------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết : Tốc độ phản ứng là gì ?
− HS hiểu : Tại sao to, CM, P, bề mặt tiếp xúc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
2) Veà kó naêng :
− Khi thay đổi CM, to, P, diện tích bề mặt đẩ thay đổi tốc độ phản ứng. Dùng xt tăng tốc độ pứng.
II) Chuaồn bũ :
-Dụng cụ hoá chất như SGK.
III) Phương pháp :
- Quan xát thí nghiệm, rút ra nhận xét, kết luận.
IV) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1 :
− GV hướng dận HS làm và quang sát
thí nghiệm, nhận xét hiện tượng thí nghiệm.
− So sánh phản ứng nào xảy ra nhanh
hôn ?
− Tổng kết. Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh chậm của các phản ứng hóa học, người dùng khái niệm tốc độ phản nứng hóa học, gọi tắc là tốc độ phản ứng.
− Khi 1 phản ứng hóa học xảy ra, nhiệt độ các chất phản ứng và sản phẩm biến đổi như thế nào ?
o Trong
quá trình phản ứng, CM các chất phản ứng giảm còn sản phẩm tăng.
o Trong
cùng thời gian :CM chất phản ứng giảm nhiều thì phản ứng xảy ra cành nhanh.
− Kết luận : Có thể dùng độ biến thiên CM làm hước đo tốc độ phản ứng.
Hoạt động 2 :
Hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét.
− GT : Điều kiện để các chất phản ứng nhau là chúng phải chạm nhau, tần số va chạm lớn thì tốc độ phản ứng lớn. Khi CM tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng nhanh.
− Đối với chất khí, khi v, to không đổi thì P tỉ lệ vớ số mol chất.
− GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét ?
− Gợi ý : phản ứng xảy ra nhanh nhờ sự va chạm của các chất phản ứng.
I) Khái niệm về tốc độ
phản ứng hóa học :
1) Thớ nghieọm :
− Dd BaCl2 , Na2S2O3 , H2SO4 cuứng nồng độ.
o BaCl2 +
H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HCl (1) ↓ xuất hiện ngay tứic khắc
o Na2S2O3
+ H2SO4 -> S↓
+ SO2 + H2O + Na2SO4 (2) Sau 1 thời gian thấy trắng đực S xuất hiện.
2) Nhận xét :
− Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn (2)
− Tố độ phản ứng là độ biến thiên CM của 1 trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong 1 đơn vị thời gian.
− Tốc độ trung bình : J =
1 2
2 1
t t
C C
−
−
II) Các yếu tố ảnh hưởng
đến tốc độ phản ứng : 1) Nồng độ :
− Khi tăng nồng độ chất phản ứng,
nhiệt độ phản ứng tăng.
2) Aùp suất :
− Khi P taêng, CM chaát khí taêng, neân tốc độ phản ứng tăng.
3) Nhiệt độ :
− Tăng nhiệt độ -> chuyển động nhiệt độ tăng -> tần số va chạm tăng. Tần số va chạm thuộc nhiệt độ. Tần số va chạm có hiệu quả giữa các chất phản ứng tăng -> tốc độ phản ứng tăng.
− GV hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm, nhận xét ? tại sao bọt khí cốc b thoát ra nhieàu hôn coác a ?
− GV cho HS quan sát thí nghiệm và
nhaân xeùt.
Hoạt động 3 :
− Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng trong đời sống, sản xuất.
− GT tại sao nhóm bếp than ban đầu
phải quạt. Tại sao than tổ ông có nhiều lỗ.
Hoạt động 4 : Củng cố bài 4,5 SGK
− Thời gian thực hiện cốc 1 > cốc 2
− Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng taêng.
4) Diện tích bề mặt :
− Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tố độ phản ứng tăng.
5) Chất xúc tác :
− Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thuùc
III) Yù nghóa :
SGK
TUAÀN:32 TIEÁT :63
BÀI THỰC HÀNH SỐ 6 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HểA HỌC
------
I) Muùc tieõu :
− Củng cố kiến thức.
− Rèn luyện kỉ năng thực hiện, quan sát hiện tượng phản ứng.
II) Chuaồn bũ :
− Dụng cụ như SGK, hóa chất : HCl, H2SO4 , Zn
− Kiến thức cần ôn : - Bài tốc độ phản ứng.
- Nghiên cứu trước để nắm dụngc cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm.
III) Các hoạt động thí nghiệm :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1 :
− Nếu dùng dd HCl có nồng độ cao
hơn 18% tố độ phản ưng xảy ra nhanh nhưng không có lợi vì HCl ↑ hại.
− Có thể thay dd HCl bằng dd H2SO4
có nồng độ khoảng 15% và 5%
Hoạt động 2 :
− Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
Hoạt động 3 :
− Có thể dùng Zn hạt hoặc Zn bột.
− Để tiết kiệm hoá chất, sau mỗi thí nghiệm cho HS rửa các hạt Zn, làm khô rồi cất vào lọ.
Hoạt động 4 :
− Nhận xét ưu nhược điểm buổi thí nghieọm.
− Nộp lại phiếu báo cáo các thí
Thí nghiệm 1 : Ảnh hưởng CM đến tốc độ phản ứng.
− Tiến hành : như SGK
− Hiện tượng : Ống 1 hạt Zn tan nhanh hơn, nọt khí H2 nỗi lên nhiều.
-> CM ↑ -> tốc độ phản ứng tăng.
Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ pứng.
− Tiến hành : như SGK.
− Hiện tượng : Ống 1 hạt Zn tan nhanh hơn, nọt khí H2 nỗi ra nhiều hơn ống 2.
-> nhiệt độ ↑ -> tốc độ phản ứng tăng.
Thí nghiệm 3 : Ảnh hưởng điện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng.
− Tiến hành : như SGK.
− Hiện tượng : trong ống 2 hạt Zn nhỏ tan ra nhanh hơn, bọt khí H2 nổi lên nhiều -> phàn ứng có chất rắn tham gia, khi điện tích bề mặt tăng -> tốc độ phản ứng tăng.
− HS thu dọn hoá chất, dụng cụ, vệ sinh phòng thí nghiệm.
nghieọm.
TUAÀN:32 TIEÁT : 64-65