HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRỊ
Hoạt động 1 :
- Sử dụng PHT 1 thảo luận.
- Vậy Na + Cl2 -> NaCl cĩ phải là phản ứng oxi hĩa khử khơng ? đê trả lời các em tiến hành các bước sau : Hoạt động 2 : - Sử sụng PHT 2. Hoạt động 3 : - Sử dụng PHT 3. - Gv đưa ra định nghĩa. Sự oxi hĩa. Sự khử. Chất oxi hĩa. Chất khử.
- Sự tương tác của 1 chất với oxi là sự oxi hĩa. - Sự nhường oxi cho chất khác là sự khử. - Chất cho oxi là chất oxi hĩa : O2, CuO - Chất nhận oxi là chất khử : Mg, H2
- Các phản ứng đầu là phản ứng oxi hĩa khử. - Các phản ứng đều là phản ứng oxi hĩa khử.
I) Định nghĩa :
1) Xét phản ứng cĩ oxi tham gia phản ứng : 2Mg0 + 0 2 O -> 2Mg+2O+2 Mg -> Mg+2 + 2e O + 2e -> O-2
- Khi kết hợp với oxi. Mg nhường e cho oxi làm số oxi hĩa Mg tăng. “ Sự oxi hĩa là sự nhường e”
Cu+2 O−2 + H0 2 -> Cu0 + H+22O−2 Cu+2 + 2e -> Cu H0 -> H+ + 1e - Khi cho oxi cho H2 . Cu nhận e của hidro làm cho oxi hĩa giảm “sự khử là thu e”.
- Chất oh : CuO, O2 đều thu e Chất khử : Mg, H2 đều nhường e.
2) Xét phản ứng khơng cĩ oxi :
Hoạt động 4 :
- Sử dụng PHT 4.
- Giáo viên : định nghĩa phản ứng oxi hĩa khử. - Lưu ý : Trong phản ứng oxi hĩa khử luơn xảy ra, đồng thời 2 quá trình là sự khử và oxi hĩa.
Hoạt động 5 :
- Đưa ra các bước căng bằng phản ứng.
Hoạt động 6 : Đàm thoại gợi mở.
Hoạt động 7 : Củng cố 1, 2, 3 SGK
Cl0 + 1e -> Cl- phản ứng 1, 2 - Na nhường e cho Cl nên số oxi hĩa tăng. Cl nhận e của Na nên số oxi hĩa giảm.
-> Phản ứng giữa Na và Cl2 khơng cĩ sự cho và nhận oxi nhưng cĩ sự cho và nhận e.
• H2 + Cl2 -> 2HCl
- Trong phản ứng H, Cl gĩp chugn e. Như vậy khơng cĩ sự nhường, nhận e mà chỉ cĩ sự chuyển e và cĩ sự thay đổi số oxi hĩa.