III. So sánh tính chât cụa nguyeđn tô với các nguyeđn tô lađn caơn.
LUYEƠN TAƠP CHƯƠNG 2 I Múc tieđu.
I. Múc tieđu.
1. Cụng cô kiên thức.
- Câu táo bạng tuaăn hoàn.
- Quy luaơt biên đoơi tính chât cụa các nguyeđn tô và hợp chât cụa chúng trong bạng tuaăn hoàn (Bán kính nguyeđn tử, naíng lượng ion hoá, đoơ ađm đieơn tính kim lối tính phi kim –tính kim lối,hoá trị, tính acit bazơ cụa các oxit và hidroxit).
- Ý nghĩa bạng tuaăn hoàn. 2. Rèn kĩ naíng.
- Vaơn dúng ý nghĩa cụa bạng tuaăn hoàn đeơ làm bài taơp veă môi quan heơ giữa vị trí, câu táo nguyeđn tử và tính chât cụa đơn chât và hợp chât.
II. Chuaơn bị.
Sơ đoă bieơu hieơn sự biên đoơi các đái lượng vaơt lí và tính chât cụa các nguyeđn tô và các hợp chât cụa chúng trong bạng tuaăn hoàn.
III. Phương pháp.
Dùng phôi hợp các phương pháp như đàm thối, gợi mở, trực quan, và dùng các bài taơp giúp hĩc sinh phát hieơn và nhaơn thức vân đeă.
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định.
2. Kieơm tra bài cũ.
- Viêt câu hình e các nguyeđn tô, hoá trị cao nhât cụa ngtô với Oxi và trong hợp chât với H, So sánh tính axit cụa các oxi và Hidroxit cụa các nguyeđn tô sau:
+ S, Cl, P. + C, Si, N Chu kì Nhóm A 3 VA B 2 VIIIA C 4 IIB D 4 VB Ođ ngtô Chu kì nhóm 11A 11 3 IA 16B 16 3 VIA 22C 22 4 IVB 24D 24 4 VIB 27E 27 4 VIIIB 29F 29 4 IB
3. Bài mới.
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Kiên thức caăn naĩm:
Gv: cho biêt nguyeđn taĩc saĩp xêp trong BTH.
Gv: Thê nào là OĐ nguyeđn tô, STT
Gv: Cho biêt những nguyeđn tử các
nguyeđn tô có câu hình e như thê nào được xêp vào cùng moơt chu kì. STT
Gv: Cho biêt câu nguyeđn tử các nguyeđn tô ntn được xêp vào cùng moơt nhóm. STT Gv treo sơ đoă bieơu hieơn sự biên đoơi các đái lượng vaơt lí và tính chât cụa các nguyeđn tô và các hợp chât cụa chúng trong bạng tuaăn hoàn.
Hĩc sinh giại thích sự biên đoơi đó. Gv: hãy nhaĩc lái noơi dung định luaơt tuaăn hoàn?
Hốt đoơng 2: Bài taơp
Bài 1: Moơt nguyeđn to thuoơc nhóm VIIA có toơng sô hát là 28.
a. Tính nguyeđn tử khôi cụa. b. Viêt câu hình e nguyeđn tử cụa
nguyeđn tô đó.
Bài 2: Oxit cao nhât cụa moơt nguyeđn tô là RO3, trong hợp chât cụa nó với H có 5,88% H veă khôi lượng. Xác định nguyeđn tô đó.
LUYEƠN TAƠP CHƯƠNG 2A. Kiên thức caăn naĩm. A. Kiên thức caăn naĩm.
1. Nguyeđn taĩc saĩp xêp các nguyeđn tô trong BTH.
2. Câu táo bạng tuaăn hoàn các nguyeđn tô hoá hĩc.
- OĐ: STT cụa ođ = Z ( Sô đvị đieơn tích hát nhađn, sô p, sô e)
- Chu kì : STT chu kì baỉng sô lớp electron. - Nhóm: STT nhóm baỉng sô e hoá trị. + Nhóm A goăm các nguyeđn tô s và p.
+ Nhóm B: goăm các nguyeđn tô d và f
3. Những đái lượng và tính chât biên đoơi tuaăn hoà theo chieău taíng cụa đieơn tích hát nhađn.
BK ] I1, ĐAĐZ KL ] PkZ Bazơ ] AxitZ
Trong cùng moơt nhóm A các đái lượng và tính chât tređn biên đoơi ngược lái.
4. Định luaơt tuaăn hoàn.(SGK)
B. Bài taơp.
Bài 1:
a.ĩi sô p, e, n có trong nguyeđn tử laăn lược là Z, Z, N. Theo đeă ta có: 2Z + N = 28 => N = 28 – 2Z Maịt khác ta có: Z≤ ≤N 1,5Z Neđn: 28 2− Z ≤1,5Z Z ≤28 2− Z 28 2− Z≤1,5Z Vaơy 8≤ ≤Z 9,3
Vì Z phại nguyeđn dương neđn chĩn Z = 8 hoaịc 9 Do nguyeđn tô thuoơc nhóm VIIA neđn chĩn Z = 9 vaơy N = 10.
Nguyeđn tử khôi là 19. a. Câu hình e:1s22s22p5 Bài 2:
Theo đeă cođng thức cao nhât với oxi là RO3 vaơy cođng thức với H là RH2.
Bài 3: Khi cho 0,6g kim lối nhóm IIA tác dúng với nước táo ra 0,336 lit khí
Hidro(đkc). Xác định kim lối.
Hốt đoơng 3: Daịn dò. Làm các bài taơp 8, 9, 10, 11 sgk. Maịt khác ta có 2 .100 5,88 2 MR = + => MR = 32 nguyeđn tô đó là S Bài 3:
Theo đeă kim lối ở nhóm IIA neđn kl có hoá trị 2 2 0,336 0,015( ) 22, 4 H n = = mol Ptpứng: M + 2HCl -> MCl2 + H2 Theo ptpư ta có sô mol kl = cụa H2 Nguyeđn tử khôi cụa M là 0, 6 40
Tuaăn 8 Tiêt 23