phụ các obitan nguyeđn tử.
chât.
Gv: cho biêt hình dáng các obitan s và p?
Gv: các obitan p có đaịc đieơm gì giông và khác nhau? Gv: Treo hình sơ đoă xen phụ 2 obitan s cụa 2 nguyeđn tử H đeơ giúp hĩc sinh hình dung quá trình hình thành lieđn kêt.
Gv: cho biêt khi hai nguyeđn tử H tiên lái gaăn nhau thì có cacù lực nào?
- Sự xen phụ s - s
Gv: viêt câu hình e cụa Cl, phađn bô các obt vào các ođ lượng tử.
Gv: cho biêt nguyeđn tử Clo sẽ dùng obt nào đeơ hình thành lieđn kêt Cl – Cl? Gv: xen phụ đó gĩi là xen phụ gì.
Hốt đoơng 2: Sự xen phụ
các obt nguyeđn tử khi hình thành các phađn tử hợp chât. Gv: cho biêt nguyeđn tử H và Cl sẽ dùng những obt nào đeơ hình thành lieđn kêt?
Gv: xen phụ đó gĩi là xen phụ gì.
- S Có hình caău, p Có hình sô 8 noơi
- p đeău có hình sô 8 noơi,khác nhau sự định hướng trong khođng gian.
lực đaơy giữa hai proton và hai e còn có lực hút giữa các electron với hai hát nhađn hướng veă tađm phađn tử - Sự xen phụ s - s 17Cl: 1s22s22p63s23p5 Hay - Dùng obt p - Sự xen phụ p-p - H sẽ dùng obt s,Cl sẽ dùng obt p - Sự xen phụ s – p. 16S: 1s22s22p63s23p4 nguyeđn tử khi hình thành các phađn tử đơn chât.
a. Sự hình thành phađn tử H2.
- Sự xen phụ s - s - Hai obitan 1s cụa hai nguyeđn tử H xen phụ với nhau táo maơt vùng xen phụ giữa hai hát nhađn. Xác suât có maịt 2 e taơp trung chụ yêu ở khu vực giữa hai hát nhađn. Vì vaơy ngoài lực đaơy giữa hai proton và hai e còn có lực hút giữa các electron với hai hát nhađn hướng veă tađm phađn tử
- lieđn kêt được hình thành khi lực hút và các lực đaơy tređn cađn baỉng nhau.
- Phađn tử H có naíng lượng thâp hơn toơng naíng lượng cụa hai nguyeđn tử rieđng lẽ.
b. Sự hình thành phađn tử Cl2. 17Cl: 1s22s22p63s23p5 Hay
Vaơy sự hình thành lieđn kêt giữa hai nguyeđn tử Clo là do sự xen phụ giữa 2 obt có chứa e đoơc thađn cụa 2 nguyeđn tử Clo.
- Sự xen phụ p - p
2. Sự xen phụ các obitan nguyeđn tử khi hình thành các nguyeđn tử khi hình thành các phađn tử hợp chât.
a. Sự hình thành phađn tử HCl.
- Lieđn kêt hoá hĩc trong phađn tử hợp chât HCl được hình thành nhờ sự xen phụ giữa obt 1s cụa H với obt 3p cụa nguyeđn tử Cl. - Sự xen phụ s – p.
Gv: viêt câu hình e cụa S và phađn bô các e vào các ođ lượng tử.
Gv: S có mây obt chứa e đoơc thađn, các obt đó là obt nào? Gv: S dùng những obt nào đeơ hình thành lieđn kêt với H?(xen phụ)
Gv: xen phụ đó gĩi là xen phụ gì.
Hay:
- Có 2 đoơc thađn ở obt 3p -Dùng 2 obt chứa 2e đoơc thađn đeơ lieđn kêt với hidro - Sự xen phụ s – p.
16S: 1s22s22p63s23p4 Hay:
- Trong phađn tử S có 2 obt 3p đoơc thađn, 2 obt này xen phụ với 2 obt 1s cụa 2 nguyeđn tử H táo neđn 2 lieđn kêt S – H.
4: Cụng cô và daịn dò.
- Trình bày sự xen phụ hình thành lieđn kêt cụa phađn tử H. - Trong quá trình hình thành lieđn kêt CHT xaơy ra các lực gì? Veă nhà làm các bài taơp 1, 2, 3, 4, 5, 6 sgk 75.
Tuaăn 10 Tiêt 29
Bài 21: HIEƠU ĐOƠ AĐM ĐIEƠN VAØ LIEĐN KÊT HOÁ HĨC
I. Múc tieđu.
Hĩc sinh hieơu:
- Đoơ ađm đieơn ạnh hưởng như thê nào đên các kieơu lieđn kêt hoá hĩc? - Phađn lối lieđn kêt hoá hĩc theo đoơ ađm đieơn.
