể thay bằng các nguyên tử kim loại khi đó là hợp chất muối.
b. Công thức hóa học.
Gv:Nếu kí hiệu công thức chung của các gốc A xit là A, Hoá trị là n Em hãy rút ra công thức chung của Axit.
Gv: Nhận xét và chốt ý c. Phân loại.
Gv:Dựa vào thành phần có thể chia Axit hoàn thành cột(1) có thể chia axit thành mấy loại?
Gv: nhận xét và chốt ý d. Tên gọi.
Gv: Hướng dẫn HS cách gọi tên
Gv: Yêu cầu hs đọc thông tin SGK-59 và nêu các gọi tên axit Gv: nhận xét và nhấn mạnh cho học sinh S không đọc lưu huỳnh mà đọc sunfu.
Lưu ý cặp axit HNO2,HNO3
và H2SO3, H2SO4 số lượng oxi trong axit để áp dụng cách đọc cho đúng
Gv: Em hãy gọi tên axit và gốc axit trong hình 5.1 SGK-58
Hs: phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit
Hs: CTHH HnA
Hs: Chia thành 2 loại
Axit có oxi và axit không có oxi.
Hs: đọc tên axit và gốc axit Axit không có oxi
n là hóa trị gốc axit 3. Phân loại
Axit không có oxi Axit có oxi 4. Tên gọi
Axit không có oxi
Tên axit= axit+ tên phi kim + hiđric
Tên gốc axit= tên phi kim + ua Axit có oxi
Tên axit= axit + tên phi kim + ic (+ơ nếu axit có ít oxi) Tên gố axit= tên phi kim + at (+it nếu gốc axit ít oxit)
Gv: Nhận xét và cho học sinh ghi bài.
Hs: đọc thông tin SGK
Hs: thảo luận nhóm hoàn thành bảng sau
Axit có oxi CTHH (
)
Tên axit (3)
Tên gốc axit (7)
HNO2 Axit nitrơ Nitrit H2SO3 Axit
sunfurơ
Sunfit HNO3 Axit nitric Nitrat H2SO4 Axit
sunfuric
Sunfat H2CO3 Axit
cacbonic
Cacbonat H3PO4 Axit
photphoric
Photphat HĐ2: Tím hiểu bazơ Gv: Em hãy kể tên, CTHH một
số bazơ mà em biết
Gv: Treo bảmg phụ bảng 5.2 SGK-60
Gv: Hoàn thành cột (4),(5)
Hs: Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH Hs: M(OH)n
Hs: dựa vào bảng tính tan phân
II. Bazơ 1. Khái niệm
Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm OH
CTHH (2)
Tên axit (3)
Tên gốc axit (7)
HCl Axit
clohiđric
Clorua HBr Axit brom
hiđric
Bromua H2S Axit
sunfuhiđric
Sunfua
bảng 5.2 SGK-60. Hãy nhận xét thành phần phân tử của bazơ và thử nêu khái niệm bazơ.
Gv:Nhận xét và chốt bài Gv: Nếu M là kim loại và m là hóa trị của kim loại thì CTHH của bazơ là gì?
Gv: Giới thiệu dựa vào tính tan của các bazơ trong nước người ta phân thành 2 loại bazơ tan và bazơ không tan.
Gv: Dựa vào bảng tính tan SGK-96 hãy cho biết các bazơ nào tan và không tan.
Gv: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK và cho biết cách đọc tên của bazơ
Gv: Yêu cầu hs hoàn thành cột (3) bảng 5.2
Gv: Lưu ý một số kim loại nhiều hóa trị: Fe, Cu, Hg, Pb, Cr khi đọc tên bazơ phải kèm theo hóa trị
loại
Hs:Đọc thông tin
CTHH (2) Tên bazơ (3) NaOH Natri hiđroxit LiOH Liti hiđroxit
KOH Kali hiđroxit
Ca(OH)2 Canxi hiđroxit Ba(OH)2 Bari hiđroxit
Al(OH)3 Nhôm
hiđroxit Cu(OH)2 Đồng (II)
hiđroxit Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3 Sắt (III)
hiđroxit Mg(OH)2 Magiê
hiđroxit Zn(OH)2 Kẽm
Hiđroxit
2. Công thức hóa học M(OH)n
M là kim loai
m là hóa trị của kim loại 3. Phân loại
Bazơ tan Bazơ không tan 4. Tên gọi
Tên bazơ= tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit.
IV. CỦNG CỐ Bài tập 4/SGK-63
H2SO4 H2CO3 H3PO4 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
Oxit axit SO3 CO2 P2O5
Oxit bazơ Na2O Al2O3 FeO Fe2O3
Gv có thể yêu cầu học sinh gọi tên các axit và bazơ trên.
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
Tuần: Từ ……….đến…………..
Tiết 55