muôi clorat.
1. Nước javen. - Đieău chê:
+ Trong phòng thí nghieơm:
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O
+ Trong cođng nghieơp: đieơn phađn dung dịch NaCl khođng có màng ngaín:
2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2
2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O
- Natri hipoclorit là muôi cụa axít yêu(yêu hớn cạ axít cacbonic) NaClO + CO2 + H2O -> NaHCO3 + HClO
- Do có tính oxi hoá mánh nước javen, axit hipoclorơ dùng làm chât taơy traĩng, taơy uê, sát trùng.
2. Clorua vođi. Cl−1 - CTCT: Ca
O - 1
Cl+
- Clorua vođi là muôi hoên táp - Đieău chê:Ca(OH)2+Cl2 -> CaOCl2 + H2O
- Clorua vođi là chât oxi hoá mánh
Tuaăn 18 Tiêt 52
BAØI 33: LUYEƠN TAƠP VEĂ CLO VAØ HỢP CHÂT CỤA CLOI. Múc tieđu. I. Múc tieđu.
1. Cụng cô kiên thức
- Câu táo nguyeđn tử, câu táo phađn tử, tính chât và ứng dúng cụa Clo. - Hợp chât cụa clo:
+ Hợp chât có oxi cụa clo có tính oxi hoá.
+ Axit clohidric có tính axit mánh và có tính khử cụa gôc clorua. - Đieău chê clo và hợp chât cụa clo.
2. Rèn kĩ naíng
- Giại thích tính oxi hoá mánh cụa clo và hợp chât có oxi cụa clo baỉng kiên thức đã hĩc (câu táo nguyeđn tử, đoơ ađm đieơn, sô oxi hoá…)
- Viêt phương trình giại thích , chứng minh tính oxi hoá cụa clo và hợp chât cụa clo
II. Chuaơn bị.
Hĩc sinh xem lái bài clo và các hợp chât cụa clo
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định lớp 2. Kieơm tra bài cũ:
- cho biêt tính chât hoá hĩc chung cụa các hợp chât có oxi cụa clo. Cho biêt các axit có oxi cụa clo, gĩi teđn, sự biên thieđn tính beăn tính axít và tính oxi hoá?
- Neđu phương pháp đieău chê nước javen, clorua vođi ứng dúng cụa các chât tređn và cho biêt vì sao chúng có những ứng dúng tređn?
3. Bài mới.
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Clo
Gv: viêt câu hình e cụa clo, viêt cođng thức câu táo cụa clo.
Gv: neđu tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa clo? Lây ví dú minh hố
Hốt đoơng 2: hợp chât cụa clo
Gv: cho biêt sô oxi hoá có theơ có cụa clo? Gv: lây moơt sô hợp chât ứng với sô oxi hoá tređn
Hốt đoơng 3: đieău chê clo
Gv: cho biêt nguyeđn taĩc đieău chê clo? Gv: Các chât oxi hoá được ion clorua goăm những chât nào?
Hốt đoơng 4: Bài taơp
Bài 1: viêt phương trình phạn ứng cụa chuoơi phạn ứng sau:
CaClO2 ƒ Cl2 ƒ KClO3
Hs tự viêt các phương trình
Bài 2: HH khí A goăm clo và oxi. A phạn ứng vừa hêt với hoên hợp goăm 4,8g MG và 8,1g Al
BAØI 33: LUYEƠN TAƠP VEĂ CLO VAØ HỢP CHÂT CỤA CLO CHÂT CỤA CLO
A. Kiên thức caăn naĩm vững:
1. Clo
Cl: 1s22s22p63s23p5 Ctct Cl2: Cl – Cl
Do clo có đoơ ađm đieơn lớn neđn tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa clo là tính khử.
+ clo theơ hieơn tính oxi hoá trong phạn ứng hoá hĩc sô oxi hoá cụa clo giạm.
+ ngoài ra clo còn theơ hieơn tính khử trong phạn ứng hoá hĩc sô oxi hoá cụa clo taíng. Vd: 3/2Cl2 + Fe -> FeCl3
Cl2 + F2 -> 2ClF 2. Hợp chât cụa clo
- Clo có các sô oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 - Hợp chât cụa clo trong đó Clo có sô oxi hoá dương có tính oxi hoá mánh.
