IV/ Câu1: Phân loại oxít đúng và đọc tên oxit đúng được 3đ
II.CHUẨN BỊ: 1.GV:
1.GV:
Hĩa chất Dụng cụ
-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2
-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh. -Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn.
2.HS: Đọc trước nội dung bài học.
III. PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm, trực quan, vấn đáp, nghiên cứu Sgk IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:
1.Ổn định: (1p)
2.Kiểm tra bài cũ: ( thơng qua) 3.Bài mới:
Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 15p Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H2
-Hãy cho biết H2 cĩ KHHH và CTHH như thế nào ? - NTK và PTK của H2 là bao nhiêu ? -Hãy quan sát lọ đựng H2 và nhận xét về trạng thái, màu sắc của hiđrơ.
- Dựa vào khối lượng mol của khí H2 Em cĩ kết luận gì về tỉ khối của H2 so với khơng khí ? -KHHH: H CTHH: H2 -NTK: 1 PTN: 2 -H2 là chất khí, khơng màu. -Khí H2 nhẹ hơn khơng khí. 29 2 2 = KK H d KHHH: H CTHH: H2 NTK: 1 PTN: 2 I. Tính chất vật lý: H2 là chất khí khơng màu, khơng mùi và khơng vị. Tan rất ít trong H2O và nhẹ nhất trong các chất khí.
t0 được 20 ml khí H2. vậy H2
là chất tan nhiều hay tan ít trong nước.
trong tất cả các chất khí. -1 lít H2O ở 150C hịa tan được 20 ml khí H2. Vậy H2 là chất tan ít trong nước.
18p Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hĩa học của H2
-Giới thiệu dụng cụ và hĩa chất.
+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl cĩ hiện tượng gì ?
-Đĩ là khí H2 .
-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 trong khơng khí cần chú ý:
? Màu của ngọn lửa H2, mức độ cháy khi đốt H2 như thế nào
? Khi đốt cháy H2 trong oxi cần chú ý:
+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng cĩ hiện tượng gì ? + So sánh ngọn lửa H2 cháy trong khơng khí và trong oxi ?
Vậy : Các em hãy rút ra kết luận từ thí nghiệm trên và viết phương trình hĩa học xảy ra ?
-H2 cháy trong oxi tạo ra hơi H2O, đồng thời toả nhiệt
Vì vậy người ta dùng H2
làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại.
? Nếu H2 khơng tinh khiết
Điều gì sẽ xảy ra
? Dựa vào phương trình hĩa học hãy nhận xét tỉ lệ VH2
và VO2
*GV làm thí nghiệm nổ.
+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl cĩ chất khí khơng màu bay ra.
-Khí H2 cháy trong khơng khí với ngọn lửa nhỏ.
-Khí H2 cháy mãnh liệt trong oxi với ngọn lửa xanh mờ.
Trên thành lọ xuất hiện những giọt H2O nhỏ. Chứng tỏ cĩ phản ứng hĩa học xảy ra. Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh ra H2O 2H2 + O2 0 t → 2H2O Tỉ lệ: VH2:VO2=2:1 + Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 cĩ tiếng nổ lớn. + HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109 II.Tính chất hĩa học: 1. Tác dụng với oxi. -PTHH: 2H2 + O2 0 t → 2H2O -Hỗn hợp khí H2 và O2 là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất khi trộn 2 2VH với 2 1VO
+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 và O2 Cĩ hiện tượng gì xảy ra ? Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu ta trộn: 2VH2 với 2 1VO
+Tại sao khi đốt cháy hỗn hợp khí H2 và khí O2 lại gây ra tiếng nổ ?
+Làm cách nào để H2 khơng lẫm với O2 hay H2 được tinh khiết ?
GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết của khí H2.
-Nghe và quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết của H2.
10p Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố
Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2
(đktc) sinh ra H2O.
a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng.
b.Tính khối lượng H2O thu được.
Hướng dẫn:
+ Hãy xác định dạng bài tốn trên ?
+ Hãy nêu các bước giải ? -Yêu cầu 2 HS giải bài tập trên bảng.
-Kiểm tra vở bài tập của 2-3 HS
-Ngồi cách giải trên, đối với bài tập này theo em cĩ cách giải nào khác khơng ?
