17Cl: 1s22s22p63s23p5
lớp ngoài cùng cụa ngtử Clo có 7e, Khuynh hướng đaịc trưng là - Làm các bài taơp trong SGK và SBT
cụa Clo?
Gv: cho biêt tính chât đaịc trưng cụa Clo?
Gv: cho hĩc sinh làm thí nghieơm đôt Na và Fe trong Clo
Gv: viêt phương trình phạn ứng xác định sô oxi hoá chât khử chât oxi hoá?
Gv: Viêt phương trình phạn ứng cụa khí clo với khí hidro, xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô, cho biêt chât oxi hoá chât khử? Gv: đieău kieơn cụa phạn ứng? HCl tan vào nước táo thành dd axit clohdric
Gv: xác định sô oxi hóa Cl,cho biêt vai trò cụa Cl2 trong phạn ứng với H2O và kieăm?
Gv: tái sao Cl2 khođng theơ oxi hoá F- nhưng lái oxi hoá tôt Br-, I-?
Chú ý Flo khođng oxi hóa được halogen khác là vì Flo tính oxi hóa rât mánh khi tiêp xuc dd thì oxi hóa nước trước
lớp ngoài cùng cụa ngtử Clo có 7e, Khuynh hướng đaịc trưng là nhaơntheđm 1e. Do đó tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa Clo là tính oxi hoá mánh: Cl +1e -> Cl- 2Na + Cl2 -> 2NaCl Cu + Cl2 -> CuCl2 Fe + 3/2Cl2 -> FeCl3 H2 + Cl2 →as 2HCl H2 là chât khử
Cl2 là chât oxi hóa Aùnh sáng
-Vì tính oxi hóa mánh hơn.
nhaơntheđm 1e. Do đó tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa Clo là tính oxi hoá mánh: Cl +1e -> Cl-
1. Tác dúng với kim lối( Clo tác dúng được vớihaău hêt các kim lối)
2Na + Cl2 -> 2NaCl Cu + Cl2 -> CuCl2 Fe + 3/2Cl2 -> FeCl3
* Clo là chât oxi hoá mánh neđn khi tác dúng với kim lối nó sẽ đaơy kim lối leđn sô oxi hoá cao nhât.
2. Tác dúng với H2
H2 + Cl2 →as 2HCl
3. Tác dúng với nước và dung dịch kieăm dịch kieăm
Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + NaOH -> NaCl + NaClO + H2O
Trong các phạn ứng tređn Cl2 vừa là chât oxi hoá vừa là chât khử đó là phạn ứng tự oxi hoá khử.
4. Tác dung với muôi cụa các halogen khác halogen khác
Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI -> 2NaCl + I2 Clo khong oxi hoá đượ F—trong các muôi nhưng oxi hoá dẽ dàng Br- và I—do tính oxi hoá cụa Cl2 mánh hơn Brom và Iot.
5. Tác dúng với chât khử khác khác
Gv: Xác định sô oxi hoá và cho biêt chât oxi hoá và chât khử trong các phạn ứng?
Gv: cho biêt vai trò cụa H2O trong phạn ứng tređn FeCl2 + 1/2Cl2 -> FeCl3 Cl2 + 2SO4 + H2O -> 2HCl + H2SO4 FeCl2 + 1/2Cl2 -> FeCl3 Cl2 + 2SO4 + H2O -> 2HCl + H2SO4 4 Cụng cô và daịn dò
- Tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa Clo?
- Cl2 oxi hoá các kim lối leđn sô oxi hoá cao nhât. - Phạn ứng giữa clo với nước là phạn ứng thuaơn nghịch
- Cl2 oxi hoá được các ion cụa các ngtử có tính oxi hoá yêu hơn Clo. Đĩc trước phaăn còn lái cụa bài.
Tuaăn 17 Tiêt 49
Bài 30: CLOI. Múc tieđu I. Múc tieđu
Hĩc sinh biêt:
Moơt sô tính chât vaơt lí, ứng dúng, phương pháp đieău chê Clo trong PTN và trong cođng nghieơp. Clo là chât đođc hái.
Hĩc sinh hieơu:
Tính chât cơ bạn cụa Clo chính là tính oxi hoá mánh: Oxi hoá kim lối, phi kim và moơt sô hợp chât. Clo có tính oxi hoá mánh là do đoơ ađm đieơn lớn.
Trong moơt sô phạn ứng Clo còn theơ hieơn tính khử. Hĩc sinh vaơn dúng:
Viêt phương trình minh hố cho tính oxi hoá mánh và tính khử cụa Clo, pthh cụa phạn ứng đieău chê Clo trong PTN.
II. Chuaơn bị
Hai lĩ khí Clo đieău chê sẳn, dađy saĩt, đèn coăn, kép saĩt…
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă + thí nghieơm trực quan
IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
Neđu tính chât hoá hĩc cụa Clo viêt phương trình phạn ứng minh hố. 3. Bài mới
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Ứng dúng
Gv: gĩi hĩc sinh đĩc sách giáo khoa và yeđu caău tóm taĩt noơi dung ứng dúng cụa Clo
Hốt đoơng 2: tráng thái tự
nhieđn
Gv: cho biêt Clo có mây đoăng vị?
Gv: Tính nguyeđn tử khôi tb
- Clo được dùng đeơ sát trùng nước
- Clo được dùng đeơ taơy traĩng sợi, vại, giây. - Clo dùng đeơ sạn xuât các chât voơ cơ và hữu cơ.
- Clo có hai đoăng vị 35Cl và 37Cl neđn nguyeđn tử khôi tb là 35,5
Bài 30: CLO (tt) I. Tính chât vaơt lí II. Tính chât hoá hĩc III. ứng dúng
- Clo được dùng đeơ sát trùng nước
- Clo được dùng đeơ taơy traĩng sợi, vại, giây.
- Clo dùng đeơ sạn xuât các chât voơ cơ và hữu cơ.