1. Phạn ứng cụa Natri với Oxi
tređn chât nào nhường electron? Chât nào nhaơn electron?
c. Xác định sự taíng giạm sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô trước và sau phạn ứng? Gv: Na từ 0 leđn +1,là chât khử,
- Nguyeđn tử O nhaơn electron là chât oxi hoá.
Vaơy chât oxi hóa là gì? Chât khử là gì? Phạn ứng oxi hóa khử là gì?
Hốt đoơng 2: Phạn ứng cụa
Fe với dd muôi đoăng sunfsat Gv
a. Viêt phương trình phạn ứng hoá hĩc xãy ra giữa saĩt với dd muôi sunfat?
b. Hãy xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđntô trong phạn ứng và nhaơn xét sự thay đoơi cụa chúng và kêt luaơn chât nào là chát khử, chât oxi hoá?
c. Có theơ dựa vào sự kêt hợp với oxi và chât cung câp oxi đeơ xác định chât oxi hoá và chât khử và phạn ứng oxi hoá khử được khođng?
d. Phạn ứng đó có phại là phạn ứng oxi hoá khử
Chât nhaơn e là O2.
Na từ 0 leđn +1 Oxi từ 0 xuông -2.
Chât khử là chât cho e,sô oxi hóa taíng.
Chât oxi hóa chât nhaơn e,sô oxi hóa giạm.
Phạn ứng oxi hoá – khử là phạn ứng có sự thay đoơi sô oxi hoá.
Khođng theơ dựa vào sự kêt hợp với oxi đeơ xđ sô oxi hoá
Phạn ứng tređn là phạn ứng oxi hoá – khử vì có sự thay
4Na + 2O2 2Na2O Sự khử
Sự oxi hoá
Na Là chât khử O2 là chât oxi hoá
b. Xác định chât oxi hoá chât khử
- Nguyeđn tử Na nhường electron là chât khử.
- Nguyeđn tử O nhaơn electron là chât oxi hoá. c. Chât oxi hoa,ù chât khử Sô oxi hoá cụa Na taíng từ 0 leđn +1 Natri là chât khử. Sự làm taíng sô oxi hoá cụa Na là sự oxi hoá nguyeđn tử Natri.
Sô oxi hoá cụa nguyeđn tử O giạm từ 0 xuông -2: Oxi là chât oxi hoá . Sự làm giạm sô oxi hoá cụa Oxi là sự khử nguyeđn tử oxi. d. Phạn ứng tređn là phạn ứng oxi hoá – khử vì có sự thay đoơi sô oxi hoá.
2. Phạn ứng cụa saĩt với dd đoăng sunfat. đoăng sunfat.
a. Phương trình phạn ứng Fe + Cu SO4 -> CuSO4 + Fe b. Khođng theơ dựa vào sự kêt hợp với oxi đeơ xđ sô oxi hoá c. Chât oxi hoa,ù chât khử
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu 2e
- Fe -> Fe+2 sô oxi hoá taíng : chât khử
- Cu+2 -> Cu sô oxi hoá giạm: chât oxi hoá
d. Phạn ứng tređn là phạn ứng oxi hoá – khử vì có sự thay đoơi sô oxi hoá
khođng? Tai sao?
Hốt đoơng 3: Phạn ứng cụa
Hidro với Clo Gv:
a. Hãy viêt phương trình phạn ứng hoá hĩc cụa phạn ứng giữa Hidro và Clo? b. Xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô và cho biêt chât nàochât khử, chât nào oxi hóa electron?
Hốt đoơng 4: Định nghĩa
Gv: Chât khử là gì?
Gv: Chât oxi hóa là gì?
Gv: quá trình nhường e gĩi là gì?
Gv: quá trình nhaơn e là gì?
Gv: Phạn ứng oxi hoá – khử là gì?
đoơi sô oxi hoá
H2 + Cl2 -> 2HCl
H0 -> H+ sô oxi hoá taíng: Chât khử
Cl0 -> Cl- sô oxi hoá giạm: chât oxi hoá
Chât khử là chât nhường electron hay là chât có sô oxi hoá taíng sau phạn ứng. Chât khử còn gĩi là chât bị oxi hoá.