Hướng dẫn: đối với những
chất khí ở cùng điều kiện (t0, P) tỉ lệ thể tích cũng bằng tỉ lệ số mol. -Thảo luận nhĩm để tím cách giải. ) ( 125 , 0 4 , 22 8 , 2 4 , 22 2 2 V mol nH = H = = PTHH: 2H2 + O2 0 t → 2H2O a.Theo PTHH: ) ( 0625 , 0 2 1 2 2 n mol nO = H = ) ( 4 , 1 2 l VO = 2( ) 2 g mO = b. Theo PTHH: ) ( 125 , 0 2 2 n mol nH O = H = ) ( 25 , 2 2 g mH O = HS: giải cách 2: Theo PTHH: 1 2 1 2 2 2 2 2 = ⇒ = O H O H V V n n ) ( 4 , 1 2 8 , 2 2 2 2 V l VO = H = = ⇒ Hoạt động 4: Dặn dị: (2’) -Học bài. -Làm bài tập 6 SGK/ 109 -Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107 V.Rút kinh nghiệm:
... ... ...
Tuần: 26 Tiết: 48
BÀI 31:TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt) NS: 27/ 02/ 2011 NG: 02/ 03/ 2011
I. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:Học sinh biết:
- Tính chất hĩa học của hiđro: Tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về sự khử và chất khử.
- Ứng dụng của hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong cơng nghiệp
2.Kĩ năng:
- Viết được PTHH minh họa được tính khử của hiđro. - Tính được thể tích hiđro tham gia phản ứng và sản phẩm
3.Thái độ: Cĩ thái độ học tập và yêu thích bộ mơn.
II.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên :
Hĩa chất Dụng cụ
-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn.
-Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm
2. Học sinh:
Đọc SGK / 106, 107
III. PHƯƠNG PHÁP: Thí nghiệm, trực quan, vấn đáp, nghiên cứu Sgk IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:
1.Ổn định: (1p) 2.Tiến trình:
Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 5p Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ và sửa bài tập
-Hãy so sánh sự giống và khác nhau về tính chất vật lý giữa H2 và O2 ?
-Tại sao trước khi đốt H2 cần phải thử độ tinh khiết của khí H2 Hãy nêu cách thử độ tinh khiết của khí H2 ?
Giống nhau:
Đều là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan ít trong nước.
Khác nhau:
+ H2: nhẹ hơn khơng khí. + O2 : nặng hơn khơng khí.
20p Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng của H2 với CuO
-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành H2O. Vậy H2 cĩ tác dụng được với O2 trong hợp chất khơng ? 2. Tác dụng với CuO. Phương trình hĩa học: H2 + CuO
t0 -Giới thiệu dụng cụ, hĩa chất.
-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước khi làm thí nghiệm , bột CuO cĩ màu gì ? -GV biểu diễn thí nghiệm : -Ở nhiệt độ thường khi cho dịng khí H2 đi qua bột CuO, các em thấy cĩ hiện tượng gì ?
-Đun nĩng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, sau đĩ dẫn khí H2 đi qua
Hãy quan sát và nêu hiện tượng ?
-Em rút ra kết luận gì về tác dụng của H2 với bột CuO, khi nung nĩng ở nhiệt độ cao ?
-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành trong phản ứng trên ?
-Hãy viết phương trình hĩa học xảy ra và nêu trạng thái các chất trong phản ứng ? -Em cĩ nhận xét gì về thành phần cấu tạo của các chất trong phản ứng trên ?
Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 trong hợp chất CuO, người ta nĩi: H2 cĩ tính khử. -Ngồi ra H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … các phản ứng trên đều toả nhiệt.
Em cĩ thể rút ra kết luận gì về tính chất hĩa học của H2 ?
-Bột CuO trước khi làm thí nghiệm cĩ màu đen. -Quan sát thí nghiệm và nhận xét:
-Ở nhiệt độ thường khi cho dịng khí H2 đi qua bột CuO, ta thấy khơng cĩ hiện tượng gì chứng tỏ khơng cĩ phản ứng xảy ra. -Đun nĩng ống nghiệm đựng bột CuO dưới ngọn lửa đèn cồn, sau đĩ dẫn khí H2 đi qua, ta thấy xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu và cĩ nước đọng trên thành ống nghiệm.
