Hĩc sinh vaơn dúng:
- Dựa vào quy taĩc đeơ tính sô oxi hoá và dựa vào sô oxi hoá đeơ phađn lối phạn ứng. - Bieơu dieơn phương trình nhieơt hoá hĩc.
II. Chuaơn bị
- Tranh vẽ sơ đoă đôt cháy Hidro.
- Sơ đoă phạn ứng khử đoăng oxit baỉng Hidro. - Các dung dịch CuSO4, NaOH
III. Phương pháp
Đàm thối gợi mở và mođ tạ thí nghieơm
IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
Laơp phương trình phạn ứng hoá hĩc cụa phạn ứng oxi hoá sau: - MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O
- Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O - Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O 3. Bài mới
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Định nghĩa
Gv: làm thí nghieơm đôt cháy Magie trong khođng khí và đun nóng đường traĩng? Hs: quan sát thí nghieơm roăi nhaơn xét
- Thí nghieơm moơt cung câp nhieơt ban đaău, sau đó nhieơt cụa phạn ứng toạ ra làm cho Magie tiêp túc cháy.
Bài 26: PHAĐN LỐI PHẠN ỨNG TRONG HOÁ HĨC VOĐ CƠ
I. Sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđnt ô trong phạn ứng hoá hĩc. trong phạn ứng hoá hĩc.
II. Phạn ứng toạ nhieơt và phạn ứng thu nhieơt. nhieơt.
- Thí nghieơm hai là phạn ứng thu nhieơt neđn phại cung câp nhieơt lieđn túc.
Gv: neđu định nghĩa các phạn ứng toạ nhieơt và thu nhieơt.
Hốt đoơng 2: Phương trình nhieơt hoá hĩc
Gv: thong báo đeơ bieơu dieên moơt phạn ứng thu nhieơt hay toạ nhieơt người ta dùng phương trình nhieơt hoá hĩc. Đeơ bieơu dieên nhieơt kèm theo phạn ứng người ta dùng nhieơt phạn ứng. Kí hieơu ∆H hĩc sinh nhaơn xét phạn ứng và rút ra kêt luaơn.
Hốt đoơng 3: cụng cô và daịn dò
- Thê nào là phạn ứng toạ nhieơt viêt moơt phương trình phạn ứng toạ nhieơt.
- Thê nào là phạn ứng thu nhieơt viêt moơt phương trình phạn ứng thu nhieơt.
- Veă nhà làm các bài taơp 4, 5, 6, 7, 8 trang 113 sgk. Chuaơn bị bài luyeơn taơp.
- Phạn ứng toạ nhieơt là phạn ứng hoá hĩc giại phóng naíng lượng dưới dáng nhieơt.
- Phạn ứng thu nhieơt là phạn ứng hoá hĩc hâp thú naíng lượng dưới dáng nhieơt.
2. Phương trình nhieơt hoá hĩc
2Na(r) + Cl2(k) -> 2NaCl(r)
∆H = -822,2kj/mol * Kêt luaơn:
Phương trình phạn ứng có ghi theđm giá trị
∆H và tráng thái các chât được gĩi là phương trình nhieơt hoá hĩc.
∆H > 0: phạn ứng thu nhieơt ∆H < 0: phạn ứng toạ nhieđt%
Tuaăn 15 Tiêt 44
Bài 27: LUYEƠN TAƠP CHƯƠNG 4I. Múc tieđu: I. Múc tieđu:
1. Cụng cô kiên thức:
- Phađn lối phạn ứng hoá hĩc.
- Nhieơt cụa phạn ứng hoá hĩc, phạn ứng toạ nhieơt, phạn ứng thu nhieơt. - Phạn ứng oxi hoá – khử, chât khử, chât oxi hoá, sự oxi hoá, sự khử. 2. Rèn luyeơn kĩ naíng:
Laơp phương trình cụa phạn ứng oxi hoá khử theo phương pháp thaíng baỉng electron.
II. Chuaơn bị:
Bài taơp laơp phương trình phạn ứng baỉng phương pháp thaíng baỉng electron.