II. Chuaơn bị.
Bạng đoơ ađm đieơn.
III. Phương pháp.
Sử dúng phương pháp đàm thối neđu vân đeă kêt hợp với trực quan
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định.
2. Kieơm tra bài cũ:
- Cho biêt lieđn kêt giữa các nguyeđn tử được hình thành do những obt nào vẽ sơ đoă xen phụ cụa chúng: HBr, PCl3, Br2, HCl, H2
3. Bài mới.
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤAØ TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Hieơu đoơ ađm
đieơn và lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực.
Gv treo bạng đoơ ađm đieơn. Thođng báo cođng thức tính hieơu đoơ ađm đieơn.
Gv: cho biêt vị trí cụa các caịp e chung trong phađn tử H2, Cl2 …?
- Naỉm ở giữa khođng leơch phía nguyeđn tử nào.
Bài 21: HIEƠU ĐOƠ AĐM ĐIEƠN VAØ
LIEĐN KÊT HOÁ HĨCI. Hieơu đoơ ađm đieơn và lieđn kêt I. Hieơu đoơ ađm đieơn và lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực.
1. Hieơu đoơ ađm đieơn và lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực. coơng hoá trị khođng cực.
Xét các phađn tử táo thành bởi hai
nguyeđn tửcụa cùng moơt nguyeđn tô như H2, N2, O2 … có hieơu đoơ ađm đieơn baỉng 0
Gv: Người ta quy ước trong khoạng giá trị nào thì lk khođng cực.
Gv: nhân mánh trong phađn tử H2, Cl2 caịp e chung được phađn bô giữa hai nguyeđn tử lieđn kêt, khođng bị leđch veă phía nguyeđn tử nào, người ta gĩi đó là lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực
Hốt đoơng 2: Hieơu đoơ ađm
đieơn và lieđn kêt coơng hoá trị có cực.
Gv: Cho biêt các caịp e chung trong phađn tử HCl bị leơch veă phía nào?
Gv: tính hieơu đoơ ađm đieơn cụa hai nguyeđn tử tređn? Gv: Người ta quy ước trong khoạng giá trị nào thì lk có cực
Gv: giáo vieđn nhân mánh caịp e chung bị leơch veă phía nguyeđn tử có đoơ ađm đieơn lớn, lieđn kêt đó gĩi là lieđn kêt coơng hoá trị có cực.
Hốt đoơng 3: Hieơu đoơ ađm
đieơn và lieđn kêt ion.
Gv: cho biêt quá trình hình thành lieđn kêt cụa phađn tử NaCl từ hai nguyeđn tử.
Hốt đoơng 4: kêt luaơn.
Gv: cho biêt các giới hán hieơu đoơ am đieơn cụa lieđn kêt coơng hoá trị có cực, kođng cực, ion?
- Quy ước ∆χ = 0 -0,4 thì
lieđn kêt được coi là lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực.
Quy ước ∆χ => 0,4 – 1,7
thì lieđn kêt coơng hoá trị là có cực.
Na -> Na+ + e Cl + e -> Cl- Na + Cl -> NaCl
- ∆χ < 0,4 là lieđn kêt
coơng hoá trị khođng cực. - 0,4 ≤ χ∆ <1,7 là lieđn
kêt coơng hoá trị có cực. - ∆ ≥χ 1,7 là lieđn kêt ion.
Quy ước ∆χ = 0 -0,4 thì lieđn kêt
được coi là lieđn kêt coơng hoá trị khođng cực.
2. Hieơu đoơ ađm đieơn và lieđn kêt
coơng hoá trị có cực.
Xét phađn tử HCl: caịp e lk trong phađn tử HCl bị leơch veă phía moơt phía nguyeđn tử neđn lieđn kêt coơng hoá trị này là lieđn kêt coơng hoá trị có cực.
Quy ước ∆χ => 0,4 – 1,7 thì
lieđn kêt coơng hoá trị là có cực.
3. Hieơu đoơ ađm đieơn và lieđn kêt
ion.
Khi hieơu đoơ ađm đieơn giữa hai nguyeđn tử tham gia táo lieđn kêt ≥
1,7 thì có theơ coi đó là lieđn kêt ion. Vd: Trong phađn tử NaCl, hieơu đoơ ađm đieơn cụa nguyeđn tử Na và Cl trong phađn tử NaCl là 2,33, lieđn kêt giữa Na và Cl là lieđn kêt ion.
