III. Phương pháp:
A. KIÊN THỨC CAĂN NAĨM VỮNG.
1. Phạn ứng oxi hoá – khử. (hĩc sinh trạ lời các cađu hỏi cụa gv)
2. Phađn lối phạn ứng hoá hĩc (hĩc sinh trạ lời các cađu hỏi cụa gv)
B. BAØI TAƠP
Bài 1: sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô - lưu huỳnh: +S O H S O H SO H S4 2, 2+4 3 +64−, −2−
- Clo : 7 1 0 1
4, , 2,
Cl O ClO Cl Na Cl O+ − + − +
- Cacbon : C H H C O C O CO−4 4, +4 3−,+4 2, +2
Bài 2: Hĩc sinh trạ lời: c đúng.
Bài 3: a. 2HgO -> 2Hg + O2 b. 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O c.2KNO3 -> 2KCl + O2 Bài 4: a. H2 + Cl2 -> 2HCl b. CO2 + H2O -> H2CO3 c.O2 + 2SO2 _-> 2SO2 Bài 5:
a. 2Fe + 3Cl2 -> FeCl3
b. CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O c.Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O Bài 6:
b. Phạn ứng thê
c.Phạn ứng trao đoơi b. Na + H
2O -> NaOH + ½ H2
c.Na2CO3 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + 2NaOH 4. Daịn dò
- veă nhà chuaơn bị làm các bài taơp laơp phương trình oxi hoá khữ baỉng phương pháp thaíng baỉng e. hĩc bôn bước laơp phương trình oxi hoá khử
Tuaăn 15 Têt 45
Bài 27: LUYEƠN TAƠP CHƯƠNG 4I. Múc tieđu: I. Múc tieđu:
1. Cụng cô kiên thức:
- Phađn lối phạn ứng hoá hĩc.
- Nhieơt cụa phạn ứng hoá hĩc, phạn ứng toạ nhieơt, phạn ứng thu nhieơt. - Phạn ứng oxi hoá – khử, chât khử, chât oxi hoá, sự oxi hoá, sự khử. 2. Rèn luyeơn kĩ naíng:
Laơp phương trình cụa phạn ứng oxi hoá khử theo phương pháp thaíng baỉng electron.
II. Chuaơn bị:
Bài taơp laơp phương trình phạn ứng baỉng phương pháp thaíng baỉng electron.
III. Phương pháp:
Đàm thối neđu vân đeă
IV. Bài mới
1. Oơn định:
2. Kieơm tra bài cũ:
- Lây 4 vd veă phạn ứng hoá hợp và phađn huỷ trong đó có 2 phạøn ứng thuoơc lối oxi hoá khư.û
- Định nghĩa phạn ứng toạ nhieơt và phạn ứng thu nhieơt, thê nào là phương trình nhieơt hoá hĩc.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ
Hốt đoơng 1: Bài taơp
Bài 1: Laơp phương trình các phạn ứng oxi hoá khử dưới đađy
a.NaClO + KI + H2SO4 ->I2 + NaCl +K2SO4+H2O b.Cr2O3 + KNO3 +KOH-> K2CrO4 + KNO2 + H2O c.Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe
d. FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
e. Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Bài 27: LUYEƠN TAƠP CHƯƠNG 4
BAØI TAƠP Bài 1:
gv: yeđu caău hĩc sinh nhaĩc lái 4 quy taĩc xác định sô oxi hoá
gv: cho biêt 4 bước laơp moơt phương trình oxi hoá khử baỉng phương pháp thaíng baỉng electron? Gv: gĩi hĩc sinh leđn bạng laơp phương trình các hĩc sinh beđn dưới thạo luaơn cùng làm bài chuaơn bị nhaơn xét.
Bài 2: Hoàn thành các phương trình hoá hĩc dưới đađy
a. KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + … b. SO2 + HNO3 + H2O -> NO + …
c. As2S3 + HNO3 + H2O -> H2AsO4 + NO+ H2SO4 Bài 3: Cho KI tác dúng với KMnO4 trong dd H2SO4, người ta thu được 1,2g MnSO4
a. Tính sô gam iot táo thành.
b. Tính khôi lượng KI tham gia phạn ứng
Hốt đoơng 2: daịn dò
- Ođn lái kiên thức veă câu táo nguyeđn tử, khái nieơm đoơ ađm đieơn, sô oxi hoá.
- Viêt câu hình electron.
Bài 2:
a. 2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl2 + 2KCl +MnCl2 + 8H2O
b. 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O -> 2NO + 3H2SO4 c. 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ->
6H2AsO4 + 28NO+ 9H2SO4 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 ->
5I2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Theo đeă bài ta có:
nMnSO4= 1,2/151 = 0,008 Theo phương trình phạn ứng ta có I2=5/2nMnSO4 5 0,008 2 m = x mI2= 5x0,008 x 254 = 5,08g b. Theo phương trình phạn ứng ta n =5nKI MnSO4 =5 0,008x MKI = 0,008 x 5 x 166 = 6,64g
Tuaăn 16 Tiêt 46