• Khắc sâu kiên thức.
• Chứng minh ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí S.
II) Chuẩn bị :
1) Dụng cụ : Ống nghiệm, lọ thủy tinh, kẹp, muỗng, đèn cồn, cặp giá ống nghệim. 2) Hĩa chất : dây thép, bột S, oxi điều chế sẵn, bột Fe, than gỗ.
3) Phiếu báo cáo kết quả thí nghiệm.
4) Kếin thức cần ơn : + Ơn lại tính chất S, O2 cĩ liên quan thí nghiệm.
+ Nghiên cứu trước để biết hợp chất, dụng cụ, cách làm thí nghiệm.
III)Các họat động thí nghiệm :
HỌAT ĐỘNG CỦA THẦY HỌAT ĐỘNG CỦA TRỊ
− Hướng dẫn HS lưu ý 1 số thao tác thí nghiệm.
o Gắn mẫu than vào đầu dây thép.
o Đốt dây thép, S phải cho cẩn thận vào lọ O2
Họat động 1 :
− Để an tịan, cho vào dưới đáy lọ thủy tinh chứa oxi 1 ít cát để phịng vở lọ.
Họat động 2 :
− Cần hướng miệng ống nghiệm về phía khơng cĩ người tránh phải hít hơi S độc.
Họat động 3 :
− Bột Fe phải bảo quản trong lọ kín.
− Trộn Fe : S = 7 : 4 (về m)
− Ống nghiệm thuỷ tinh trung tính, khơ.
Hoạt động 4 :
− SO2 mùi hắc, gây khĩ thở, ho nên sau khi đốt xong đậy nắp lại.
Hoạt động 5 :
− Nhận xét ưu nhược điểm buổi thí nghiệm.
− Nộp lại phiếu báo cáo thí nghiệm ( Kiểmtra 1t)
Thí nghiệm 1 : Tính oxi hố của oxi
− Tiến hành : Như SGK.
− Hiện tượng : Dây thép cháy sáng chĩi, nhiều hạt nhỏ bắn ra như pháo hoa.
− Phương trình : Fe + O2 -> Fe3O4
Thí nghiệm 2 : Biến đổi tinh thể của S theo nhiệt độ.
− Tiến hành : như SGK. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
− Hiện tượng : Rắn -> Lỏng -> Quánh nhớt -> Hơi
(vàng) (vàng) (nâu đỏ) (da dam)
Thí nghiệm 3 : Tính oxi hố của S
− Tiến hành : Như SGK.
− Hiện tượng : Xảy ra mảnh liệt, tỏa nhiệt độ, làm đỏ rực hĩa học.
− Phương trình : Fe + S -> FeS
Thí nghiệm 4: Tính khử S
− Tiến hành : Như SGK.
− Hiện tượng : Sáng cháy trong lọ O2
mảnh liệt hơn trong khơng khí.
− Phươnh trình : S + O2 -> SO2
− HS thu dọn dụng cụ, hố chất, phịng thí nghiệm.
TUẦN:26TIẾT :52-53 TIẾT :52-53
LƯU HUỲNH TRIOXIT------ ------
PHIẾU HỌC TẬPA) HIĐRO SUNFUA : A) HIĐRO SUNFUA :
I) Tính chất vật lí :
− Chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, rất độc.
− d = 2934 ≈ 1,17 lần
II) Tính chất hĩa học :
1) Tính axit yếu :
− Hidro sunfua + H2O -> dd axit sungfuahidric < H2CO3 H2S + NaOH -> NaHS + H2O H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O 2) Tính khử mạnh : S-2 -> S+4 + 6e 2H2S-2 + O2 -> O2 + H2O S-2 -> S+6 + 8e H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O -> H2+6 S O4 + HCl S-2 -> So + 2e 2H2S-2 + O2 -> o S + H2O
III) Trạng thái tự nhiên, điều chế :
− Cĩ trong núi lữa, khí thốt ra từ protein bị thối rửa, cĩ trong 1 số nước suối.
− FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
B) LƯU HUỲNH ĐIOXIT : SO2 (Sunfurơ)
I) Tính chất vật lí :
− Khí, khơng màu, mùi hắc.
− d = 2964 ≈ 2,2 lần II) Tính chất hố học : 1) SO 2 là oxi axit : − SO2 + H2O H2SO3 (axit sunfurơ) − H2SO3 axit yếu > H2SO3, H2S SO2 + NaOH -> NaHSO3 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
2) SO 2 vừa là chất oxi hĩa vừa là khử : 4 + S -> +6 S + 2e +4 S O2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2 6 + S O4 4 + S + 4e -> o S +4 S O2 + 2H2S -> 2H2O + 3 o S III) Ứng dụng, điều chế : − Chất tẩy trắng, sản xuất H2SO4, chống mốc… − PTNo : Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O
− CN : 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});