Hốt đoơng 1: Phạn ứng hoá
hợp
Gv: Viêt phương trình hoá hĩc và xác định sô oxi hoá các nguyeđn tô trong phạn ứng hidro tác dúng với oxi?
Gv: Viêt phương trình hoá hĩc và xác định sô oxi hoá các nguyeđn tô trong phạn ứng CaO và CO2?
Gv: dựa vào các phạn ứng hoá hĩc tređn, HS đưa ra nhaơn xétveă sô oxi hoá và kêt luaơn.
Hốt đoơng 2: phạn ứng
phađn hụy
Gv: xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô trong phạn ứng nhieơt phađn kali clorat?
Gv: thí nghieơm đun nóng Cu(OH)2, hĩc sinh nhaơt xét veă sự thay đoơi màu saĩt cụa phạn ứng?
Gv: Vietâ phương trình và xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô
Gv: dựa vào các phạn ứng hoá hĩc tređn, HS đưa ra nhaơn xétveă sô oxi hoá và kêt luaơn.
Hốt đoơng 3: Phạn ứng thê
Gv: viêt phương trình và xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô? Nhađn xét sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô? 0 0 1 2 2 2 2 2H +O →2H O+ − 2 2 4 2 2 4 2 2 3 Ca O C O+ − ++ − →Ca C O+ + − Trong phạn ứng hoá hợp, sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô có sự thay đoơi hoaịc khođng thay đoơi.
1 5 2 1 1 0 3 2 2K Cl O+ + − →2K Cl+ − +3O 2 2 1 2 2 1 2 2 2 ( ) Cu O H+ − + →Cu O H O+ − + + −
Trong phạn ứng phađn huỷ, sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô có theơ thay đoơi hoaịc khođng thay đoơi.
0 1 5 2 2 0 3 3 2 2 ( ) 2 Cu+ Ag N O+ + − →Cu NO+ + Ag hĩc: 1. Phạn ứng hoá hợp a. Thí dú 1: 0 0 1 2 2 2 2 2H +O →2H O+ −
- Sô oxi hoá cụa Hidro taíng từ 0 leđn +1
- Sô oxi hoá cụa oxi giạm từ 0 xuông -2
b. Thí dú 2:
2 2 4 2 2 4 2
2 3
Ca O C O+ − ++ − →Ca C O+ + −
- Sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô khođng có sự thay đoơi.
Nhaơn xét: Trong phạn ứng hoá hợp, sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô có sự thay đoơi hoaịc khođng thay đoơi.
2. Phạn ứng phađn huỷ
a. Thí dú 1:
2K Cl O+ + −1 5 23 →2K Cl+ −1 1+3O0 2 - Sô oxi hoá cụa oxi taíng từ -2 leđn 0
- Sô oxi hoá cụa Cl giạm từ +5 xuông -1
b. Thí dú 2:
Cu O H+2 (− +2 1)2 →Cu O H O+2 −2+ +12−2 Sô oxihoá cụa các nguyeđn tô khođng đoơi.
Nhaơn xét: Trong phạn ứng phađn huỷ, sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô có theơ thay đoơi hoaịc khođng thay đoơi. 3. Phạn ứng thê: a. Thí dú 1: 0 1 5 2 2 0 3 3 2 2 ( ) 2 Cu+ Ag N O+ + − →Cu NO+ + Ag
- Sô oxihoá cụa Cu taíng từ 0 leđn +2
- Sô oxi hoá cụa Ag giạm từ +1 xuông 0
Gv: Viêt phương trình và xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô? Nhađn xét sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô?
Gv: dựa vào các phạn ứng hoá hĩc tređn, HS đưa ra nhaơn xétveă sô oxi hoá và kêt luaơn.
Hốt đoơng 4: Phạn ứng trao
đoơi
Gv: Vietâ phương trình và xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô? Nhađn xét sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô?
Gv: dựa vào các phạn ứng hoá hĩc tređn, HS đưa ra nhaơn xétveă sô oxi hoá và kêt luaơn.
Hốt đoơng 5: Kêt luaơn
Gv: Cho biêt các lối phạn ứng nào là phạn ứng oxi hoá khử?
