TUẦN:16TIẾT :31 TIẾT :31
PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ------ ------
I) Mục tiêu bài học :
1) Về kiến thức :
− HS biết : Phân loại được phản ứng hĩa học dựa vào kiến thức cĩ sẵn, và dựa vào số oxi hố.
− HS hiểu : Dựa vào số oxi hĩa chia phản ứng hĩa học thành 2 loại chính.
2) Về kĩ năng : Dựa vào qui tắc tính số oxi hĩa, số oxi hĩa để phân loại phản ứng.
II) Chuẩn bị :
− Sơ đồ phản ứng, hĩa chất CuSO4 NaOH. HS xem lại kiến thức cũ.
III) Phương pháp dạy :
− Đàm thoại, gợi mở, mơ tả thí nghiệm.
IV) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
Hoạt động 1 :
- Tr
eo tranh sơ đổ phản ứng cháy hidro, yêu cầu HS mơ tả hiện tượng, viết phương trình, cho biết loại phản ứng ?
- G
ợi ý HS sơ đồ oxi hĩa và nhận xét ? Phản ứng này là phản ứng oxi hĩa khử.
- G
ợi ý HS sơ đồ oxi hĩa và nhận xét ?
Phản ứng này khơng phải là phản ứng oxi hĩa khử.
Hoạt động 2 : Giống hoạt động 1. Hoạt động 3 : 0 Cu + 2Ag+1 NO3 -> Cu+2(NO3)2 + 2Ag0 0 Zn + 2H+1Cl -> Zn+2 Cl2 + H02
HS nhận xét số oxi hĩa ? Đưa ra kết luận phản ứng
I) Pứng cĩ sự thay đổi và
khơng thay đồi số oh.
1) Phản ứng hĩa hợp : 0 2 2H + O02 -> 2H+12O−2 Phản ứng hố hợp 2 2 − + O Ca + C+4O−22 -> Ca+2 C−4O−23 - Tr
ong phản ứng hĩa hợp : Số oxi hĩa các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi.
2) Phản ứng phân hủy : 2 3 5 1 + − + O Cl K -> K+1Cl−1 + 32O02 2 2 ) (OH Cu+ -> Cu+2 O + H2O - Ph
ản ứng phân hủy : Số oxi hĩa các nguyên tố cĩ thể thay đổi hoặc khơng thay đổi.
thế. Hoạt động 4 : 2 3 5 1 + − + O N Ag + +1 −1 Cl Na -> +1 −1 Cl Ag + Na+1 N+5O−23 1 2 1 2Na+ O− H+ + 1 2 2 − + Cl Cu -> 2 1 2 2 ) (− + + H O Cu + 1 1 2Na+ Cl−
HS nhận xét số oxi hĩa ? Đưa ra kết luận ? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 5 :
Việc chia phản ứng thành các loại dựa vả chỉ số số lượng chất tham gia và sản phẩm nhưng dựa trên sự thay đổi số oxi hĩa thì thực chất đơn.
- Tr
ong hĩa vơ cơ, phản ứng thế bao giờ củng cĩ sự thay đổi số oxi hĩa của các nguyên tố.
4) Phản ứng trao đổi :
- Tr
ong phản ứng trao đổi, số oxi hĩa các nguyên tố khơng đổi.
II) Kết luận :
- Ph
ản ứng hĩa học cĩ sự thay đổi số oxi hĩa là phản ứng oxi hĩa khử (phản ứng thế, 1 số phản ứng hĩa hợp và phản ứng phân hủy).
- Pứ
hhọc khơng cĩ sự đổ oh, khơng là pứ oh-k.
TUẦN:16TIẾT :32-33 TIẾT :32-33
LUYỆN TẬP :PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ
------I) Mục tiêu bài luyện tập : I) Mục tiêu bài luyện tập :
1) Về kiến thức :
− HS nắm vững các khái niệm.
− HS vận dụng : Nhận xét phản ứng oxi hĩa khử, căng bằng phản ứng oxi hĩa khử, phân loại pứng.
2) Về kĩ năng :
− Củng cố và phát triển kỉ năng xác định số oxi hĩa, căng bằng phản ứng oxi hĩa khử bằng phương pháng thăng bằng e.
− Rèn luyện khả năng nhận biết phản ứng oxi hĩa khử, chất tạo ra mơi trường.
II) Chuẩn bị :
− Bài tập 1 -> 12 / 94 SGK
III) Các hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
Hoạt động 1 :
-
Gv nêu hệ thống 1 số câu hỏi : Sư oxi hĩa, khử chất oxi hĩa khử … ?
-
Chú ý nhấn mạnh đấn tính 2 mặt của pảhn ứng oxi hĩa khử và xét quá trình oxi hĩa khử trên chỉ số tăng, giảm số oxi hĩa. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 2 :
-
HS trả lời từng câu hỏi.
