BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 : PHẢN ỨNG OXI HĨ A– KHỬ
5. CÂU HỎI THẢO LUẬN
2.2. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM
2.2.1. Hợp chất Crom
2.2.1.1. Crom(II) oxit, CrO
- Tác dụng với axit: tạo muối crom(II) và nước.
CrO + 2HCl CrCl2 + H2O
- CrO cĩ tính khử:
Trong khơng khí CrO dễ bị oxi hĩa thành crom(III) oxit Cr2O3
2.2.1.2. Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2
* Tính chất hĩa học
to
- Cr(OH)2 cĩ tính khử: dễ bị oxi hĩa trong khơng khí
4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3
- Tác dụng với axit: tạo muối crom(II) và nước.
Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O
* Điều chế:
Cr(OH)2 được điều chế từ muối crom(II) và dung dịch kiềm (khơng cĩ khơng khí). CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl
2.2.1.3. Muối crom(II)
Muối crom(II) cĩ tính khử mạnh. 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3
2.2.2. Hợp chất Crom(III)
2.2.2.1. Crom(III) oxit, Cr2O3
Là một oxit lưỡng tính tan trong axit và kiềm đặc.
2.2.2.2. Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3
* Tính chất hĩa học: Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính
- Tác dụng với axit:
Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O
- Tác dụng với bazơ:
Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] ( hay NaCrO2.2H2O) * Điều chế:
Cr(OH)3 được điều chế từ muối crom(III) và dung dịch kiềm. CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl
2.2.2.3. Muối crom(III)
Muối crom(III) cĩ tính oxi hĩa và tính khử.
- Trong mơi trường axit: muối crom(III) cĩ tính oxi hĩa.
2Cr (dd) + Zn 2Cr(dd) + Zn (dd)
- Trong mơi trường kiềm: muối crom(III) cĩ tính khử.
2Cr (dd) + 3Br2 + 16OH 2CrO42 (dd) + 6Br (dd) + 8H2O
+3 0 +2 +2
2.2.3. Hợp chất Crom(VI)
2.2.3.1. Crom(VI) oxit, CrO3
- CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.
- CrO3 cĩ tính oxi hĩa rất mạnh. Một số chất như S, P, C, NH3, C2H5OH,… bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O
- CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7:
CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7
2.2.3.2. Muối cromat và đicromat
- Muối cromat như natri cromat Na2CrO4 và kali cromat K2CrO4, cĩ màu vàng của ion cromat CrO2
4 .
- Muối đicromat như natri đicromat Na2Cr2O7 và kali đicromat K2Cr2O7, cĩ màu da cam của ion đicromat Cr2O2
7 .
- Muối cromat và đicromat cĩ tính oxi hĩa mạnh.
K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
- Trong mơi trường thích hợp, muối cromat và đicromat chuyển hĩa lẫn nhau theo cân bằng:
2CrO2
4 + 2H+ Cr2O2
7 + H2O (màu vàng) (màu da cam)