II. Pha lỗng một dung dịch theo nồng độ cho trước
2) Cách pha chế:
TRƯỜNG THCS ĐỒN MINH HUYÊN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2009
2009 - 2010
Tên: ………SBD:………… MƠN: HĨA HỌC
8
Thời gian: 45 phút
ĐỀ 2: (Khơng kể thời gian phát đề)
I/. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Hãy chọn từ thích hợp cho dưới đây để điền vào chỗ trống trong các câu
sau:
Tính oxi hĩa, chiếm oxi, nhường oxi, nhẹ nhất
“- Trong các chất khí, hidro là khí ……… Khí hidro cĩ tính khử.
- Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 cĩ tính khử vì ……… của chất khác; CuO cĩ ……… vì ……… cho chất khác ”.
Câu 2: Khi thu khí H2 bằng cách đẩy khơng khí, thì miệng ống nghiệm thu khí như thế
nào?
A. Hướng xuống. B. Hướng lên. C. Nằm ngang. D. Tùy ý.
Câu 3: Cĩ phản ứng sau: Zn + 2HCl ZnCl2 + ?. Chất cần điền vào dấu "?" là:
A. H2O. B. Cl2. C. H2Zn. D. H2.
II/. PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Thế nào là chất khử, chất oxi hĩa? Nêu định nghĩa phản ứng oxi hĩa –
khử? Cho 1VD về phản ứng oxi hĩ khử.
Câu 2: (1,0 điểm) Cho các chất sau: CuO, HCl, NaOH, NaCl. Hãy phân loại các hợp chất
trên và gọi tên của chúng.
Câu 3: (1,0 điểm) Một dung dịch CuSO4 cĩ nồng độ 20%. Hãy tính khối lượng CuSO4 cĩ
trong 50g dung dịch trên.
Câu 4: (3,0 điểm)
Cho 11,2g sắt(Fe) tác dụng với axit sunfuric(H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (II) sunfat(FeSO4) và khí hiđro.
a/. Viết PTHH xảy ra.
b/. Tính khối lượng muối thu được.
c/. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
ĐÁP ÁN MƠN HĨA 8 (HKII)Năm học: 2009 – 2010 Năm học: 2009 – 2010
ĐỀ 2:
I/. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm) Mỗi từ điền đúng được 0,5 điểm.
Theo thứ tự là: nhẹ nhất, chiếm oxi, tính oxi hĩa, nhường oxi.
Câu 2: Chọn A (0,5 điểm)
Câu 3: Chọn D (0,5 điểm)
II/. PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu 1: (2,0 điểm)
- Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác. (0,5 điểm)
- Chất oxi hĩa là chất nhường oxi cho chất khác. (0,5 điểm)
- Phản ứng oxi hĩa – khử là phản ứng hĩa học trong đĩ xảy ra đồng thời sự oxi hĩa và sự khử. (0,5 điểm)
- VD: H2 + CuO Cu + H2O (0,5 điểm)
Câu 2: (1,0 điểm) Mỗi chất phân loại và gọi tên đúng được 0,25 điểm.
- Oxit: CuO : Đồng (II) oxit - Axit: HCl : Axit clohiđric - Bazơ: NaOH : Natri hiđroxit - Muối: NaCl : Natri clorua
Câu 3: (1,0 điểm)
- Khối lượng CuSO4 là:
Ta cĩ: mct = (mdd x C%) : 100% = (50 x 20) : 100 = 10g
Câu 4: (3,0 điểm)
a/. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5 điểm)
n = m : M = 11,2 : 56 = 0,2 mol (0,5 điểm)
- Theo PTHH ta cĩ: nFeSO4 = nFe = 0,2 mol (0,5 điểm)
- Khối lượng muối FeSO4 là:
m = n.M = 0,2.152 = 30,4g (0,5
điểm)
c/. – Theo PTHH ta cĩ: nH2 = nFe = 0,2 mol (0,5 điểm)
- Thể tích khí H2 là:
V = n. 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(l) (0,5