PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ACI D BASE (PHƯƠNG PHÁP TRUNG HÒA)
7.1. Tính pH của dung dịch tại 250 C:
7.1. Tính pH của dung dịch tại 250C: C:
a. NaH2AsO4 0,0300 M và Na2HAsO4 0,0500 M b. H2NC2H4NH3+Cl- 0,0400 M
c. Thêm 200,0 ml dung dịch HCl 0,05M vào 50,00 ml dung dịch NH2C2H4NH2 0,0500 M
d. Thêm 40,00 ml dung dịch NaOH 0,0150 M vào 10,00 ml HNO3 0,0500 M.
7.2. Tính pH của dung dịch trong các trường hợp sau: a. Trimethylamin N(CH3)3 0,0100 M
7.2. Tính pH của dung dịch trong các trường hợp sau: a. Trimethylamin N(CH3)3 0,0100 M M và natri lactate 0,0100 M
c. Thêm 15,00 ml dung dịch HCl 0,0500M vào 35,00 ml dung dịch methylamin (CH3NH2) 0,0400 M
d. Thêm 20,00 ml dung dịch KOH 0,150M vào 30,00 ml HNO3 0,0800 M.
7.3. Chuẩn độ dung dịch HCl 0,1 M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ. Tính sai số chuẩn độ nếu kết thúc chuẩn độ đổi màu từ màu độ. Tính sai số chuẩn độ nếu kết thúc chuẩn độ đổi màu từ màu hồng sang vàng của chỉ thị methyl đỏ (pT = 6).
7.4. Chuẩn độ 50,00 ml HCOOH 0,05000 M bằng KOH 0,1000 M, có thể dùng chỉ thị gì để nhận ra điểm cuối của phép chuẩn độ khi sai thể dùng chỉ thị gì để nhận ra điểm cuối của phép chuẩn độ khi sai số của phép định phân nằm trong khoảng ± 0,05 ml.
7.5. Định phân 40 ml dung dịch acid HCOOH 0,02 M bằng dung dịch NaOH 0,016 M. NaOH 0,016 M.
a. Biện luận tính pH của dung dịch tại thời điểm khi chưa định phân, khi cho 10 ml; 49,95 ml; 50 ml, 50,05 và 60 ml dung dịch NaOH. b. Tính sai số chỉ thị của phép định phân khi dùng chỉ thị phenol đỏ.
7.6. Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp NaOH 1.10-3
M và Ca(OH)2 2.10-3 M bằng dung dịch HCl 5.10-3 M. Tính pH của dung dịch sau khi đã thêm 49,95 ml HCl và 50,03 ml HCl.
7.7. Xét trường hợp chuẩn độ 100,0 ml NaOH 0,100 M với HBr 1,00 M. Tìm pH tại các điểm khi thêm acid và vẽ đồ thị của pH với Va: M. Tìm pH tại các điểm khi thêm acid và vẽ đồ thị của pH với Va: 0,00; 1,00; 5,00; 900; 9,90; 10,00; 10,10 và 12,00 ml.