-Vậy ở nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu và nước. Phương trình hĩa học: H2 + CuO →t0 Cu + H2O Nhận xét: + H2 H2O (khơng cĩ O2) (cĩ O2 ) + CuO Cu (cĩ O2) (khơng cĩ O2 )
CuO bị mất oxi Cu. H2 thêm oxi H2O
Kết luận: Khí H2 cĩ tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, H2 khơng những tác dụng được với đơn chất O2 mà cịn cĩ thể tác dụng với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này đều toả nhiều
0 t →H2O+Cu Nhận xét: Khí H2 đã chiếm nguyên tố O2 trong hợp chất CuO. Kết luận: Khí H2 cĩ tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, H2 khơng những kết hợp được với đơn chất O2 mà cịn cĩ thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này đều toả nhiều nhiệt.
4p Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng của hiđrơ
-Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108 Hãy nêu những ứng dụng của H2 mà em biết ?
-Dựa vào cơ sở khoa học nào mà em biết được những ứng dụng đĩ ?
-HS quan sát hình trả lời câu hỏi của GV.
+Dựa vào tính chất nhẹ
H2 được nạp vào khí cầu. +Điều chế kim loại do tính khử của H2. …
III. Ứng dụng :
(SGK/ 107)
14p Hoạt động 4: Vận dụng – Củng cố
-Yêu cầu HS thảo luận nhĩm hồn thành bài tập 3 SGK/ 109
-Yêu cầu đại diện nhĩm trình bày và chấm điểm. *Bài tập 4 SGK/ 109 Hướng dẫn HS: +Tĩm tắt đề bài. +Hãy xác định dạng bài tập trên ?
+Bài tập trên được giải theo mấy bước chính ?
-Yêu cầu 2 HS làm bài tập trên bảng. Kiểm tra vở bài tập của HS ở dưới lớp.
-HS đọc, tĩm tắt đề thảo luận nhĩm để giải bài tập.
Bài tập 3:Đáp án: +Nhẹ nhất – tính khử.
+Tính khử – chiếm oxi – tính oxi hĩa – nhường oxi. Bài tập 4: Cho mCuO = 48 (g) Tìm a. mCu =? b. ( ) ? 2 dktc = H V nCuO = 0,6 (mol) Phương trình hĩa học: H2 + CuO →t0 Cu + H2O 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol
a. mCu = 38,4 (g) b. VH2(dktc) =13,44(l) Hoạt động 5: Dặn dị: (1’) -Học bài. -Làm bài tập SGK/ 109 V. Rút kinh nghiệm: ... ... ...
Tuần: 27 Tiết: 49
BÀI 32:PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ NS: 05/ 03/ 2011NG: 08/ 03/ 2011 NG: 08/ 03/ 2011 I. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:Học sinh biết:
-Các khái niệm: sự khử, sự oxi hĩa, chất khử, chất oxi hĩa dựa trên cơ sở sự nhường oxi và sự nhận oxi.
-Hiểu được các khái niệm: chất khử, chất oxi hĩa, phản ứng oxi hố – khử và tầm quan trọng của phản ứng này.
2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:
-Kĩ năng phân biệt chất khử, chất oxi hĩa, sự khử, sự oxi hĩa trong những phản ứng oxi hĩa – khử cụ thể.
-Kĩ năng phân biệt phản ứng oxi hĩa – khử với các loại phản ứng khác. - Tính được lượng chất khử, chất oxi hĩa hoặc sản phẩm theo PTHH
3.Thái độ: Cĩ lịng yêu thích bộ mơn.
II.CHUẨN BỊ:
GV: Trọng tâm bài học HS:
-Ơn lại bài 25: sự oxi hĩa – phản ứng hĩa hợp -Đọc trược bài học
III.PHƯƠNG PHÁP: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhĩm. IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 10p Hoạt động 1:Ổn định- Kiểm tra bài cũ và sửa bài tập
-Hãy nêu những tính chất hĩa học của H2 và viết phương trình hĩa học minh hoạ ?