- Hợp chât có sô oxi hoá ađm sẽ có tính khử.
Vd:
CaOCl2 + 2HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O 3. Đieău chê clo
- Trong phòng thí nghieơm dùng chât oxi hoá mánh đeơ oxi hoá ion clorua.
- Trong cođng nghieơp dùng dòng đieơn đeơ oxi hoá ion clorua.
B. Bài taơp.Bài 1: Bài 1: 2CaClO2 + 8HCl -> 2CaCl2 + 3Cl2 + 4H2O Ca(OH)2 + Cl2 -> CaClO2 + H2O 3Cl2 + 6KOH -> KClO3 + 5KCl + 3H2O KClO3 + 6HCl -> KCl + 3Cl2 + 3H2O
táo thành 37,05g hh muôi và oxit. Xác định thành phàn phaăn traím theo khôi lượng cụa hoên hợp A.
Gv: viêt phương trình phạn ứng.
Gv: hướng dăn hĩc sinh áp dúng dịnh luaơt bạo toàn khôi lượng và e đeơ giại bài toán.
Gv: tính khôi lượng hhA
Gv: viêt phương trình cho nhaơn e và tính toơng sô e cho và e nhaơn.
Gv: viêt cođng thức tính % theo khôi lượng.
Hốt đoơng :cụng cô và daịn dò
- Cho biêt tính chât hh cơ bạn cụa clo và hợp chât có oxi cụa clo?
- Cho biêt trong hợp chât clo có sô oxi hoá -1 thì theơ hieơn tính chât gì?
- Veă nhà làm các bài taơp còn lái, ođn lái kiên thức các chương. Bài 2: Ptpứng: Mg + Cl2 -> MgCl2 Mg + ½ O2 -> MgO Al + 3/2 Cl2 -> AlCl3 2Al + 3/2O2 -> Al2O3
Khôi lượng cụa oxi và clo tham gia phạn ứng 37,05 –(4,8 +8,1) = 24,15 (g)
nAl = 8,1/27 = 0,3 mol nMg = 4,8/24 = 0,2 mol
gĩi x là sô mol cụa oxi, y là sô mol cụa Clo phương trình nhường e
Mg -> Mg2+ + 2e Al -> Al3+ + 3e
Toơng sô e nhường là 2.0,2 + 3.0,3 = 1,3 (mol) Phương trình nhaơn e
Cl2 + 2e -> 2Cl- O2 + 4e -> 2O2-
Toơng sô e nhaơn là: 2y + 4x
Mà trong phương trình phạn ứng toơng sô e cho baỉng e nhaơn: 4x +2y =1,3
Maịt khác ta có: 32x + 71y =24,15
Giại heơ phương trình ta có: x = 0,2 ; y = 0,25 Tính phaăn traím theo khôi lượng
Phaăn traím theo khôi lượng cụa oxi = 32.0,2.100/24,15 = 26,5%
Phaăn traím theo khôi lượng cụa clo = 71.0,25.100/24,15 = 73,5%
Tuaăn 18 Tiêt 53 +54
BAØI : OĐN TAƠP HĨC KÌ II. Múc tieđu. I. Múc tieđu.
1. Cụng cô kiên thức - nguyeđn tử.
- bạng heơ thông tuaăn hoàn các nguyeđn tô hoá hĩc - Lieđn kêt hoá hĩc.
- Phạn ứng hoá hĩc. 2. Rèn kĩ naíng
- Viêt câu hình e từ đó suy ra vị trí và tính chât cụa nguyeđn tử các nguyeđn tô.
- Viêt cođng thức câu táo và coơng thức e cụa các chât, mođ tạ sự hình thành lieđn kêt trong các chât.
- Laơp phương trình oxi hoá khử baỉng phương pháp thaíng baỉng electron. - vaơn dúng các kiên thức đã hĩc đeơ giại toán.
Lựa chĩn bài taơp và giao cho các nhóm hĩc sinh Hĩc sinh xem lái lí thuyêt ở các chương.
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định lớp 2. Kieơm tra bài cũ: 3. Bài mới.
