1) Quan hệ giữa liên kết cộng hố trị khơng cự, cĩ cực và liên kết Ion :
− Cặp e chung giữa 2 nguyên tử : liên kết cơng hố trị khơng cực
− Cặp e chung lệch về 1 phía nguyên tử : liên kết cơng hố trị cĩ cực
− Cặp e chung chuyển về phía 1 nguyên tử : liên kết Ion
2) Hiệu độ âm điện và liên kết hố học : Hiệu độ âm điện Loại liên kết
0 -> < 0,4 0,4 -> < 1,7 ≥ 1,7 Cộng hố trị khơng cực Cộng hố trị cĩ cực Ion
Liên kết Ion là trường hợp riêng của liên kết cộng hố trị
1) Cấu hình e của Na …… Cl ……
H ……
Biểu diễn sự hình thành Ion …… -> Na+
…… -> Cl-
…… -> H+
Sự hình thành phân tử NaCl đựa trên qui tắc nào ? cĩ thể hình thành phân tử Cl_Cl, H_Cl theo qui tắc trên được khơng ? Tại sao ?
2) + Cấu hình e lớp ngồi cùng của N là bao nhiêu e ?
+ Để đạt cấu hình bền của khí hiếm, mỗi nguyên tử N phải gĩp chung bao nhiêu e ? + Biểu diễn liên kết giữa 2 nguyên tử N ?
3) + Trong HCl nguyên tử H, Cl gĩp chung bao nhiêu e ? + Biểu diễn liên kết trong phân tử HCl.
4) Liên kết cơng hĩa trị Cl2 và HCl cĩ gì khác nhau ?
5) + Liên kết cộng hĩa trị giữa C và O trong CO2 là phân cực hay khơng ? Cặp e chung lệch về phía nào ?
+ Vì sao thực tế CO2 khơng phân cực ?
6) Liên kết cộng hố trị là liên kết : a. Giữa các phi kim với nhau.
b. Trong đĩ cặp e chung bị lệch về 1 nguyên tử.
c. Hình thành do dùng chung e của 2 nguyên tử khác nhau. d. Được tạo bởi 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e chung.
7) + Đường, S, I, C2H5OH, H2O. Chất nào cĩ liên kết cộn hố trị khơng cực, cĩ cực ? + H2O cĩ thể hồ tan những chất nào ? (H2O dmơi cĩ cực)
+ Benzen cĩ thể hồ tan những chất nào ? (Benzen dmơi khơng cực)
8) + Liên kết trong Cl2 thuộc loại nào ? trong phân tử HCl thuộc loại nào ? + HCl tan trong H2O cĩ H+, Cl-, khi đĩ liên kết thuộc loại nào ?
Suy ra vị trí của loại liên kết trên với nhau.
9) + Hiệu độ âm điện giữa C và O bằng bao nhiêu ? + Hiệu độ âm điện giữa Na và O bằng bao nhiêu ?
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết sự hình thành liên kết cộng hố trị trong đơn chất, hợp chất. Khái niệm liên kết cộng hĩa trị. Tính chất của các chất cĩ liên kết cộng hố trị.
2) Về kĩ năng : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Dùng hiệu độ âm điện phân loại tương đối các liên kết.
II) Chuẩn bị :
− Mơ hình 1 số phân tử.
− Phiếu học tập.
III) Phương pháp dạy :
IV) Thiết kế các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
- Kiểm tra bài cũ về liên kết Ion để hệ thống 4 ý :
Để đạt CHe bền kim loại cĩ khuynh hướng -e -> Ion+
Để đạt CHe bền kim loại cĩ khuynh hướng +e -> Ion-
Liên kết Ion tạo thành bỡi lực hút tĩnh điện.
Liên kết Ion thường tạo nên từ những nguyên tố cĩ tính chất khác.
Hoạt động 1 :
- GV và HS thảo luận PHT số 1.
- Hai nguyên tử Cl, H ; Cl, Cl ; H, H đều cĩ khuynh hướng thu thêm 1e đễ đạt cấu hình bền -> khơng nguyên tử nào chịu nhường -> khơng hình thành phân tử. Để hình thành phân tử, mỗi nguyên tử đưa ra 1e gĩp chung thành đơi e. Liên kết hình thành gọi là liên kết cơng hĩa trị.
- GV hướng dẫn theo PHT và nhấn mạnh qui ước.
Hoạt động 2 :
- GV sử dụng PHT số 2.
Hoạt động 3 :
- GV cũng cố, từ đĩ xây dựng khái niệm liên kết cộng hố trị. Hoạt động 4 : - GV sử dụng phiếu học tập số 3. - Gv sử dụng PHT số 4. I) Sự hình thành liên kết cộng hĩa trị.
1) Liên kết cộng hĩa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất:
a) Sự hình thành phân tử H2 : - Theo dõi. - Bổ sung. - Ghi bài. b) Sự hình thành phân tử N2 : - HS trình bày. Kết luận :
- Theo dõi, bổ sung, ghi bài theo PHT.
2) Liên kết giữa các nguyên tử khác. Sự hình thành hợp chất :
- Gợi ý cho HS so sánh độ âm điện. - Chốt : liên kết cộn hố trị cĩ cực.
- GV gợi ý sau đĩ chốt lại bài cho HS ghi. - Sử dụng PHT số 6 để củng cố.
Hoạt động 5 :
- GV sử sụng PHT số 7. - Gv chốt lại cho HS ghi bài.
Hoạt động 6 :
- GV sử sụng PHT số 8. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- GV chốt lại cho HS bổ sung ghi bài.
Hoạt động 7 : - GV sử dụng PHT số 9. Hoạt động 8 : - Làm bài 1, 5 /64 SGK. 1e tạo 1 cặp e chung - CT e : H ° °Cl , CTCT : HCl -> HS theo dõi bổ sung, ghi bài.
- Trong Cl2 (2 nguyên tử cĩ độ âm điện bằng nhau) cặp e gĩp chung khơng bị lệch, cịn trong HCl bị lệch. - Liên kết cộng hĩa trị giửa C và O trong CO2 là liên kết phân cực. Cặp e chung lệch về oxi.
- CO2 cĩ cất tạo thẳng -> phân tử CO2 khơng phân cực.
3) Tính chất chung của các chất cĩ liên kết cơng hố trị :
- Liên kết cộng hĩa trị khơng cực : S, I
- Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực : C2H5OH, H2O, Cu. - H2O hồ tan : C2H5OH, đường.
- Benzen hồ tan : S, I
II) Độ âm điện và liên kết
hố học :
1) Quan hệ 3 loại liên kiết :
Cl2 : CHT khơng cực.
HCl : CHT cĩ cực.
Liên kết Ion.
2) Hiệu độ âm điện và liên kết hĩa học : - Dựa vào bảng (SGK) để làm bài.
TUẦN:13
TIẾT : 25
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ------ ------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết cấu tạo mạng tinh thể, tính chất chung, loại liên kết.
2) Về kĩ năng :
− So sánh mạng tinh thể nguyên tử, phân tử, Ion.
− Biết tính chất chung để sử dụng tốt các vật liệu cĩ cấu tạo từ các loại mạng tinh thể.