Bảng 3.2.3. Năng lượng hấp phụ, độ dài liên kết khi hấp phụ H2 trên NiCu/AC.
Cấu trúc hấp phụ Eads (kJ/mol) Độ dài liên kết H-H sau hấp phụ (Å) (3a) -131,1 2,375 (3b) -78,0 0,894 (3c) -56,9 0,839 (3d) -186,9 3,099
Hình 3.2.4. và bảng 3.2.3. cho thấy phân tử H2 bị hấp phụ phân ly, với năng lượng hấp phụ âm nhất Eads = -186,9 kJ/mol (3d), như vậy trường hợp này thuận lợi về mặt nhiệt động. Ngoài ra, khi hấp phụ H2 trên Ni2Cu2/AC đều không đi qua trạng thái chuyển tiếp, như vậy tương tự khi hấp phụ H2 trên NiCu/AC, các phân tử H2 bị hoạt hóa mạnh.
3.2.3. Hấp phụ CO trên Ni2Cu2/AC
Khi hấp phụ CO trên Ni2Cu2 hoặc Ni2Cu2/AC có thể có các cấu trúc hấp phụ như sau: phân tử CO hấp phụ qua đầu C trên tâm hoạt động là nguyên tử Ni (4a1 và 4a2), phân tử CO hấp phụ qua đầu O trên tâm hoạt động là nguyên tử Ni (4b1 và 4b2), phân tử CO hấp phụ qua đầu C trên tâm hoạt động là nguyên tử Cu (4c1 và 4c2), phân tử CO hấp phụ qua đầu O trên tâm hoạt động là nguyên tử Cu (4d1 và 4d2), phân tử
CO hấp phụ qua đầu C hướng tới hai nguyên tử Ni-Cu (4e1 và 4e2), phân tử CO hấp phụ qua đầu C hướng tới tâm của cluster Ni2Cu2 (4g1 và 4g2). Các cấu trúc tối ưu ứng với cấu trúc hấp phụ 4a-4g được trình bày trên Hình 3.2.5. Các kết quả tính tốn cho q trình hấp phụ CO trên Ni2Cu2/AC bao gồm: năng lượng hấp phụ (Eads), độ dài liên kết C-O (dC-O) bậc liên kết C-O (BC-O) được tóm tắt trong Bảng 3.2.4.
(4a1) (4b1) (4c1)
(4d1) (4e1) (4g1)
(4a2) (4b2) (4c2)
(4d2) (4e2) (4g2)