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG
Vân đeă 1: Tính khôi lượng nguyeđn tử và các
hát cơ bạn. Phương pháp:
- Tính khôi lượng tuyeơt đôi cụa nguyeđn tư. - Tính khôi lượng tương đôi cụa moơt nguyeđn
tử.
- Coơng thức: KLtgđ = N.KLTĐ
Bài 1: tính khôi lượng cụa moơt nguyeđn tử cacbon goăm có 6e, 6p, 6n. tính tư khôi cụa e so với hát nhađn nguyeđn tử . từ kêt quạ tređn có theơ coi khôi lượng cụa nguyeđn tử baỉng khôi lượng cụa hát nhađn được khođng?
Vân đeă 2: Tìm sô khôi, phaăn traím đoăng vị,
nguyeđn tử khôi trung bình.
Phương pháp: haău hêt các nguyeđn tô hoá hĩc là hoên hợp cụa nhieău đoăng vị neđn nguyeđn tử khôi cụa nguyeđn tô là nguyeđn tử khôi trung bình cụa các đoăng vị. Aùp dúng cođng thức:
1. 2.A x A y A x A y A x y + = +
Bài 2: tính nguyeđn tử khôi trung bình cụa Ni biêt Ni có 4 đoăng vị: 58Ni(67,76%),
61Ni(2,42%), 62Ni(3,66%), 60Ni(26,16%)
Vân đeă 3: Xác định teđn nguyeđn tô thođng qua
các hát táo thành. Phương pháp:
- Toơng sô hát = N + Z + E
- Trong đó Z = E => toơng sô hát = 2Z + N
BAØI : OĐN TAƠP HĨC KÌ I
Bài 1: tính khôi lượng cụa moơt nguyeđn tử cacbon goăm có 6e, 6p, 6n. tính tư khôi cụa e so với hát nhađn nguyeđn tử . từ kêt quạ tređn có theơ coi khôi lượng cụa nguyeđn tử baỉng khôi lượng cụa hát nhađn được khođng?
Giại
Khôi lượng cụa moơt nguyeđn tử cacbon là: mP = 6.1,67.10-24 =10,02.10-24g
mn = 6.1,675.10-24 = 10,05.10-24g me = 6..9,1.10-28 = 54,6.10-28g
khôi lượng nguyeđn tử cacbon = 20,06.10-24g
tư sô khôi lương là: 54,6.10-28/20,06.10-24 =3/10000
từ kêt quạ tređn có theơ coi khôi lượng nguyeđn tử baỉng khôi lượng hát nhađn nguyeđn tử.
Bài 2: tính nguyeđn tử khôi trung bình cụa Ni biêt Ni có 4 đoăng vị: 58Ni(67,76%),
61Ni(2,42%), 62Ni(3,66%), 60Ni(26,16%) Giại
Nguyeđn tử khôi trung bình cụa Ni là = 58. 67,76 + 60. 26,16 +61. 2,42 + 62. 3,66/100
= 58,74
Bài 3: Nguyeđnt ử R có toơng sô hát là 13. xác định thành phaăn, viêt câu hình e cụa R. Giại
- Sử dúng bât đẳng thức đôi với sô proton:
Z N 1,5Z≤ ≤
Từ đó ta laơp bât đẳng thức kép đeơ tìm giới hán cụa Z.
Bài 3: Nguyeđnt ử R có toơng sô hát là 13. xác định thành phaăn, viêt câu hình e cụa R.
Vân đeă 4: viêt câu hình e từ đó suy ra tính chât
và vị trí nguyeđn tử các nguyeđn tô trong HTTH. Hĩc sinh veă nhà tự ođn.
E, N
Vaơy Z + E + N = 13
Vì nguyeđn tử trung hoà veă đieơn neđn: Z = E 2Z + N = 13 => N = 13 – 2Z
Maịt khác ta co:ùZ N 1,5Z≤ ≤ Vaơy Z 13 - 2Z 1,5Z≤ ≤
Vì Z là sô nguyeđn dương neđn: Z = 4, E = 4, N = 5.
Câu hình electron cụa R:1s22s2
Daịn dò: