III. Phương pháp:
Bài 28: BAØI THỰC HAØNH SÔ 2 PHẠN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
PHẠN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ
I. Múc tieđu
Luyeơn taơp các kĩ naíng làm thí nghieơm, quan sát, nhaơn xét và giại thích các hieơn tượng xãy ra khi làm thí nghieơm
Vaơn dúng kiên thức đã hĩc đeơ giại thích các hieơn tượng xạy ra trong các phạn ứng oxi hoá khử. II. Chuaơn bị
- Dúng cú: Oâng nghieơm = 4, bát sứ = 1, kép lây hoá chât = 1, kép ông nghieơm = 1, ông hút nhỏ gịot = 6, thìa xúc hoá chât = 1, đèn coăn = 1.
- Hoá chât: Zn, dd HCl, H2SO4, dd KMnO4 loãng, Fe, baíng Mg, dd FeSO4, lĩ chứa khí CO2 III. Phương pháp
thí nghhieơm IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
Neđu tính chât cụa kim lối lây phương trình phạn ứng chứng minh. 3. Bài mới
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ
Hốt đoơng 1: Phạn ứng giữa kim lối và dd axit Gv: cho vào ông nghieơm 2ml dd axit sunfuric loãng, bỏ vào ông nghieơm 1 vieđn Zn nhỏ Gv: Hĩc sinh làm thí nghieơm quan sát hieơn tượng giại thích, viêt phương trình phạn ứng
Hốt đoơng 2: Phạn ứng giữa kim lối và dung dịch muôi.
Gv: Cho vào ông nghieơm 2ml dd CuSO4 loãng. Thạ vào ông nghieơm moơt đinh saĩt đã làm sách
Thí nghieơm 1: Phạn ứng giữa kim lối và dd axit.
1. hĩc sinh làm thí nghieơm
2. Quan sát hieơn tượng và giại thích
Trong ông nghieơm có bĩt khí H2 noơi leđn, Zn tan daăn trong dd axit.
Zn nhường electron, H+ thu electron 3. Phương trình phạn ứng
Zn + H2SO4 + ZnSO4 + H2
Thí nghieơm 2: Phạn ứng giữa kim lối và dung dịch muôi.
1. Hĩc làm thí nghieơm
beă maịt. Đ63 yeđn ông nghieơm trong 10 phút. Gv: Hĩc sinh làm thí nghieơm quan sát hieơn tượng giại thích, viêt phương trình phạn ứng
Hốt đoơng 3: : Phạn ứng giữa CO2 và Mg Lây 1 baíng Mg chađm lửa trong khođng khí roăi đưa vào bình chứa khí CO2
Gv: Hĩc sinh làm thí nghieơm quan sát hieơn tượng giại thích, viêt phương trình phạn ứng Gv: Cho biêt có theơ daơp taĩc đám cháy Mg baỉng bình phun khí CO2 khođng?
Hốt đoơ 4: Phạn ứng giữa FeSO4 với dd KMnO4 trong dd H2SO4
Rót vào ông nghieơm 2ml FeSO4, theđm 1ml dd H2SO4. nhỏ vào ông nghieơm từng giĩt KMnO4, laĩc nhé ông nghieơm sau moêi laăn theđm.
Gv: Hĩc sinh làm thí nghieơm quan sát hieơn tượng giại thích, viêt phương trình phạn ứng
Hốt đoơng 5: cụng cô và daịn dò - Veă nhà viêt bạn tường trình - Chuaơn bị chương halogen
- Ođn lái kiên thức veă câu táo nguyeđn tử, khái nieơm đoơ ađm đieơn, sô oxi hoá. - Viêt câu hình electron.
Tređn maịt chiêc đinh saĩt phụ daăn moơt lớp đoăng kim lối màu đỏ. Màu xanh cụa dung dịch nhát daăn.
Fe nhừơng electron cho Cu2+ đeơ trở thành Fe2+ và Cu. Noăng đoơ Cu2+ giạm daăn làm màu xanh cụa ion Cu2+ nhát daăn, Cu mới sinh sẽ bám vào chiêc đinh saĩt.
3. Phương trình
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
Thí nghieơm 3: Phạn ứng giữa CO2 và Mg 1. Hĩc sinh làm thí nghieơm
2. Quan sát hieơn tượng và giại thích
Khi đôt Mg trong khođng khí cho ngĩn lửa chói sáng. Cho Mg vào lĩ chứa CO2 Mg tiêp túc cháy táo thành boơt MgO màu xám rơi xuông và muoơi than màu đen xuât hieơn 3. Phương trình phạn ứng
2Mg + CO2 -> 2MgO + C
Thí nghieơm 4: Phạn ứng giữa FeSO4 với dd KMnO4 trong dd H2SO4
1. Hĩc sinh làm thí ngieơm
2. Quan sát hieơn tượng và giại thích
Khi nhỏ từng giĩt KMnO4 vào dd FeSO4 và H2SO4 trong ông nghieơm laĩc nhé, dd mât màu daăn
Dung dịch KMnO4 có màu tím khi cho vào dd FeSO4 có H2SO4, Mn+7 bị khử thành Mn+2 khođnng màu.
3. Phương trình phạn ứng.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4.
Tuaăn 16 Tiêt 47