MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM

Một phần của tài liệu Thiết kế mô hình ảo và xây dựng các bài thực hành thí nghiệm hóa học chương trình trung học phổ thông – ban cơ bản (Trang 77 - 79)

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 : PHẢN ỨNG OXI HĨ A– KHỬ

5. CÂU HỎI THẢO LUẬN

2.2. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM

2.2.1. Hợp chất Crom

2.2.1.1. Crom(II) oxit, CrO

- Tác dụng với axit: tạo muối crom(II) và nước.

CrO + 2HCl CrCl2 + H2O

- CrO cĩ tính khử:

Trong khơng khí CrO dễ bị oxi hĩa thành crom(III) oxit Cr2O3

2.2.1.2. Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2

* Tính chất hĩa học

to

- Cr(OH)2 cĩ tính khử: dễ bị oxi hĩa trong khơng khí

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3

- Tác dụng với axit: tạo muối crom(II) và nước.

Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O

* Điều chế:

Cr(OH)2 được điều chế từ muối crom(II) và dung dịch kiềm (khơng cĩ khơng khí). CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl

2.2.1.3. Muối crom(II)

Muối crom(II) cĩ tính khử mạnh. 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3

2.2.2. Hợp chất Crom(III)

2.2.2.1. Crom(III) oxit, Cr2O3

Là một oxit lưỡng tính tan trong axit và kiềm đặc.

2.2.2.2. Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3

* Tính chất hĩa học: Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính

- Tác dụng với axit:

Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O

- Tác dụng với bazơ:

Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] ( hay NaCrO2.2H2O) * Điều chế:

Cr(OH)3 được điều chế từ muối crom(III) và dung dịch kiềm. CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl

2.2.2.3. Muối crom(III)

Muối crom(III) cĩ tính oxi hĩa và tính khử.

- Trong mơi trường axit: muối crom(III) cĩ tính oxi hĩa.

2Cr (dd) + Zn 2Cr(dd) + Zn (dd)

- Trong mơi trường kiềm: muối crom(III) cĩ tính khử.

2Cr (dd) + 3Br2 + 16OH 2CrO42 (dd) + 6Br (dd) + 8H2O

+3 0 +2 +2

2.2.3. Hợp chất Crom(VI)

2.2.3.1. Crom(VI) oxit, CrO3

- CrO3 là chất rắn màu đỏ thẫm.

- CrO3 cĩ tính oxi hĩa rất mạnh. Một số chất như S, P, C, NH3, C2H5OH,… bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.

2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O

- CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic H2Cr2O7:

CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7

2.2.3.2. Muối cromat và đicromat

- Muối cromat như natri cromat Na2CrO4 và kali cromat K2CrO4, cĩ màu vàng của ion cromat CrO2

4 .

- Muối đicromat như natri đicromat Na2Cr2O7 và kali đicromat K2Cr2O7, cĩ màu da cam của ion đicromat Cr2O2

7 .

- Muối cromat và đicromat cĩ tính oxi hĩa mạnh.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

- Trong mơi trường thích hợp, muối cromat và đicromat chuyển hĩa lẫn nhau theo cân bằng:

2CrO2

4 + 2H+ Cr2O2

7 + H2O (màu vàng) (màu da cam)

Một phần của tài liệu Thiết kế mô hình ảo và xây dựng các bài thực hành thí nghiệm hóa học chương trình trung học phổ thông – ban cơ bản (Trang 77 - 79)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(118 trang)