Ion ? Cĩ mấy loại Ion ?
+ Lien kết Ion được hình thành như thế nào ?
2) Về kĩ năng :
− Liên kết Ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của hợp chất Ion.
− Xác định Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử trong phân tử cụ thể.
II) Chuẩn bị :
− Phiếu học tập, mơ hình tinh thể NaCl.
III) Phương pháp dạy :
IV) Thiết kế các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
Hoạt động 1 :
- Gv dẫn dắt HS tham gia giải quyết PHT số 1. - Gợi ý :
Na - 1e -> Na+ (Na -> Na+ + 1e) p = 11 p = 11
e = 11 e = 10
- Chốt : Khi nguyên tử nhường hay nhận e thành phần tử mang điện gọi là Ion.
Hoạt động 2 :
- Trong phản ứng hố học, để đạt CHe bền của khí hiếm nên kim loại cĩ khuynh hướng nhường e trở thành Ion dương.
Li -> Li + 1e (2,1) (2,0)
- Chốt : M -> Mn+ + ne (n = 1, 2, 3).
Hoạt động 3 :
- Trong phản ứng hĩa học, để đạt CHe bền của khí hiếm phi kim cĩ khuynh hướng nhận e trở thành Ion âm.
F + 1e -> F− (2,7) (2,8)
- Chốt : X + me -> Xm− (m = 1, 2, 3)
Hoạt động 4 : Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK.
Hoạt động 5 :
- Cĩ thể là thí nghiệm hoặc mơ tả trên hình vẽ.
I) Sự tạo thành Ion,
cation, anion :
1) Ion, cation, anion :
a) Sự tạo thành Ion :
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Na cĩ 11p mang điện 11+ Na cĩ 11e mang điện 11-
b) Sự tạo thành cation : - Viết phương trình nhường e của
K -> K+ + 1e (2, 8, 8, 1)
Al -> Al3+ + 3e (2, 8, 3)
c) Sự tạo thành anion : - Viết phương trình nhận e của
Cl + 1e -> Cl-
(2, 8, 7)
O + 2e -> O2-
(2, 6)
2) Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử :
II) Sự tạo thành liên kếtIon : Ion :
Na nhường 1e
Trung hịa về điện
2.1e
Na + Cl -> Na+ + Cl-
(2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Na+ + Cl- -> NaCl
Phương trình : 2Na + Cl2 -> 2Na+Cl-
- Chốt : Liên kết Ion là …
Hoạt đơng 6 :
- Chỉ vào hình vẻ : Cấu trúc lập phương.
Na+, Cl- phân bố luơn phiên điều đặn ở nút mạng, mỗi Ion bao bỡi 6 Ion trái dấu.
Liên kết chặt chẻ.
-> Hồn thành từ các Ion, tinh thể NaCl là tinh thể Ion.
Hoạt động 7 :
- Cho biết tinh thể muối ăn cĩ đặc điểm gì về tính bền, nhiệt độ nĩng chảy ?
- Kết luận : Điều kiện thường, hợp chất Ion tồn tại dạng tinh thể. Tinh thể NaCl củng như tinh thể Ion khác đều bền, nhiệt độ nĩng chảy cao.
- Chốt : Nguyên nhân chính là do bản chất liên kết tron tinh thể. Tinh thể Ion gồm các Ion. Các Ion liên kết nhau nhờ lực hút tĩnh điện nên hợp chất Ion rắn, khĩ bay hơi, khĩ nĩng chảy.
Hoạt động 7 :
Trong các phản ứng hĩa học, để đạt CHe bền thì kim loại, phi kim cĩ khuynh hướng gì đối e lớp ngồi cùng ?
Cl nhận 1e (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Viết sơ đồ và phương trình tạo hợp chất MgO Mg -> Mg+ + 2e
O + 2e -> O2-
Phương trình : 2Mg + O2 -> MgO
III) Tinh thể Ion :
1) Tinh thể NaCl :
− Theo dõi.
− Bổ sung.
− Ghi bài.
2) Tính chất chung hợp chất Ion :
- Rất bền, giịn, khơng bị phân hủy, khi đặp thì vỡ vụ ra. - Nhiệt độ cao. - Theo dõi. Bổ sung. Ghi bài. Mg2+ + O2- -> MgO 1e 2.1e 2.2e
TUẦN:12TIẾT :23-24 TIẾT :23-24 LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ ------ PHIẾU HỌC TẬP I) Sự hình thành liên kết hĩa trị :
1) Liên kết cộng hĩa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất :
a) Sự hình thành phân tữ H2 : H (Z = 1) 1s1 Ho+oH →H ° ° H : CT electron hay H_H : CTCT ( _ ) : Liên kết đơn b) Sự hình thành phân tử N2 : N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3 N + N → N N : CT electron hay N ≡N : CTCT ( ≡ ) : Liên kết ba
− Liên kết cộng hố trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e chung.
− Liên kết cộng hố trị khơng cực : Cặp e chung khơng bị hút lệch về phía nguyên tử nào hết (độ âm điện = nhau ).
2) Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất :
a) Sự hình thành phân tữ HCl : H°+° °° °° Cl °° → H °° °° Cl °° : CT electron hay H _ Cl : CTCT
− Cặp e dùng chung bị lệch ( Do độ âm điện Cl > H) nên gọi liện kết cơng hĩa trị cĩ cực (phân cực). b) Sự hình thành phân tử CO2 : ° ° °°O ° ° + ° °C °° + ° ° °°O ° ° → ° ° °°O ° ° °°C °° °° °°O ° ° hay O = C = O
− Phân tử CO2 cĩ cấu tạo thẳng nên 2 liên kết đơi phân cực C = O triệt tiêu nhau nên CO2
khơng bị phân cực.
3) Tính chất của các chất cĩ liên kết cộng hố trị :
− Các chất chỉ cĩ liên kết cộng hố trị khơng cực khơng dẫn điện mọi trạng thái.