B. BaØi taơp.Bài 1: Bài 1: * Sự hình thành phađn tử LiF - Sự hình thành ion Li -> Li+ + e F + e -> F-
- Hai ion trái dâu hút nhau: Li+ + F- = LiF Phađn tử LiF hình thành nhờ lực hút tĩnh đieơn giữa hai ion Li+ và F-
Bài 2:
* Phađn tử HBr
- Obitan 1s cụa nguyeđn tử H xen phụ trúc với obitan 4p chứa e đoơc thađn cụa nguyeđn tử Br, táo moơt lieđn kêt sigma.
- Phađn tử HBr táo thành nhờ 1 lieđn kêt đơn.
- Làm các bài taơp 3, 4 sgk 82
Tuaăn 11 Tiêt 33
Bài 19: LUYEƠN TAƠP VEĂ: LIEĐN KÊT ION. LIEĐN KÊT COƠNG HOÁ TRỊ. TRỊ.
LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYEĐN TỬI. Múc tieđu: I. Múc tieđu:
Cụng cô kiên thức:
- nguyeđn nhađn cụa sự hình thành lieđn kêt.
- Sự hình thành lieđn kêt ion và bạn chât cụa lieđn kêt ion.
- Sự hình thành lieđn kêt coơng hoá trị và bạn châ cụa lieđn kêt coơng hoá trị. - Sự lai hoá các obitan nguyeđn tử.
Rèn luyeơn kĩ naíng
- Dựa vào bạn chât cụa lieđn kêt, phađn bieơt được lieđn kêt ion và lieđn kêt coơng hoá trị. - Giại thích dáng hình hĩc cụa moơt sô phađn tử nhờ sự lai hoá các obitan nguyeđn tử.
II. Chuaơn bị.
- Sơ đoă xen phụ các obitan s-s, s-p, p-p. - Hình vẽ các kieơu lai hoá.
- Hình vẽ xen phụ beđn và xen phụ trúc. - Hình vẽ moơt sô dáng hình hĩc cụa phađn tử. - Phiêu hĩc taơp.
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă, thạo luaơn nhóm.
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ 3. Bài mới.
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ
Bài 19: LUEƠN TAƠP VEĂ: LIEĐN KÊT ION. LIEĐN KÊT COƠNG HOÁ TRỊ. LAI HOÁ CÁC OBITAN NGUYEĐN TỬ
Hốt đoơng 1: Bài taơp
Bài 1: Viêt cođng thức câu táo và cođng thức e cụa các phađn tử sau: PH3, HNO3, SO3, C4H10. Gv: Cho biêt các nguyeđn tử trong phađn tử còn thiêu bao nhieđu e đeơ đát câu hình beăn cụa khí hiêm gaăn nhât, chúng caăn phại góp bao nhieđu e với các nguyeđnt ử khác?
Gv: Cho biêt lieđn kêt giữa các nguyeđn tử nào là lieđn kêt coơng hoá trị có cực, khođng cực và lieđn kêt cho nhađn?
Gv: cho biêt coơng thức câu táo cụa C4H10 có còn cách viêt nào khođng?
Bài 2: Dựa vào lí thuyêt lai hoá các obitan nguyeđn tử, mođ tạ sự hình thành lieđn kêt trong các phađn tử BeCl2, BCl3. Biêt BeCl2 có dáng đường thẳng còn BCl3 có dáng tam giác đeău. Gv: cho biêt BeCl2 có dáng đường thẳng vaơy Be có kieơu lai hoá nào?
Gv: Cho biêt các obitan gì trong nguyeđn tử Be toơ hợp với nhau đeơ tao hai obitan lai hoá sp? Gv: các obitan lai hoá này có đieơm gì giông và khác nhau?
Gv: cho biêt các obitan lai hoá cụa nguyeđn tử Be xen phụ với các obitan nào cụa Clo?
Gv: cho biêt BCl3 có dáng tam giác đeău vaơy B có kieơu lai hoá nào?
Gv: Cho biêt các obitan gì trong nguyeđn tử B toơ hợp với nhau đeơ tao ba obitan lai hoá sp3 ? Gv: các obitan lai hoá này có đieơm gì giông và khác nhau?
