BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 : PHẢN ỨNG OXI HĨ A– KHỬ
5. CÂU HỎI THẢO LUẬN
2.5. ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
2.5.1. Đồng
2.5.1.1. Tính chất hĩa học
* Tác dụng với phi kim - Khi đốt nĩng đồng:
2Cu + O2 2CuO
- Nếu đốt Cu ở nhiệt độ cao (800 – 1000oC) CuO + Cu Cu2O
- Đồng tác dụng với Cl2, Br2, S,…ở nhiệt độ thường hoặc đun nĩng: to
to
Cu + Cl2 CuCl2 Cu + S CuS * Tác dụng với axit
- Đồng khơng tác dụng với dung dich HCl, H2SO4 lỗng. Tuy nhiên, trong khơng khí Cu bị oxi hĩa thành muối Cu(II).
2Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O - Đồng bị oxi hĩa dễ dàng trong H2SO4 đặc nĩng và HNO3 Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (lỗng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
* Tác dụng với dung dịch muối
Đồng khử các ion của các kim loại đứng sau nĩ trong dãy điện hĩa ở trong dung dịch muối.
Ví dụ: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2.5.2. Một số hợp chất của đồng
2.5.2.1. Đồng(II) oxit, CuO
- CuO là chất rắn, màu đen.
- CuO được điều chế bằng cách nhiệt phân các hợp chất Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3.Cu(OH)2 …
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 CuCO3.Cu(OH)2 2CuO + CO2 + H2O - CuO cĩ tính oxi hĩa:
CuO + CO Cu + CO2
2.5.2.2. Đồng(II) hiđroxit, Cu(OH)2
- Là chất rắn, màu xanh.
- Được điều chế từ dung dịch muối đồng(II) và dung dịch bazơ. - Cĩ tính bazơ, khơng tan trong nước nhưng tan trong axit.
- Tan dễ dàng trong dung dịch NH3 tạo nước Svayde màu xanh lam. Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2
to
to
to
2.5.2.3. Đồng(II) sunfat, CuSO4
- Là chất rắn, màu trắng.
- Muối hiđrat CuSO4.5H2O màu xanh.
3. DỤNG CỤ VÀ HĨA CHẤT 3.1. Dụng cụ
Ống nghiệm Giấy nhám
Ống hút nhỏ giọt Đèn cồn
Giá đỡ ống nghiệm Que diêm
3.2. Hĩa chất
Đinh sắt Dung dịch K2Cr2O7
Dung dịch HCl Đồng miếng
Dung dịch NaOH Dung dịch H2SO4 đặc
Dung dịch H2SO4 lỗng
4. THỰC HÀNH