Chuẩn bị : Bài luyện tập 1_9 / 76 SGK.

III)

Phương pháp dạy

IV)

Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1 :Liên kết hố học.

Bài 2 (SGK) : Trình bày sự giống và khác của : Liên kết Ion, liên kết cộng hố trị khơng cực, liên kết cộng hĩa trị cĩ cực.

- HS điền vào các ơ trong bảng tổng kết.

So sánh Liên kết cộng hố trị khơng cực

Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực

Liên kết Ion Giống nhau về mục đích Kết hợp nhau tạo mỗi nguyên tử lớp e ngồi cùng bền giống khí hiếm Khác nhau về cách hình

thành liên kết. ^{Dùng chung cặp e, khơng} lệch. ^{Dùng chung cặp e, bị lệch. Cho và nhận e} Thường tạo nên Phi kim cùng độ âm điện. Phi kim khác độ âm điện. Kim loại và phi kim. Nhận xét Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực lả dạng trung gian liên kết cộng hĩ trị khơng cực

và liên kết Ion.

Hoạt động 2 :Mạng tinh thể.

Bài 6 (SGK) : Lấy ví dụ về tinh thể Ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. So sánh nhiệt độ nĩng chảy của các loại tinh thể đĩ, gỉai thích ? Tinh thể nào dẫn điện được ở tinh thể rắn ? Tinh thể nào dẫn điện khi nĩng chảy và khi hịa tan trong nước ?

- Trả lời :

a) Tinh thể Ion : CsBr, CsCl, NaCl, MgO. Tinh thể nguyên tử : Kim cương.

Tinh thể phân tử : Băng phiến, nước đá, Iot.

tăng, nĩng chảy

- Lực liên kết cộng hĩa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn -> tinh thể nguyên tử bền -> cứng, khĩ nĩng chảy, khĩ bay hơi.

- Trong tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu -> dễ nĩng chảy, dễ bay hơi. c) + Khơng nhiệt độ nào dẫn điện ở trạng thái rắn.

+ Tinh thể Ion dẫn điện khi nĩng chảy. Khi hịa tan trong nước.

Hoạt động 3 :Điện hĩa trị.

Bài 7 (SGK) : Xác định điện hĩa trị của các nguyên tố nhĩm VIA, VIIA trong các hợp chất với nguyên tố nhĩm IA.

- Gợi ý trả lời :

+ Các nguyên tố nhĩm IA cĩ số e lớp ngồi cùng 1, cĩ thể nhường 1, nên điện hĩa trị 1+.

+ Các nguyên tố nhĩm VIA, VIIA cĩ số e lớp ngồi cùng 6, 7, cĩ thể nhận 2, 1, nên điện hố trị 2-, 1-Hoạt động 4 :Độ âm điện và hiệu độ âm điện.

Bài 3 (SGK) : Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Hiệu độ âm điện 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Bài 4 (SGK) : a/ Dựa vào giá trị độ âm điện, xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào của

F, O, Cl, N. Đâđ : 3,98 3,44 3,16 3,04 Nxét : Tính phi kim giảm dần.

b/ Viết CTCT : N ≡ N , H - ^Ι

Ι

C- H , H – O – H , H –_N^Ι – H Hiệu Đâđ : 0 0,35 1,24 0,84 Hiệu Đâđ : 0 0,35 1,24 0,84 H2O là phân tử phân cực mạnh nhất.

Hoạt động 5 : Số oxi hĩa. Bài 9 (SGK) :

a) Xác định số oxi hĩa Mn, Cr, Cl, P trong _KMn⁺⁷ _O4 , _Na2Cr⁺⁶_{2 O7} , _KCl⁺⁵_O7 , _H3PO⁺⁵₄

b) Xác định số oxi hĩa N, S, C, Br, N trong ⁺ −

35 5 O N , ⁺ 2− 4 6 O S , ⁺ 2− 3 4 O C , ⁻B¹r− , ⁻ + 4 3 H N

Hoạt động 6 :Kỉ năng giải bài tập.

Bài 1 (SGK) : Na -> Na+ + 1e Cl + 1e -> Cl-

Mg -> Mg2+ + 2e S + 2e -> S2-

Al -> Al3+ + 3e O + 2e -> O2-

Bài 5 (SGK) : Nguyên tử cĩ CHe 1s2 2s2 2p3. Xác định vị trí trong BTH, suy ra cơng thức phân tử của hợp chất khí hidro. Viết CTCT, CT electron.

- Trả lời : Z = 7 Cĩ 2 lớp e => chu kì 2 Nguyên tố p, cĩ 5e lớp ngồi cùng => VA CTCT : NH3 Liên kết Ion H H LK Cht cĩ cực LK Cht khơng cực LK Cht khơng cực H LK Cht cĩ cực

Cte : H ^°_° ^°_° ^°°

°°

N ^°_° ^°_° H , H – N – H H H

Chương IV : PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ

---





Mục tiêu của chương

1) Về kiến thức :

− HS biết : Phân biện phản ứng oxi hĩa khử và phản ứng khơng phải oxi hĩa khử.

− HS hiểu : Thế nào là oxi hĩa khử ; chất oxi hố khử và phản ứng oxi hĩa khử trên quan điểm nhường nhận e và tăng, giảm số oxi hĩa.

− HS vận dụng : Thành thạo qui tắc xác định số oxi hĩa.

2) Về kĩ năng :

− Kĩ năng xác định số oxi hĩa để tìm cặp oxi hố khử.

− Lập phương trình phản ứng oxi hĩa khử bằng phương pháp thăng bằng e.

3) Về giáo dục tình cảm, thái độ :

− Tính cẩn thận, chính xác.