Gv: cho biêt các obitan lai hoá cụa nguyeđn tử B xen phụ với các obitan nào cụa Clo?
Bài 3: Oxit cao nhât cụa moơt nguyeđn tô là RO3, trong hợp chât cụa nó với H có 5,88% H veă khôi lượng. Xác định nguyeđn tô đó.
Bài 1: * PH3 H:P:H H – P – H H H * SO2 S S O O O O * HNO3 O O H:O:N H – O – N O O * C4H10 H H H H H H H H H : C : C : C : C : H H – C – C – C – C – H H H H H H H H H Bài 2: * Phađn tử BeCl2:
- Moơt obitan 2s và 1 obitan 2p cụa nguyeđn tử Be toơ hợp với nhau táo thành hai obitan lai hoá sp. Hai obitan lai hoá sp giông heơt nhau, naỉm tređn đường thẳng nhưng ngược chieău. Tređn hai obitan lai hoá có đeău chứa e đoơc thađn. - Hai obitan lai hoá sp cụa nguyeđn tử Be xen phụ trúc với hai obitan 3p chứa e đoơc thađn cụa hai nguyeđn tử Clo. Phađn tử BeCL2 có dáng đường thẳng.
* Phađn tử BCl3:
- Moơt obitan 2s và 2 obitan 2p cụa nguyeđn tử B toơ hợp với nhau táo 3 obitan lai hoá sp2 gióng heơt nhau hướng veă các đưnh cụa tam giác đeău. Tređn moêi obitan này đeău có 1 e đoơc thađn. - 3 obitan lai hoá xen phụ trúc với 3 obitan 3p chứa e đoơc thađn cụa 3 nguyeđn tử Clo. Phađn tử BCl3 có dáng tam giác.
Bài 3:
Theo đeă cođng thức cao nhât với oxi là RO3 vaơy cođng thức với H là RH2.
Bài 4: Khi cho 2,3g kim lối nhóm IA tác dúng với nước táo ra 1,12 lit khí Hidro(đkc). Xác định kim lối.
Hốt đoơng 2: cụng cô và daịn dò.
Veă nhà làm các bài taơp còn trong sgk và sbt chuaơn bị kieơm tra 1 tiêt
2 .100 5,88 2 MR = + => MR = 32 nguyeđn tô đó là S Bài 3:
Theo đeă kim lối ở nhóm IA neđn kl có hoá trị I 2 1,12 0,05( ) 22, 4 H n = = mol Ptpứng: 2M + 2HCl -> 2MCl + H2
Theo ptpư ta có sô mol kl = 2 laăn sô mol H2 Nguyeđn tử khôi cụa M là 2,3 23
0,1 = kl là Ca
Tuaăn 12 Tiêt 35
Bài 20: TINH THEƠ NGUYEĐN TỬ. TINH THEƠ PHAĐN TỬI. Múc tieđu I. Múc tieđu
Hĩc sinh hieơu
Thê nào là tinh theơ nguyeđn tử, tinh theơ phađn tử.
Tính chât chung gụa tinh theơ nguyeđn tử, tinh theơ phađn tử.
II. Chuaơn bị
Tranh vẽ tinh theơ iot, tinh theơ nước đá, tinh theơkim cương.
III. Phương pháp
Đàm thối neđu vân đeă + Trực quan
IV. Các bước leđn lớp.
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ 3. Bài mới
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1:Thí dú tinh theơ
nguyeđn tử
Gv: neđu vân đeă: Đái dieơn cho tinh theơ nguyeđn tử là kim cương.
Gv: Cho biêt nút máng là nguyeđn tử, phađn tử hay ion? Gv: trong tinh theơ kim cương có lieđn kêt gì?
-Hs: quan sát tranh vẽ mođ hình tinh theơ kim cương + nghieđn cứu sách giáo khoa Đeơ nhađn biêt tinh theơ kim cương.
-Nút máng tinh theơ là các nguyeđn tử cacbon
- Lk coơng hóa trị
Bài 20: TINH THEƠ NGUYEĐN TỬ. TINH THEƠ PHAĐN TỬ