- Đ ưa ra PHT số 7.
SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO
TIẾT :42
SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO------ ------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết thành phần nước Javen, clorua voi, ứng dụng, cách điều chế.
− HS hiểu : • Nguyên nhân làm nước Javen, clorua vơi cĩ tính tẩy màu, sát trùng.
• Vì sao nước Javen khơng để lâu.
2) Về kĩ năng :
-Từ cấu tạo suy ra tính chất.
II) Chuẩn bị :
− Nước Javen, clorua vơi.
III) Phương pháp : Liên hệ thực tiễn.
IV) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
Hoạt động 1 :
- Gi
a-ven (tên 1 thành phố gần thủ đơ Pari) lần đầu tiên nhà bác học Bec_Tơê2 u chế ra.
- T
hơng báo NaCl+1O là chất oxi hĩa rất mạnh do phân tử cĩ clo số oxi hĩa +1.
Hoạt động 2 :
- N
aClO là muối của axit nào, axit này cĩ tính chất gì để biết và nếu để lâu trong khơng khí nước Javen cĩ được khơng ?
Hoạt động 3 :
- G
v nêu phương pháp điều chế trong phĩng thí nghiệm, cơng nghiệp.
Hoạt động 4 :
- C
TPT của clorua với Ca
- C
ho HS xác định số oxi hĩa của clo và nhận xét điểm đặc biệt của muối này.
I) Nước Javen : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- La
ø dd hổn hợp muối NaCl và NaClO.
- N
aClO tính axit hĩa mạnh, nên nước Javen dùng sát trùng, tẩy trắn, tẩy uế.
- Ja
ven khi để lâu ngồi khơng khí :
NaClO + CO2 + H2O -> NaHCO3 + HClO (kém bền)
- Đ
iều chế :
P.Thí nghiệm : Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O CN : 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O
II) Clorua vơi :
- B ột, màu trắng, xốp - C TPT : CaOCl2 CTCT : Ca - M Cl O_Cl Đpdd Cl-1 O_Cl+1 (Muối hổn hợp tạp)
- K hái niệm : muối hổn hợp tạp.
Hoạt động 5 :
- Cl
orua vơi cĩ tác dụng CO2 và hơi H2O trong khơng khí khơng ? Gợi ý HS viết phương trình.
Hoạt động 6 :
- H
S tìm hiểu ứng dụng, GV nêu cách điều chế.
uối hỗn tạp : là muối 1 kim loại với nhiều loại axit khác.
- Tr
ong KK : 2CaOCl2 + CO2 + H2O -> CaCO3 + CaCl2
+ 2HClO
- Ưù
ng dụng : tẩy trắng, tẩy uế, tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường.
- Đ
iều chế : Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O
TUẦN:22TIẾT :43-44 TIẾT :43-44
FLO – BROM – IOT------ ------ PHIẾU HỌC TẬP F2 Br2 I2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Khí, lục nhạt, rất độc - (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Lỏng, màu đỏ, dễ bay hơi, hơi brom độc.
-
Tan ít trong H2O, tan nhiều trong duong mơi hửu cơ (rượu, benzen…)
-
Rắn, dạng tinh thể đen tím, khi đúng thì thăng hoa.
-
Tan ít trong H2O, tan nhiều trong dung mơi hưu cơ (Rượu, benzen,…) TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Chỉ ở dạng hợp chất : CaF2, NaAlF6 -
Chất tạo nên men trắng.
-
Chủ yếu ở dạng hợp chất.
-
Trong nước biển
-
Chủ yếu ở dạng hợp chất.
-
Trong nước biển.
TC C H H +Kl +H2 +H2O -
Oxi hĩa được tất cả các kim loại
H2 + F2 2HF dd HF ăn mịn thuỷ tinh dd HF ăn mịn thuỷ tinh 4Hf + SiO2 -> SiF4 + 2H2O 2F2 + 2H2O -> 4HF + O2
(Hơi nước bĩc cháy Tx F2)
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3 H2 + Br2 2HBr Br2 + H2O HBr + HBrO 3I2 + 2Al 2AlI3 H2 + I2 2HI I2 + H2O X I2 + HTb -> hợp chất màu xanh SX CN -
Điện phân hổn hợp KF, HF -Từ nước biển
Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2 - Từ rong biển Bĩng tối -252oC to Chậm H2O 350 – 500oC