------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết cấu tạo mạng tinh thể, tính chất chung, loại liên kết.
2) Veà kó naêng :
− So sánh mạng tinh thể nguyên tử, phân tử, Ion.
− Biết tính chất chung để sử dụng tốt các vật liệu có cấu tạo từ các loại mạng tinh thể.
II) Chuaồn bũ :
Tranh veû, moâ hình.
III) Phương pháp dạy :
IV) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1 :
- Nguyên tử C có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? - Đại diện cho tinh thể nguyên tử là kim cương trong tinh thể kim cương, mỗi nguyên tử C liên kết 4 C lân cận bằng 4 cặp e chung , đó là 4 liên kết cộng hoá trị.
Các nguyên tử C nằm trên 4 đỉnh từ điện đ.
- GV : Khái quát tinh thể nguyên tử.
Hoạt động 2 :
- Kim cương dùng cắt kính, mủi khoang. Tại sao kim cương cứng như vậy ? - GV chốt lại
Hoạy động 3 :
- Đại diện tinh thể phân tử là tinh thể I2 và tinh thể nước đá.
- HS quan sát hình : Ở các nút mạng trong tinh thể Iót là các phân tử I2, trong nước đá là các ptử H2O.
- Phân lớp các chất hợp chất, đơn chất phi kim ở nhiệt độ thấp đến kết tinh thành mạng tinh thể ptử.
Hoạt động 4 :
- Nước đá dễ tan, băng phiên dễ bay hơi.
- Gv chốt lại.
Hoạt động 5 :
- TTNT : Nút mạng là những nguyên tử liên kết bằng liên kết cộng hoá trị.
- TTPT : Nút mạng là những phần tử liên kết bằng
I) Tinh thể nguyên tử :
1) Tinh thể nguyên tử :
- Cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo 1 mạng tinh thể.
- Ở các điểm nút mạng tinh thể, những nguyên tử liên kết nhau bằng liên kết cộng hoá trị.
2) Tính chất chung của tinh thể nguyên tử :
- Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn nên bền, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi cao.
II) Tinh thể phân tử :
1) Tinh thể phân tử :
- Phân tử nằm ở nút mạng tinh thể phân tử là phân tử.
- Ở các nút mạng tinh thể, những phân tử liên kết nhau.
2) Tính chất chung của tinh thể phân tử : - Trong tinh thể phân tử, các phân tử tồn tại như
lực tương tác yếu. nhựng đơn vị độc lập và hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử nên tinh thể dễ nóng chảy, dễ bay hôi.
- Trả lời câu 4, 6 /71 SGK.
TUAÀN:13
TIẾT :26 HểA TRỊ VÀ SỐ OXI HểA
------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
-HS biết hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất Ion, hợp chất cộng hóa trị, số oxi hóa.
2) Kó naêng :
-Xác định đúng điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa.
II) Chuẩn bị : Bảng tuần hoàn.
III) Phương pháp dạy :
-Dùng các ví dụ và bài tập sau khi GV trình bày khái niệm.
IV) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1 :
- Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất Ion được gọi là gì ? và được tính như thế nào ?
- Phân tích : NaCl là hợp chất Ion tạo bởi Na+, Cl-.
=> Na+ có điện hoá trị 1+
Cl- có điện hóa trị 1- - Trả lời câu hỏi 3/77 SGK.
Hoạt động 2 :
- Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là gì ?
- Phân tích : NH3 là hợp chất cộng hóa trị nên.
N có 3 liên kết cộn hoá trị nên có cộng hóa trị 3.
H có 1 liên kết cộn hoá trị nên có cộng hóa trị 1.
Hoạt động 3 :
- Để thuận tiện ngghiên cứu phản ứng oxi hóa khử, người ta dùng khái niệm số oxi hóa.
- Cu° ,Zn° ,H°2,O° 2
- Số oxi hoá K+, Ca2+, S2- là +1, +2, -2 - NOx 3 : x + 3(-2) = -1 => x = +5 HNO2 : (+1) + x + 2(-2) = 0 => x = +3 Hoạt động 4 : Củng cố
I) Hóa trị :
1) Hóa trị trong hợp chất Ion :
- Hóa trị của nguyên tố hợp chất Ion gọi điện hóa trị.
- Trị số điện hóa trị = điện tích của Ion.
VD : Caâu 3/74 SGK
- Điện hoá trị Cs = 1+ Cl = 1- Ba = 2+
O = 2- Al = 3+
2) Hóa trị trong hợp chất cộng hoá trị : - Hoá trị xủa nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi cộng hóa trị.
- Cộng hóa trị = số liên kết do e chung tạo nên.
VD : Caâu 4/74 SGK
H có cộng hóa trị 1 C có cộng hóa trị 4 O có cộng hóa trị 2 Cl có cộng hoá trị 1
II) Số oxi hóa :
1) Khái niệm : SGK 2) Qui tắc xác định :
- Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất = 0.
- Trong 1 phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố
= 0.
- Số oxi hóa của đơn Ion, đa Ion = điện tích Ion.
