hĩc
Gv: Cho biêt tính chât hoá hĩc cụa khí HCl?
Gv: Cho biêt tính chât hoá hĩc axít HCl?
Vd: Fe + 2HCl -> MgO + 2HCl -> Cu(OH)2 + 2HCl -> Na2CO3 + 2HCl ->
Gv: đieău kieơn đeơ phạn ứng giữa axit và kim lối xãy ra? Gv: đieău kieơn đeơ phạn ứng giữa axit và muôi xãy ra? Gv: lây vd minh hố.
Gv: Cho biêt sô oxi hoá cụa nguyeđn tô Clo trong phađn tử HCl?
Gv: Nhaơn xét sô oxi hoá này cụa Clo?
Gv: Cho biêt tính chât hoá hĩc khác cụa HCl?
Hốt đoơng 3: Đieău chê
Gv: TN đieău chê HCl Gv: viêt phương trình phạn ứng
Gv: cho biêt có mây phương pháp đieău chê HCl trong coơng nghieơp ?
Gv: neđu phương pháp toơng hợp từ H2 và Cl2
- Khí HCl hay HCl tan trong bezen có tính chât tương tự nhau: khođng làm quỳ tím hoá đỏ, khođng tác dúng với CaCO3, tác dúng khó khaín với KL.
- Axít HCl là moơt axít mánh: tác dúng với Kl, Bazơ và oxit bazơ, muôi. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
Kim lối đưng trước hidro trong dãy hốt đoơng hóa hĩc.
- xuât hieơn kêt tụa chât bay hơi đieơn li yêu.
- Do Clo trong HCl có sô oxi hoá thâp nhât là -1 neđn HCl còn theơ hieơn tính khử khi tác dúng với chât oxi hoá mánh. MnO2 + 4HCl →to MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Đieău chê khí HCl NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 0 400 > → Na2SO4 + 2HCl - Đeơ thu được axit -HCl ta hoà tan khí HCl vào nước cât.
-Phương pháp sunfat. Tương tự như sx trong PTN. -Phương pháp toơng hợp từ H2 và Cl2
H2 + Cl2 -> 2HCl
- Khí HCl hay HCl tan trong bezen có tính chât tương tự nhau: khođng làm quỳ tím hoá đỏ, khođng tác dúng với CaCO3, tác dúng khó khaín với KL.
- Axít HCl là moơt axít mánh: tác dúng với Kl, Bazơ và oxit bazơ, muôi. Vd: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Do Clo trong HCl có sô oxi hoá thâp nhât là -1 neđn HCl còn theơ hieơn tính khử khi tác dúng với chât oxi hoá mánh.
MnO2 + 4HCl o
t
→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
III. Đieău chê
1. Trong phòng thí nghieơm. - Đieău chê khí HCl NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 0 400 > → Na2SO4 + 2HCl
- Đeơ thu được axit HCl ta hoà tan khí HCl vào nước cât.
2. Trong cođng nghieơp
a. Phương pháp sunfat. Tương tự như sx trong PTN.
b. Phương pháp toơng hợp từ H2 và Cl2
Gv: treo tranh vẽ sơ đoă đieău chê mođ tạ cođng dúng cụa từng tháp, giới thieơu phương pháp ngược dòng.
Hốt đoơng 4: Muôi cụa axit
Clohidric. Nhât biêt ion Clorua
Gv: Cho biêt cách gĩi teđn muôi cụa Axit clohidric Gv: dựa vào bạng tính tan nhaơn xét tính tan cụa các muôi clorua
Gv: là thí nghieơm nhaơn biêt hai muôi NaCl và Na2SO4. hĩc sinh quan sát hieơn tượng roăi rút ra kêt luaơn.
-
-Thu từ quá trình Clo hoá các hợp chât hữu cơ.
- Teđn kim lối + clorua - Haău hêt các muôi đeău tan trừ AgCl khođng tan, CuCl và Hg2Cl2 it tan. - Đeơ nhaơn biêt ion Clrua người ta dùng thuôc thử là AgNO3 hieơn tượng có kêt tụa traĩng.
HCl + AgNO3 -> HNO3 + AgCl
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
c.Thu từ quá trình Clo hoá các hợp chât hữu cơ.