Chât oxi hoá là chât nhaơn electron hay là chât có sô oxi hoá giạm sau phạn ứng. Chât oxi hoá còn gĩi là chât bị khử.
Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) moơt chât là làm cho chât đó nhường electron hay làm taíng sô oxi hoá chât đó.
Sự khử (quá trình khử) moơt chât là làm cho chât đó bị nhaơn electron hay làm giạm sô oxi hoá chât đó. -Phạn ứng oxi hoá – khử là phạn ứng hoá hĩc trong đó có sự chuyeơn electron giữa các chât phạn ứng; hay phạn ứng oxi hoá khử là phạn ứng trong đó có sự thay đoơi sô oxi hoá cụa moơt sô nguyeđn tô.
3. Phạn ứng cụa Hidro với Clo
a. Phương trình phạn ứng H2 + Cl2 -> 2HCl
b. Khođng theơ dựa vào sự kêt hợp với oxi đeơ xđ sô oxi hoá c. Xác định chât khử chât oxi hoá dựa vào sự thay đoơi sô oxi hoa. Sự khử – sự oxi hoá H0 -> H+ sô oxi hoá taíng: Chât khử
Cl0 -> Cl- sô oxi hoá giạm: chât oxi hoá
H2 + Cl2 2HCl Sự khử Sự oxi hoá
4. Định nghĩa
Chât khử là chât nhường electron hay là chât có sô oxi hoá taíng sau phạn ứng. Chât khử còn gĩi là chât bị oxi hoá.
Chât oxi hoá là chât nhaơn electron hay là chât có sô oxi hoá giạm sau phạn ứng. Chât oxi hoá còn gĩi là chât bị khử.
Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) moơt chât là làm cho chât đó nhường electron hay làm taíng sô oxi hoá chât đó.
Sự khử (quá trình khử) moơt chât là làm cho chât đó bị nhaơn electron hay làm giạm sô oxi hoá chât đó.
Phạn ứng oxi hoá – khử là phạn ứng hoá hĩc trong đó có sự chuyeơn electron giữa các chât phạn ứng; hay phạn ứng oxi hoá khử là phạn ứng trong đó có sự thay đoơi sô oxi hoá cụa moơt sô nguyeđn tô.
4 Cụng cô và daịn dò
- làm các bài taơp 1, 2, 3, 4, 5 sgk.
- Veă nhà xem trước phaăn laơp phương trình phạn ứng oxi hoá – khử.
Tuaăn 14 Tiêt 41
Chương 4: PHẠN ỨNG HOÁ HĨCBài 25: PHẠN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Bài 25: PHẠN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I. Múc tieđu
Hĩc sinh biêt: Laơp phương trình phạn ứng oxi hoá khử baỉng phương pháp thaíng baỉng electron. Hĩc sinh hieơu:
- Cách xác định chât oxi hoá, chât khử, sự oxi hoá và sự khử.
- Thê nào là phạn ứng oxi hoá khử. Phađn bieơt phạn ứng oxi hoá – khử với phạn ứng khođng oxi hoá – khử.
II. Chuaơn bị
Bạng so sánh phạn ứng oxi hoá khử theo quan nieơm cho nhađn Oxi với quan nieơm cho nhaơn sô oxi hoá.
III. Phương pháp
Dùng phương pháp táo tình huông, do sự xuât hieơn cụa kiên thức mới mà kiên thức cũ khođng theơ giại quyêt được.
IV. Các bước leđn lớp
1. Oơn định
2. Kieơm tra bài cũ:
- Viêt phương trình mođ tạ sự hình thành ion: Na+, Mg2+, S2-, Cl-
- Xác định sô oxi hoá cụa các nguyeđn tô: KCl, MnO2, KMnO4, H2SO4 và NO3- 3. Bài mới
Thời
gian HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY HỐT ĐOƠNG CỤA TRÒ NOƠI DUNG
Hốt đoơng 1: Laơp phương
trìnhphạn ứng oxi hoá khử Gv: neđu vân đeă: phạn ứng Na + O2 -> Na2O muôn cađn baỉng phương trình thì toơng sô e nhường phại baỉng toơng
Bài 25: PHẠN ỨNG OXI HOÁ KHỬ (TT)
I. Phạn ứng oxi hoá – khử.II. Laơp phương trình phạn ứng