- Clo có hai đoăng vị 35Cl và 37Cl neđn nguyeđn tử khôi tb là 35,5 - Do đoơ hốt đoơng hoá hĩc
cụa Clo
Gv: hĩc sinh đĩc sgk cho biêt tráng thái tự nhieđn cụa clo toăn tái ở dáng nào? Gv: tái sao Clo chư toăn tái ở dáng hợp chât?
Hốt đoơng 3: Đieău chê
Gv: trong phòng thí nghieơm người ta dieău chê Clo từ HCl. Cho biêt làm cách nào thu được Cl2 biêt Cl có sô oxi hoá -1?
Gv: cho biêt phương pháp đieău chê Clo trong phòng thí nghieơm viêt phương trình phạn ứng
Gv: Cho biêt phương pháp đieău chê Cl2 trong cođng nghieơp mođ tạ viêt phương trình phạn ứng?
Gv: cho biêt vai trò cụa màng ngaín?
Hốt đoơng 4: Luyeơn taơp
Hoàn thành phương trình phạn ứng FeCl2 + Cl2 -> FeCl3 Cl2 + SO2 + H2O -> H2SO4 + HCl KOH + Cl2 -> KCl + KClO3 + H2O Ca(OH)2 + Cl2 -> CaCl2 + CaOCl2 + H2O
- Do đoơ hốt đoơng hoá hĩc mánh neđn Clo chư toăn tái ở dáng hợp chât
- Oxi Cl- thành Cl
Clo được đieău chê baỉng cách cho HCl đaịc tác dung với chât oxi hoá mánh như MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7 . . . MnO2 + 4HCl o t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O dáng hợp chât V. Đieău chê. 1. Trong phòng thí nghieơm.
Clo được đieău chê baỉng cách cho HCl đaịc tác dung với chât oxi hoá mánh như MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7 . . . MnO2 + 4HCl o t → MnCl2 + Cl2 + 2H2O K2Cr2O7+14HCl- >2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2. Trong cođng nghieơp
Dùng phương pháp đieơn phađn dd muôi Natri clorua bạo hoà có màng ngaín.
2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + Cl2 + H2
4 Cụng cô và daịn dò
Gv: Cho biêt các phương pháp đieău chê Cl2? Gv: Cho biêt nguyeđn taĩc đieău chê Clo?
Tuaăn 17 Tiêt 50
BAØI 31: HIDROCLORUA – AXIT CLOHIDRIC
I. Múc tieđu:
Hĩc sinh biêt:
- T1inh chât vaơt lí, tính chât hoá hĩc cụa axit clohidric. - T1inh chât cụa muôi Clorua và cách nhaơn biêt ion clorua. Hĩc sinh hieơu:
- Trong phađn tử Hcl Clo có sô oxi hoá -1 là sô oxi hoá thâp nhât, vì vaơy HCl theơ hieơn tính khử.
- Nguyeđn taĩc đieău chê hidroclorua trong PTN và trong cođng nghieơp. Hĩc sinh vaơn dúng:
- Viêt phương trình minh hố cho tính axit và tính khử cụa axit clohidric. - Nhaơn biêt hợp chât chứa ion Clorua.
II. Chuaơn bị
Thí nghieơm đieău chê hidroclorue, bạng tính tan, tranh vẽ sơ đoă đieău chê axit clohidric trong PTN.
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă + thí nghieơm trực quan IV. Bài mới.
1. Oơn định lớp. 2. Kieơm tra bài cũ.
Viêt phương trình phạn ứng cụa chuoơi phạn ứng sau.
2 2 2
MnO →Cl →HClO→Cl →NaClO
4. Bài mới
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Tính chât vaơt
lí cụa HCl
Gv: Cho biêt tính chât vl cụa khí HCl
Gv: Cho biêt tính chât vl cụa axit HCl
Gv: Khí là khí
Hidroclorua,axit là axit clohidric.
Hốt đoơng 2: Tinh chât hoá
Hidroclorua là chât khí khođng màu có múi xôc rât đoơc.
Naịng hơn khođng khí 1,26 laăn.
Tan nhieău trong nước táo thành dung dịch Axit
clohidric.
Ở 200c dd HCl đaịc nhât là 37%
Bài 31: HIDROCLORUA – AXIT
CLOHIDRICI. Tính chât vaơt lí I. Tính chât vaơt lí
Hidroclorua là chât khí khođng màu có múi xôc rât đoơc.
Naịng hơn khođng khí 1,26 laăn. Tan nhieău trong nước táo thành dung dịch Axit clohidric.
Ở 200c dd HCl đaịc nhât là 37%