1. Khái nieơm
Sô oxi hoá cụa nguyeđn tô trong phađn tử là đieơn tích cụa nguyeđn tử nguyeđn tô đó trong phađn tử, nêu giạ định raỉng lieđn kêt giữa các nguyeđn tử trong phađn tử là lieđn kêt ion.
2. Các quy taĩc xác định sô oxi hoá hoá
- Sô oxi hoá cụa các đơn chât baỉng khođng.
Vd: sô oxi hoá cụa Na, H2, Na…. baỉng khođng.
- Trong phađn tử, toơng sô các sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô baỉng khođng.
- Sô oxi hoá cụa ion đơn nguyeđn tử baỉng đieơn tích. Trong ion đa nguyeđn tử toơng sô oxi hoá các nguyeđn tô baỉng đieơn tích cụa ion
- Trong hợp chât, sô oxi hoá cụa Oxi baỉng -2. cụa H baỉng +1 (trừ trường hợp các hidrua kim lối, peoxit, OF2)
Vd: Tính sô oxi hoá cụa nguyeđn tô oxi trong: NH3, HNO2, NO3-
Gĩi x là sô oxi hoá cụa N + NH3: x + 3.1 = 0 -> x = -3 + HNO2: 1 + x + 2(-2) = 0 -> x
-
= +3
+ NO3- : x + 3(-2) = 0 -> x = +5 * cách ghi sô oxi hoá: sô oxh
đaịt phía tređn kí hieơu cụa nguyeđn tô. Ghi dâu trước sô sau.
4 Cụng cô và daịn dò
- làm các bài taơp 1 – 6,đĩc trước bài lieđn kêt kim lối.
Tuaăn 13 Tiêt 38
BAØI 24: LUYEƠN TAĐP CHƯƠNG 3I. Múc tieđu I. Múc tieđu
1. Cùng cô kiên thức
Bạn chât cụa lieđn kêt hoá hĩc. Phađn bieơt các kieơu lieđn kêt hoá hĩc.
Đaịc đieơm veă câu trúc và tính chât chung cụa kieơu máng tinh theơ nguyeđn tử, tinh theơ phađn tử và tinh theơ kim lối.
Phađn bieơt được hoá trị cụa các nguyeđn tô trong hợp chât ion và hợp chât coơng hoá trị. 2. Kĩ naíng
- Vaơn dúng khái nieơm veă đoơ ađm đieơn đeơ đáng giá tính chât cụa lieđn kêt
- Dựa vào đaịc đieơm cụa các lối lieđn kêt giại thích và dự đoán tính chát cụa moơt sô chât có câu trúc tinh theơ nguyeđn tử, phađn tử
- Vaơn dúng các qui taĩc xác định sô oxi hoá đeơ xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô trong hợp chât và ion.
- Xác định hoá trị cụa nguy6n tô trong hợp châtion và coơng hoá trị.
- Vaơn dúng các giá trị đoơ ađm đieơn đeơ giại thích, dự đoán tính chât cụa moơt sô chât.
II. Chuaơn bị
Phiêu hĩc taơp, bạng phú đieăn các thođng tin cụa tinh theơ – so sánh các lối lieđn kêt
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă, khaĩc sađu kiên thức.
IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
Xác định sô oxi hoá và hoá trị cụa các nguyeđn tô trong các hợp chât và ion: - N: HNO2, NH3, NO2, NO, NO3-, NH4+
- S: H2S, H2SO3, SO42-, Na2SO4, S 3. Bài mới
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ
Hốt đoơng 1: So sánh lieđn kêt coơng hoá trị
và lieđn kêt ion.
Gv: tái sau các nguyeđn tử lái lieđn kêt với nhau táo thành phađn tử?
Gv: treo bạng phu có các thođng tin còn trông leđn yeđu caău hĩc đieăn các thođng tin.
Lối lieđn
kêt Ion Coơng hoá trị ko cực Coơng hoá trị có cực Bạn chât lieđn kêt Thí dú Đieău kieơn xuât hieơn lieđn kêt
Gv: Cho biêt các giá trị cụa hieơu đoơ ađm đieơn lieđn quan như thê nào đên tính chât cụa lieđn kêt?
Hốt đoơng 2: so sánh lieđn kêt kim lối với
lieđn kêt coơng hoá trị và lieđn kêt ion.
Gv: nhaĩc lái khái nieơm veă lieđn kêt kim lối. Gv: so sánh lieđn kêt kim lối với các lối lieđn kêt khác.
Hốt đoơng 3: Tinh theơ ion, tinh theơ nguyeđn
tử, tinh theơ phađn tử và tinh theơ kim lối. Tinh theơ ion Tinh theơ nguy Tinh theơ nguyeđn Tinh theơ phađn Tinh theơ kim
A. Kiên thức caăn naĩm vững.