Bài 1 : Đáp án D Bài 2 : Đáp án C Bài 3 : Đáp án D
Củng cố phân loại phản ứng : Bài 1 – 2 – 3
-
Củng cố nhận biết dấu hiệu, nhận biết oxi hĩa, khử, chất oxi hĩa, khử.
-
Củng cố xác định số oxi hĩa.
-
Củng cố xác định xảy ra sự oxi hĩa, khử những chất nào, chất oxi hĩa, chất khử : bài 6 – 7 – 8
-
Hướng dẫn làm các bài tốn đơn giản và cân bằng phản ứng oxi hĩa khử 9 -> 12.
Bài 5 :
Bài 6 : Sự oxi hĩa Cu và sự khử Ag+
Fe Cu+2 Na H+ Bài 7, 8 : Bài 10 : Cĩ thể điều chế bằng cách phản ứng. Hĩa hợp Mg + Cl2 -> MgCl2 Thế Mg + HCl -> MgCl2 + H2
Trao đổi BaCl2 + MgSO4 -> BaSO4 + MgCl2
Bài 11 : Cặp CuO + H2 , MnO2 + HCl Bài 12 : n = 1,39278 = 0,005 mol
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnO4 + 8H2O => V = 10 l
TUẦN:17TIẾT :34 TIẾT :34
BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 :PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ
------I) Mục tiêu bài thực hành : I) Mục tiêu bài thực hành :
− Rèn luyện kỉ năng thực hành thí nghiệm : Làm việc với dụng cụ, hĩa chất, quan sát các hiện tượng phản ứng hĩa học xảy ra.
− Vận dụng kiến thức về phản ứng oxi hĩa khử để gỉai thích các hiện tượng xảy ra, xác định vai trị từng chất trong phản ứng.
II) Chuẩn bị :
1) Dụng cụ : Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp, gía để ống nghiệm, thìa lấy hố chất.
2) • Hố chất :
dd H2SO4 (15%) dd KMnO4 Kẻm viên dd FeSO4 dd CuSO4 Đinh sắt
• Phiếu báo cáo kết quả thực hành.
1. Họ và Tên HS : Lớp : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Tên bài thực hành:
TT Tên nTN Cách tiến hành Hiện tượng Phương trình phản ứng Giải thích kết quả 3) Kiến thức cần ơn :
− Ơn về phản ứng oxi hĩa khử.
− Nghiên cứu trước để nắm được dụng cụ, hĩa chất, cách làm thí nghiệm.
4) Tổ chức :
− Chia HS thành 3 nhĩm.
III) Các hoạt động thí nghiệm :
KMnO4 FeSO4
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊHoạt động 1 : Hoạt động 1 :
- Nê
u những thí nghiệm cần làm.
- Ch
ú ý thí nghiệm 3 : Biểu diễn cho HS xem động tác nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống chứa dd H2SO4, FeSO4
Hoạt động 2 :
- Để
phản ứng xảy nhanh nên dùng H2SO4 l, (15%) Zn rửa sạch bằng dd HCl l sau đĩ rửa lại bằng nước cất.
- Tiế
t kiệm hĩa chất và an tồn dùng lượng nhỏ, dùng các hịm sứ để trên gía thí nghiệm.
Hoạt động 3 :
- Dù
ng đinh Fe nhỏ, cịn mới hoặc đoạn dây Fe (làm sạch).
Hoạt động 4 :
- Hư
ớng dẫn HS xác định sản phẩm tạo thành.
Thí nghiệm 1 : Phản ứng giữa kim loại và dd axit
- C
ho vào ống nghiệm 2ml dd H2SO4 l, bỏ tiếp vào ống 1 hạt kẽm.
- H
iện tượng : bọt khí H2 nĩi lên, Zn trong ống nghiệm tan ra.
- P (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
hương trình : Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- V
ai trị : Zn : Chất khử , H2SO4 : Chất oxi hĩa
Thí nghiệm 2 : Phản ứng giữa kim loại và dd muối
- C
ho vào ống nghiệm 2ml CuSO4 , bỏ tiếp Fe vào.
- H
iện tượng : Trên đinh Fe fủ dần lớp Cu màu đỏ. Màu xanh của CuSO4 nhạt dần do tạo FeSO4
khơng màu.
- P
hương trình : CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
- V
ai trị : Fe : Chất khử , Cu2+ : chất oxi hố
Thí nghiệm 3 : Phản ứng oxi hĩa khử trong mơi trường axit.
- C
ho vào ống nghiệm 2ml dd FeSO4 l thêm tiếp 1ml dd H2SO4 . Nhỏ vào từng giọt KMnO4 , lắc nhẹ ống sau mỗi lần thêm 1 giọt KMnO4 .
- H
iện tượng : dd mất dần màu tím.
- V
ai trị : Fe+2 : Chất khử ; Mn+7 : chất khử ; H2SO4 : mơi trường.