Bài 7. TÍNH THEO CÔNG THỨC VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (3T)
B. Hoạt động hình thành kiến thức
1. Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hóa học của hợp chất.
- Thực hiện theo mẫu:
Hợ p chất
Khối lượng mol
Số mol nguyên tử
của mỗi nguyên tố trong 1 mol
hợp chất
Khối lượng của mỗi
nguyên tố có trong 1 mol
hợp chất
Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
Na NO3
MNaNO = 23 + 14 + 16.3 = 85g/mol
nNa = 1 mol
nN = 1mol
nO = 3mol
mNa = 1 . 23 = 23 g
mN = 1 . 14 = 48 g
mO = 3 . 16 = 48 g
%mNa = mNa/ MNaNO . 100% = 29/85 . 100% = 27,06%
% mN= mN/ MNaNO . 100% = 14/85 x 100% = 16,47%
%mO = mO/MNaNO = 3 . 16/85 x 100% = 56,47%
- Tính thành % theo khối lượng các nguyên tố trong KMnO4.
Yêu cầu hs hđ cặp đôi, xem ví dụ SGK. Hs thực tính toán đối với hợp chất KMnO .
- GV: Cho HS các nhóm thảo luận 2 câu hỏi SGK
H? Nêu các bước xác định thành phần % theo KL của các nguyên tố khi biết công thức hóa học của hợp chất.
H? Viết công thức tính thành phần thành phần % theo KL của các nguyên tố khi biết công thức hóa học của hợp chất.
- HS: Các nhóm thảo luận và trình bày - GV: Chốt kiến thức
- GV nhận xét bổ sung chốt kiến thức và sửa và chốt phần khởi động
2. Xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất.
BÀI TẬP 1 (SGK)
Hs đọc thông tin( hoạt động cá nhân ).
Trả lời câu hỏi ở SGK : Làm thế nào có thể xác định được CTHH của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất?
Học sinh thảo luận nhóm và đưa ra được các bước
+ B1: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.
+ B2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất.
+ B3: Suy ra công thức
- GV nhận xét bổ sung chốt kiến thức.
*BÀI TẬP 2:
Hãy xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất?
- HS thảo luận theo nhóm:
Giải:
* Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Na N O .
g m
g mN
g mNa
O 48
14 85 100 .
47 . 16
23 85 100 .
06 , 27
nNa= 1mol ; nN= 1mol ; nO= 3mol.
Công thức hợp chất: NaNO3
* Từ bài toán trên: Nêu các bước giải bài toán xác định công thức hoá học của hợp chất khi biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất
- GV: Chốt kiên thức
3. Tính theo phương trình hóa học:
Có yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân là chính làm bài tập 1: Đọc và làm theo mẫu
VD: Trong phòng thí nghiệm, hiđro được điều chế bằng cách cho sắt (Fe) tác dụng với axitclohidric (HCl). Sản phẩm phản ứng là muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro (H2)
a. Tính thể dich khí hiđrô được (ở đktc) khi cho 5,6g sắt phản ứng hết với dung dịch HCl.
b. Tính khối lượng HCl cần dùng để phản ứng vừa đủ với 5,6g sắt.
(cho H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56) - GV: H? Viết PTPH xẩy ra
- HS: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1) Tìm số mol Fe tham gia phản ứng:
HS: nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 mol
- GV: Tìm số mol H2 sinh ra sau phản ứng:
- HS: Theo PT hoá học (1) ta có:
Cứ 1mol Fe tham gia phản ứng sinh 1 mol H2
Vậy 0,1mol Fe_______________0,1mol H2
Thể tích khí H2 sinh ra sau phản ứng (đktc) là:
VH = n . 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l) b. GV: Tìm số mol HCl để phản ứng vừa đủ với 0,1mol Fe - HS: gọi số mol HCl cần dùng là x (mol)
Theo pthh (1) ta có:
1 mol Fe tham gia phản ứng cần dùng 2 mol HCL Vậy 0,1 mol Fe tham gia phản ứng cần dùng x mol HCl x = 0,1 x 2 / 1 = 0,2 (mol)
Tìm khối lượng HCl cần dùng
mHCl= nHCl . MHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g)
*Bài tập 2:
(Nêu các bước giải bài toán tính theo Pthh) - GV: H? Viết PTHH.
- HS: H2 + Cl2 2HCl (2) - GV: Tìm số mol khi H2 tham gia phản ứng (đktc):
- HS: n H = V/22,4 = 67,2/22,4 = 3 mol - GV: Tìm số mol khí clo (đktc) cần dùng:
- HS: Theo phương trình HH (2) ta có:
1 mol khí H2 tham gia phản ứng với 1 mol khí Cl2
Vậy 3 mol khí H2 tham gia phản ứng với 3 mol khí Cl2
H? Tìm thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng:
- HS: VCl = n . 22,4 = 3 . 22,4 = 67,2 (l)
- GV: Tìm sô mol khí hiđro clorua thu được sau phản ứng:
Gọi y là số mol HCl thu được sau phản ứng - HS: Theo PT (2) ta có:
1 mol khí H2 tham gia phản ứng với tạo thành 2mol HCl Vậy 3mol khí H2 tham gia phản ứng với tạo thành y mol HCl y = 3 . 2/1 = 6 (mol)
- GV: Tìm khối lượng khí HCL thu được sau phản ứng:
- HS: m HCl = nHCl . MHCl = 6 . 36,5 = 219 (g) H? Rút ra các bước giải bài toán tính theo PTHH.
B1: Lập phương trình hóa học
B2: Chuyển đổi dữ kiện đề bài cho về số mol
B3: Tính lượng chất tham gia phản ứng khi biết được lượng sản phẩm tạo ra, hoặc ngược lại tính được lượng sản phẩm tạo ra khi biết lượng các chất tham gia.
Vận dụng tìm hiểu thêm các hiện tượng xảy ra trong thực tiễn cuộc sống thông qua các bài tập.
Trong hoạt động này học sinh làm việc cá nhân là chính, nên giáo viên cần theo giỏi giúp đỡ học sinh khi cần thiết, đồng thời ghi nhận xét vào vở đánh giá kết quả việc của các em.