Trong phađn tử MgO, hieơu đoơ ađm đieơn giữa O và Mg là 2,13, lieđn kêt giữa Mg và O là lieđn kêt ion.
II. Kêt luaơn.
Dựa vào hieơu đoơ ađm đieơn cụa hai nguyeđn tử tham gia hình thành lieđn kêt ta có theơ dự đoán lieđn kêt thuoơc lối lieđn kêt ion, lieđn kêt coơng hoá trị có cực hoaịc khođng cực.
- ∆χ < 0,4 là lieđn kêt coơng hoá
trị khođng cực.
- 0,4 ≤ χ∆ <1,7 là lieđn kêt
coơng hoá trị có cực.
- ∆ ≥χ 1,7 là lieđn kêt ion.
4 Cụng cô và daịn dò.
Làm các bài taơp 2, 3, 4, 4 sgk nhaỉm cụng cô lieđn kêt coơng hoá trị có cực và khođng cực, đaịc tính cụa lieđn kêt dựa vào hieơu đoơ ađm đieơn.
Tuaăn 10 Tiêt 30
Bài 18: SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYEĐN TỬ.SỰ HÌNH THAØNH LIEĐN KÊT ĐƠN, LIEĐN KÊT ĐOĐI SỰ HÌNH THAØNH LIEĐN KÊT ĐƠN, LIEĐN KÊT ĐOĐI
VAØ LIEĐN KÊT BA
I. Múc tieđu.
Hĩc sinh hieơu:
- Khái nieơm veă sự lai hoá các obitan nguyeđn tử
- Moơt sô kieơu lai hoá đieơn hình. Vaơn dúng kieơu lai hoá đeơ giại thích dáng hình hĩc cụa phađn tử.
- Lieđn kêt sigma và lieđn kêt pi được hình thành ntn. - Thê nào là lieđn kêt đơn, kt đođi, lk ba.
II. Chuaơn bị.
- Hình vẽ các kieơu lai hoá.
- Hình vẽ xen phụ beđn và xen phụ trúc. III. Phương pháp.
Dùng phương pháp đàm thối neđu vân đeă + trực quan. IV. các bước leđn lớp.
1. Oơn định.
2. Kieơm tra bài cũ:
- Cho biêt các lieđn kêt trong pt sau là lieđn kêt gì? NaCl, MgO, HCl, CO2, H2, Cl2.
- Cho biêt HCl, Cl2, H2, H2O có sự xen phụ giữa các obitan nào, vẽ hình xen phụ tređn. 3. Bài mới.
Giáo Aùn 10A
60
Hốt đoơng 1: Vào bài - GV
+ Viêt câu hình e- cụa C,H,C kích thích.
+ Giại thích sự hình thành phađn tử CH4?
+ Nhaơn xét veă naíng lượng các lieđn kêt? Góc lieđn kêt?
Gv: hay cho biêt thê nào là lai hoá obitan nguyeđn tử?
Hốt đoơng 2: Lai hoá sp3
GV giới thieơù kieơu lai hoá sp3 (như đã xét
phađn tử CH4)
Hốt đoơng 3: Lai hoá sp2
GV giới thieơu kieơu lai hoá sp2. Sau đó xét
phađn tử BF3 Vaơy:
Hốt đoơng 4: Lai hoá sp
GV giới thieơu kieơu lai hoá sp. Sau đó xét phađn tử BeH2.
Hốt đoơng 5: Nhaơn xét chung veă thuyêt lai hoá.
Bài 18: SỰ LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYEĐN TỬ. SỰ HÌNH THAØNH LIEĐN KÊT ĐƠN, LIEĐN
KÊT ĐOĐI VAØ LIEĐN KÊT BAI. Khái nieơm veă sự lai hoá. I. Khái nieơm veă sự lai hoá.
1) Xét phađn tử metan: CH4
C:1s2 2s2 2p2 H : 1s2
1AO2s & 3AO2p xen phụ với 4AO1s cụa 4 nguyeđn tử H
Đáng lẽ trong phađn tử CH4 có hai lối
lieđn kêt khác nhau, nhieđn baỉng thực nghieơm
cho biêt 4 lieđn kêt C – H trong phađn tử CH4
giông heơt nhau. Đeơ giại thích veă hieơn tượng này và các trường hợp khác tương tự người ta đã đeă ra thuyêt lai hoá.
2) Khái nieơm veă sự lai hoá:
Sự lai hoá obitan nguyeđn tử là sự toơ hợp “ troơn laơn” moơt sô obitan trong moơt nguyeđn tử đeơ được từng ây obitan lai hoá giông nhau nhưng định hướng khác nhau trong khođng giang.