-Yêu cầu HS làm bài tập 1, 5 SGK/ 109 -Nhận xét và chấm điểm. -HS 1: Trả lời lý thuyết. 2H2 + O2 2H2O CuO + H2 Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5: a. Khối lượng Hg: 20,1 (g) b. Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: bài tập 1: a.Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b.HgO + H2 Hg + H2O
Sự oxi hĩa H2
t0
Sự khử CuO
H2O
10p Hoạt động 2:Tìm hiểu sự khử và sự oxi hĩa.
-GV phân tích phương trình hĩa học:
CuO + H2 Cu + H2O +Trong PTHH trên, quá trình CuO Cu cĩ đặc điểm gì ? -Hay nĩi khác đi: quá trình CuO
Cu là quá trình tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử CuO. Vậy thế nào là sự khử ?
-Cũng trong PTHH trên, em hãy nhận xét quá trình H2 H2O ?
Trong PTHH trên, H2 đã tác dụng với oxi trong hợp chất CuO gọi là sự oxi hĩa. Vậy thế nào là sự oxi hĩa ?
-Biểu diễn sự khử và sự oxi hĩa bằng sơ đồ.
CuO + H2 Cu + H2O
-Yêu cầu HS xác định sự khử và sự oxi hĩa trong các phản ứng ở bài tập 1 SGK/ 109
-Quan sát PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O ta thấy, CuO bị mất oxi.
Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.
-Trong PTHH trên, ta thấy H2
đã kết hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2 đã chiếm oxi của CuO.
Sự oxi hĩa là sự tác dụng của oxi với 1 chất.
(Trong bài hơm nay HS biết sự oxi xảy ra cả khi oxi ở dạng đơn chất và dạng hợp chất). -Nghe và ghi nhớ. 1.Sự khử và sự oxi hĩa. a.Sự khử: là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. b. Sự oxi hĩa: là sự tác dụng của oxi với 1 chất. Ví dụ:
(Vẽ sơ đồ biểu diễn)
10p Hoạt động 3:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hĩa.
-trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O Hãy quan sát 2 chất phản ứng: CuO và H2, đối chiếu với 2 chất sản phẩm: Cu và H2O Theo em chất nào chiếm oxi và chất nào nhường oxi ?
+ CuO nhường oxi, giữ vai trị là chất oxi hĩa. Vậy thế nào là chất oxi hĩa ?
+ H2 chiếm oxi, giữ vai trị là chất khử. Vậy thế nào là chất khử ?
-Yêu cầu HS xác định chất khử và chất oxi hĩa trong các phản
-Trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O +CuO nhường oxi cho H2
Cu
+H2 chiếm oxi của CuO
H2O Vậy:
CuO + H2 Cu +H2O
(chất oxi hĩa) (chất khử) -Chất oxi hĩa là chất nhường oxi cho chất khác. -Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. 2. Chất khử và chất oxi hĩa. -Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.
-Chất oxi hĩa là chất nhường oxi cho chất khác.
Sự oxi hĩa H2
Sự khử O2 ứng của bài tập 1 SGK/ 109 Bài tập 1 SGK/ 109:
+ Chất khử: là H2.
+ Chất oxi hĩa: Fe2O3, HgO, PbO
9p Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hĩa – khử và tầm quan trọng của PƯ
-Quan sát PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
Em cĩ nhận xét gì về sự khử và sự oxi hĩa ?
-Những phản ứng cùng tồn tại sự oxi hĩa và sự khử, gọi là phản ứng oxi hĩa – khử. Vậy thế nào là phản ứng oxi hĩa khử ?
-Phản ứng sau cĩ phải là phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì sao ?
2H2 + O2 2H2O
-Theo em dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt phản ứng oxi hĩa – khử với các loại phản ứng khác ? -Yêu cầu HS đọc SGK/ 111
phản ứng oxi hĩa khử cĩ tầm quan trọng như thế nào ?
-Trong PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O
Sự khử và sự oxi hĩa là 2 quá trình trái ngược nhau, nhưng xảy ra đồng thời trong 1 phương trình hĩa học.
-Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học xảy ra đồng thời sự oxi hĩa và sự khử.
-Là phản ứng oxi hĩa – khử vì:
2H2 + O2 2H2O
-Dựa vào dấu hiệu cĩ sự nhường và chiếm oxi giữa các chất để phân biệt phản ứng oxi hĩa với các loại phản ứng