− Nhận thức tầm quan trọng của phản ứng oxi hĩa khử với sản xuất hĩa học và bảo vệ mơi trường.

4) Phương pháp dạy học :

− Dùng phương pháp đối chiếu, so sánh để học sinh thấy rỏ bản chất phản ứng oxi hĩa khử.

− Dùng nhiều bài tập đa dạng, từ dễ đến khĩ để qua đĩ học sinh nắm vững các khái niệm và rèn luyện kĩ năng xác định rỏ số oxi hĩa, lập phương trình phản ứng oxi hĩa khử.

− Cĩ thể dùng các hình thức hoạt động học tập theo nhĩm, chấm bài cho nhau … , để phát huy tính tích cực chủ động của học sinh.

---



---

TUẦN:15TIẾT :29-30 TIẾT :29-30

PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ



1) Xét phản ứng của oxi tham gia :

2Mg^ο + _O^ο -> 2Mg²⁺ O⁻² (1) _Cu⁺² _O⁻² + _H^ο ₂ -> _Cu^ο +

_H

_O

ο

Mg -> Mg2+ + 2e (Quá trình oxi hĩa) +2

Cu + 2e -> _Cu^ο ( Quá trình khử )

− Định nghĩa : + Chất khử là quá trình nhường electron. + Chất oxi hĩa là quá trình nhận electron.

+ Quá trình oxi hĩa là quá trình nhường electron. + Quá trình khử là quá trình nhận electron.

2) Xét phản ứng khơng cĩ oxi tham gia : 2_Na^ο + _Cl^ο = 2 +1 −1

Cl

Na H2 + Cl2 -> 2HCl _NH⁻³_4NO⁺⁵₃ -> _N⁺₂¹_O + 2H₂O

[K] [oh] [K] [oh] [K, oh] Na -> Na+ + 1e 2_H^ο -> _H⁺¹₂ + 2e N-3 -> +1

N + 1e

Cl + 1e -> Cl- 2Cl + 2.1e -> Cl2 N+5 + 4e -> N+1

− Phản ứng oxi hĩa khử là phản ứng hĩa học trong đĩ cĩ sự thay đỗi số oxi hĩa của 1 số nguyên tố.

II) Lập phương trình hĩa học của phản ứng oxi hĩa khử :

− Bằng phương pháp thăng bằng e : Tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hĩa nhận.

− Tiến hành 4 bước :  Xác định số oxi hĩa các nguyên tố trong nguyên tử.

 Viết quá trình oxi hĩa , quá trình khử, căng bằng mỗi phươgn trình.

 Tìm hệ số sau cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hĩa nhận.

 Đặt hệ số vào chất oxi hĩa, khử trong phương trình. Hồn thành phương trình hĩa học.

Ví dụ : _P^ο + _O^ο₂ -> _P⁺⁵_2O⁻²₅ Po -> P+5 + 5e x4

o

O₂ + 1e -> 20-2 x5 4P + 5O2 -> 2P2O5

III) Ý nghĩa phản ứng oxi hĩa khử trong thực tiễn SGK :

1) - Nhắc lại định nghĩa sự oxi hĩa, sự khử ? ví dụ ? - Xác định chất oxi hố, chất khử trong phản ứng 1, 2.

- Các phản ứng trên gọi là phản ứng gì ?

2) - Xác định số oxi hĩa của các chất trong phản ứng 1, 2. - Nhận xét sự thay đổi số oxi hĩa Mg, O2, Cu.

- Bản chất sự oxi hĩa, sự kử là gì ?

3) - Xác định chất oxi hĩa, chất khử trong phản ứng 1, 2 ?

- Chất oxi hĩa và chất khử trong phản ứng 1, 2 cĩ gì giống nhau ( liên quan đến e ) ? - Xác định sự thay đổi số oxi hĩa của Na, Cl2 trong phản ứng.

2Na + Cl2 -> 2NaCl

 Cĩ sự nhường và thu e khơng ?

 Bản chất cĩ giống phản ứng 1, 2 khơng ?

 Na, Cl2 cĩ vai trị như thế nào ?

 Từ đĩ rút ra thế nào là chất oxi hĩa, chất khử ?

4) - Trong phản ứng giữa Na và Cl2 cĩ sự cho và nhận oxi khơng ? - Vì sao Na là chất khử, Cl2 chất oxi hĩa ?

- Trong phản ứng H2 + Cl2 -> 2HCl

 Cĩ sự nhường, thu e khơng ?

 Cĩ sự thay đổi số oxi hĩa khơng ?

 Cĩ phải phản ứng oxi hĩa khử khơng ? Nếu phải xác định chất oxi hĩa, khử, quá trình oxi hĩa, khử.

- Câu hỏi tương tự cho phản ứng NH4NO3 °

→^t N2O + H2O - Phản ứng oxi hĩa khử là gì ?

I)

Mục tiêu bài học

1) Về kiến thức :

− HS biết : Lập phương trình phản ứng oxi hĩa khử bằng phương pháp thăng bằng e.

− HS hiểu : • Cách xác định chất oxi hĩa, chất khử, sự oxi hĩa, sự khử.

• Thế nào là phản ứng oxi hĩa khử.

• Phân biệt được phản ứng oxi hĩa khử và khơng oxi hĩa khử.

2) Về kĩ năng :

− Cân bằng nhanh các PTHH của phản ứng oxi hĩa khử.

II)

Chuẩn bị

− HS ơn lại : • Phản ứng oxi hĩa khử trong chương trình lớp 8.

• Qui tắc tính oxi hĩa.

III)

Phương pháp dạy

− Tạo tình huống.

− Khai thác triệt để kiến thức cĩ sẳn của HS để xây dựng kiến thức mới.