- Trong hợp chất, số oxi hóa hidro = +1 (trừ NaH, CaH2).
oxi = -2 (trừ OF2,
-
- Hướng dẫn làm câu 5, 6, 7 /74 SGK H2O).
Các viết số oxi hóa : dấu trước số và đặt trên nguyên tố.
TUAÀN:14 TIEÁT :27-28
LUYỆN TẬP :LIấN KẾT HểA HỌC
------
I) Mục tiêu bài luyện tập :
1) Về kiến thức :
− HS nắm vững : Liên kết Ion, cộng hóa trị • Sự hình thành 1 số loại phân tử.
• Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể.
2) Veà kó naêng :
− Xác định hoá trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.
− Dùng hiệu độ âm điện phân loại 1 cách tương đối loại liên kết hóa học.
II) Chuaồn bũ :
Bài luyện tập 1_9 / 76 SGK.
III) Phương pháp dạy :
Tổ chức HS thảo luận
IV) Các hoạt động dạy học : Hoạt động 1 : Liên kết hoá học.
Bài 2 (SGK) : Trình bày sự giống và khác của : Liên kết Ion, liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hóa trị có cực.
- HS điền vào các ô trong bảng tổng kết.
So sánh Liên kết cộng hoá trị
không cực
Liên kết cộng hóa trị có cực
Lieân keát Ion Giống nhau về mục đích Kết hợp nhau tạo mỗi nguyên tử lớp e ngoài cùng bền giống khí hiếm Khác nhau về cách hình
thành liên kết. Dùng chung cặp e, không
lệch. Dùng chung cặp e, bị lệch. Cho và nhận e
Thường tạo nên Phi kim cùng độ âm điện. Phi kim khác độ âm điện. Kim loại và phi kim.
Nhận xét Liên kết cộng hóa trị có cực lả dạng trung gian liên kết cộng hó trị không cực và liên kết Ion.
Hoạt động 2 : Mạng tinh thể.
Bài 6 (SGK) : Lấy ví dụ về tinh thể Ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử. So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó, gỉai thích ? Tinh thể nào dẫn điện được ở tinh thể rắn ? Tinh thể nào dẫn điện khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước ?
- Trả lời :
a) Tinh theồ Ion : CsBr, CsCl, NaCl, MgO.
Tinh thể nguyên tử : Kim cương.
Tinh thể phân tử : Băng phiến, nước đá, Iot.
b) - Lự c hút tĩnh điện giữa các Ion ngược dấu lớn -> tinh thể Ion bền -> hợp chất Ion rắn khó
tăng, nóng chảy
- Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn -> tinh thể nguyên tử bền -> cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.
- Trong tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu -> dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
c) + Không nhiệt độ nào dẫn điện ở trạng thái rắn.
+ Tinh thể Ion dẫn điện khi nóng chảy. Khi hòa tan trong nước.
Hoạt động 3 : Điện hóa trị.
Bài 7 (SGK) : Xác định điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với nguyên tố nhóm IA.
- Gợi ý trả lời :
+ Các nguyên tố nhóm IA có số e lớp ngoài cùng 1, có thể nhường 1, nên điện hóa trị 1+.
+ Các nguyên tố nhóm VIA, VIIA có số e lớp ngoài cùng 6, 7, có thể nhận 2, 1, nên điện hoá trị 2-, 1-Hoạt động 4 : Độ âm điện và hiệu độ âm điện.
Bài 3 (SGK) : Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
Hiệu độ âm điện 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28
Bài 4 (SGK) : a/ Dựa vào giá trị độ âm điện, xét xem tính phi kim thay đổi như thế nào của F, O, Cl, N.
ẹaõủ : 3,98 3,44 3,16 3,04 Nxét : Tính phi kim giảm dần.
b/ Vieát CTCT : N ≡ N , H - Ι
CΙ - H , H – O – H , H –NΙ – H Hieọu ẹaõủ : 0 0,35 1,24 0,84
H2O là phân tử phân cực mạnh nhất.
Hoạt động 5 : Số oxi hóa.
Bài 9 (SGK) :
a) Xác định số oxi hóa Mn, Cr, Cl, P trong KMn+7 O4 , Na2Cr+62 O7 , KCl+5O7 , H3PO+54 b) Xác định số oxi hóa N, S, C, Br, N trong N+5O3− , +S6O42− , C+4O32− , −B1r− , N−3H4+ Hoạt động 6 : Kỉ năng giải bài tập.
Bài 1 (SGK) : Na -> Na+ + 1e Cl + 1e -> Cl- Mg -> Mg2+ + 2e S + 2e -> S2- Al -> Al3+ + 3e O + 2e -> O2-
Bài 5 (SGK) : Nguyên tử có CHe 1s2 2s2 2p3. Xác định vị trí trong BTH, suy ra công thức phân tử của hợp chất khí hidro. Vieát CTCT, CT electron.
- Trả lời : Z = 7
Có 2 lớp e => chu kì 2
Nguyên tố p, có 5e lớp ngoài cùng => VA CTCT : NH3
Lieân keát Ion
H H
LK Cht có cực LK Cht không cực
LK Cht không cực
H LK Cht có cực
Cte : H °° °° °°
N°° °° °° H , H – N – H H