0 1 1 2 1 0
2 2
2
Zn+ H Cl+ − →Zn Cl+ − +H
Trong phạn ứng thê, bao giờ cụng có sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô.
1 5 2 1 1 1 1 1 5 2
3 3
Ag N O+ + − +Na Cl+ − →Ag Cl Na N O+ − + + + −
Trong phạn ứng trao đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô khođng thay đoơi.
Dựa vào sự thay đoơi sô oxi hoá có theơ chia phạn ứng hoá hĩc làm hai lối:
- Phạn ứng oxi hoá – khử (Phạn ứng hoá hĩc có sự thay đoơi sô oxi hoá) - Phạn ứng khođng phại oxi hoá – khư û(Phạn ứng hoá hĩc khođng có sự thay đoơi sô oxi hoá)
Zn0 +2H Cl+ −1 1 →Zn Cl+2 −12+H02 - Sô oxi hoá cụa Zn taíng từ 0 đên +2.
- Sô oxi hoá cụa H giạm từ +1 xuông 0
Nhađn xét: Trong phạn ứng thê, bao giờ cụng có sự thay đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô.
4. Phạn ứng trao đoơi a. Thí dú 1:
1 5 2 1 1 1 1 1 5 2
3 3
Ag N O+ + − +Na Cl+ − →Ag Cl Na N O+ − + + + −
Sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô khođng thay đoơi
b. Thí dú 2:
1 2 1 2 1 2 1 1
2 2
2NaO H Cu Cl+ − + + + − →Cu OH+ ( ) +2NaCl+ −
Sô oxi hoá cụa các nguyeđntô khođng thay đoơi
Nhaơn xét: Trong phạn ứng trao đoơi sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô khođng thay đoơi.
5. Kêt luaơn
Dựa vào sự thay đoơi sô oxi hoá có theơ chia phạn ứng hoá hĩc làm hai lối:
- Phạn ứng oxi hoá – khử (Phạn ứng hoá hĩc có sự thay đoơi sô oxi hoá)
- Phạn ứng khođng phại oxi hoá – khư û(Phạn ứng hoá hĩc khođng có sự thay đoơi sô oxi hoá) 4 Daịn dò và cụng cô
- Lối phạn ứng nào có theơ là phạn ứng oxi hoá khử? - Lối phạn ứng nào luođn là phạn ứng oxi hoá khử?
Tuaăn 15 Tiêt 43
Bài 26: PHAĐN LỐI PHẠN ỨNG TRONG HOÁ HĨC VOĐ CƠI. Múc tieđu I. Múc tieđu
Hĩc sinh biêt:
- Phađn lối phạn ứng trong hoá hĩc dựa vào những kiên thức có sẵn và dựa vào sô oxi hoá. - Nhieơt phạn ứng, phạn ứng thu nhieơt và toạ nhieơt.
Hĩc sinh vaơn dúng:
- Dựa vào quy taĩc đeơ tính sô oxi hoá và dựa vào sô oxi hoá đeơ phađn lối phạn ứng. - Bieơu dieơn phương trình nhieơt hoá hĩc.
II. Chuaơn bị
- Tranh vẽ sơ đoă đôt cháy Hidro.
- Sơ đoă phạn ứng khử đoăng oxit baỉng Hidro. - Các dung dịch CuSO4, NaOH
III. Phương pháp
Đàm thối gợi mở và mođ tạ thí nghieơm
IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
Laơp phương trình phạn ứng hoá hĩc cụa phạn ứng oxi hoá sau: - MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O
- Fe + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O - Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O 3. Bài mới
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Định nghĩa
Gv: làm thí nghieơm đôt cháy Magie trong khođng khí và đun nóng đường traĩng? Hs: quan sát thí nghieơm roăi nhaơn xét
- Thí nghieơm moơt cung câp nhieơt ban đaău, sau đó nhieơt cụa phạn ứng toạ ra làm cho Magie tiêp túc cháy.
Bài 26: PHAĐN LỐI PHẠN ỨNG TRONG HOÁ HĨC VOĐ CƠ