1. Sự hình thành ion.
a. Ion.
Nguyeđn tử hay nhóm nguyeđn tử mang đieơn được gĩi là ion.
a1. Ion dương
vd: Na -> Na+ + e Mg -> Mg2+ + 2e Al -> Al3+ + 3e
KL:Nguyeđn tử kim lối deê nhường 1, 2, 3 e ở lớp ngoài cùng đeơ trở thành các ion mang 1, 2, 3 đơn vị đieơn tích dương (Cation).
Gĩi teđn Cation kl baỉng cách đaịt cation trước teđn kim lối.( Cation Magie, Cation Natri, Cation đoăng II….) a2: Ion ađm.
Vd: Cl + e -> Cl-( ion Clorua) S + 2e -> S2- ( ion Sunfua) N + 3e -> N3- (ion Nitrua) KL: Nguyeđn tử phi kim có theơ thu theđm 1, 2, 3 e đeơ trở thành các ion mang 1, 2, 3 đơn vị đieơn tích ađm ( Anion) Teđn anion = teđn phi kim + ua ( rieđng ion O2- gĩi là anion oxit).
Gv: cách gĩi teđn anion?
Hs: nghieđn cứu sgk rút ra kêt luaơn thê nào là ion đơn và đa nguyeđn tử?
( Anion)
Teđn anion = teđn phi kim + ua ( rieđng ion O2- gĩi là anion oxit). Ion đơn nguyeđn tử là ion được táo thành từ 1 nguyeđn tử.
Ion đa nguyeđn tử là ion được táo từ nhieău nguyeđn tư lieđn kêt với nhau đeơ táo thành moơt nhóm nguyeđn tử mang đieơn tíchû.
b. Ion đơn nguyeđn tử và đa nguyeđn tử. Ion đơn nguyeđn tử là ion được táo thành từ 1 nguyeđn tử.
Ion đa nguyeđn tử là ion được táo từ nhieău nguyeđn tư lieđn kêt với nhau đeơ táo thành moơt nhóm nguyeđn tử mang đieơn tíchû.
4: Cụng cô và daịn dò.
- Viêt sơ đoă hình thành ion cụa các nguyeđn tô sau: K, Ca, Li, Ba, F, Br Viêt câu hình e cụa các ion. Gĩi teđn cụa chúng.
Tuaăn 9 Tiêt 26
Bài 16: KHÁI NIEƠM VEĂ LIEĐN KÊT HOÁ HĨC
LIEĐN KÊT ION
I. Múc tieđu.
1. Hĩc sinh biêt:
- Khái nieơm veă lieđn kêt hoá hĩc. Noơi dung quy taĩc bác tử.
- Sự hình thành các anion (ion ađm), Cation (ion dương), ion đơn nguyeđn tử, ion đa nguyeđn tử.
- Sự hình thành lieđn kêt ion. Định nghĩa lieđn kêt ion.
- Khái nieơm tinh theơ ion, máng tinh theơ ion, tính chât chung cụa các hợp chât ion. - Viêt câu hình cụa ion đơn nguyeđn tử.
II. Chuaơn bị.
Mău vaơt tinh theơ Natri Clorua. Mođ hình tinh theơ Natri Clorua. III. Phương pháp.
Dùng phôi hợp các phương pháp như đàm thối, gợi mở, trực quan giúp hĩc sinh phát hieơn và nhaơn thức vân đeă.
IV. Các bước leđn lớp. 1. Oơn định.
2. Kieơm tra bài cũ.
- Viêt câu hình e và cho biêt tính chât cụa các nguyeđn tô: Mg, Na, Cl, S. Viêt sơ đoă hình thành ion cụa các nguyeđn tô tređn.
- Neđu khái nieơm lieđn kêt hoá hĩc và quy taĩc bát tử. 3. Bài mới.
51
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Sự hình thành
lieđn kêt ion.
Gv: thí nghieơm đôt Na trong khí Clo
Gv: Sau khi phạn ứng kêt thúc ta thây trong bình có những tinh theơ màu traĩng đó là tinh theơ NaCl, vaơy tinh theơ NaCl được hình thành ntn?
Gv: hĩc sinh viêt sơ đoă hình thanh cation Na và Anion Clorua?
Hs: viêt sơ đoă hình thành lieđn kêt cụa MgO, MgCl2, K2O.
Gv: rút ra kêt luaơn thê nào là lieđn kêt ion?
Gv: lieđn kêt ion chư được hình thành bởi nguyeđn tử cụa nguyeđn tô nào?
Hốt đoơng 2: Khái nieơm veă
tinh theơ
Hs: nghieđn cứu sgk cho biêt thê nào là tinh theơ?
Gv: có mây lối tinh theơ?
Hốt đoơng 3: Máng tinh theơ.
Gv: hãy mođ tạ tinh theơ cụa NaCl?
-
Na -> Na+ + e Cl + e -> Cl- Na + Cl -> NaCl
Kêt luaơn: Lieđn kêt ion là
lieđn kêt được táo thành do lực hút tĩnh đieơn giữa các ion mang đieơn tích trái dâu Lieđn kêt ion chư được hình thành giữakim lối đieơn hình và phi kim đieơn hình.
Xét máng tinh theơ NaCl: NaCl toăn tái ở dáng tinh theơ ion. Các ion Na+, Cl- được phađn bô đeău đaịn tređn các đưnh cụa các hình laơp phương.
Bài 16: KHÁI NIEƠM VEĂ LIEĐN
KÊT HOÁ HĨC LIEĐN KÊT IONI. Khái nieơm veă lieđn kêt hoá hĩc. I. Khái nieơm veă lieđn kêt hoá hĩc. II. Lieđn kêt ion.
1. Sự hình thành ion.
2. Sự hình thành lieđn kêt ion.
Xét sự hình thành phađn tử NaCl
- Sơ đoă hình thành lieđn kêt ion. Na -> Na+ + e Cl + e -> Cl- Na + Cl -> NaCl - Phương trình phạn ứng 2.1e 2Na + Cl2 -> 2NaCl
Kêt luaơn: Lieđn kêt ion là
lieđn kêt được táo thành do lực hút tĩnh đieơn giữa các ion mang đieơn tích trái dâu.
Lieđn kêt ion chư được hình thành giữakim lối đieơn hình và phi kim đieơn hình.