------
PHIẾU HỌC TẬP
I) ẹũnh nghúa :
1) Xét phản ứng của oxi tham gia :
2Mgο + Oο -> 2Mg2+ O−2 (1) Cu+2 O−2 + Hο 2 -> Cuο + H+12O−2 (2) [Khử] [oxi hóa]
Mgο -> Mg2+ + 2e (Quá trình oxi hóa) Cu+2 + 2e -> Cuο ( Quá trình khử )
− Định nghĩa : + Chất khử là quá trình nhường electron.
+ Chất oxi hóa là quá trình nhận electron.
+ Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron.
+ Quá trình khử là quá trình nhận electron.
2) Xét phản ứng không có oxi tham gia :
2Naο + Clο = 2Na+1 Cl−1 H2 + Cl2 -> 2HCl NH−34NO+53 -> N+21O + 2H2O
[K] [oh] [K] [oh] [K, oh]
Na -> Na+ + 1e 2Hο -> H+12 + 2e N-3 -> N+1 + 1e Cl + 1e -> Cl- 2Cl + 2.1e -> Cl2 N+5 + 4e -> N+1
− Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đỗi số oxi hóa của 1 số nguyên tố.
II) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử :
− Bằng phương pháp thăng bằng e : Tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận.
− Tiến hành 4 bước : Xác định số oxi hóa các nguyên tố trong nguyên tử.
Viết quá trình oxi hóa , quá trình khử, căng bằng mỗi phươgn trình.
Tìm hệ số sau cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận.
Đặt hệ số vào chất oxi hóa, khử trong phương trình. Hoàn thành phương trình hóa học.
Vớ duù : Pο + Oο2 -> P+52O−25 Po -> P+5 + 5e x4 O2o + 1e -> 20-2 x5 4P + 5O2 -> 2P2O5
III) Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn SGK : 1) - Nhắc lại định nghĩa sự oxi hóa, sự khử ? ví dụ ?
- Xác định chất oxi hoá, chất khử trong phản ứng 1, 2.
- Các phản ứng trên gọi là phản ứng gì ?
2) - Xác định số oxi hóa của các chất trong phản ứng 1, 2.
- Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa Mg, O2, Cu.
- Bản chất sự oxi hóa, sự kử là gì ?
3) - Xác định chất oxi hóa, chất khử trong phản ứng 1, 2 ?
- Chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng 1, 2 có gì giống nhau ( liên quan đến e ) ? - Xác định sự thay đổi số oxi hóa của Na, Cl2 trong phản ứng.
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Có sự nhường và thu e không ?
Bản chất có giống phản ứng 1, 2 không ?
Na, Cl2 có vai trò như thế nào ?
Từ đó rút ra thế nào là chất oxi hóa, chất khử ?
4) - Trong phản ứng giữa Na và Cl2 có sự cho và nhận oxi không ? - Vì sao Na là chất khử, Cl2 chất oxi hóa ?
- Trong phản ứng H2 + Cl2 -> 2HCl
Có sự nhường, thu e không ?
Có sự thay đổi số oxi hóa không ?
Có phải phản ứng oxi hóa khử không ? Nếu phải xác định chất oxi hóa, khử, quá trình oxi hóa, khử.
- Câu hỏi tương tự cho phản ứng NH4NO3 →t° N2O + H2O - Phản ứng oxi hóa khử là gì ?
I) Mục tiêu bài học : 1) Về kiến thức :
− HS biết : Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng e.
− HS hiểu : • Cách xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
• Thế nào là phản ứng oxi hóa khử.
• Phân biệt được phản ứng oxi hóa khử và không oxi hóa khử.
2) Veà kó naêng :
− Cân bằng nhanh các PTHH của phản ứng oxi hóa khử.
II) Chuaồn bũ :
− HS ôn lại : • Phản ứng oxi hóa khử trong chương trình lớp 8.
• Qui tắc tính oxi hóa.
III) Phương pháp dạy :
− Tạo tình huống.
− Khai thác triệt để kiến thức có sẳn của HS để xây dựng kiến thức mới.
IV) Ca ù c hoạt động dạy học :
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRề
Hoạt động 1 :
- Sử dụng PHT 1 thảo luận.
- Vậy Na + Cl2 -> NaCl có phải là phản ứng oxi hóa khử không ? đê trả lời các em tiến hành các bước sau :
Hoạt động 2 : - Sử sụng PHT 2.
Hoạt động 3 : - Sử dụng PHT 3.
- Gv ủửa ra ủũnh nghúa.
Sự oxi hóa.
Sự khử.
Chất oxi hóa.
Chất khử.
- Sự tương tác của 1 chất với oxi là sự oxi hóa.
- Sự nhường oxi cho chất khác là sự khử.
- Chất cho oxi là chất oxi hóa : O2, CuO - Chất nhận oxi là chất khử : Mg, H2
- Các phản ứng đầu là phản ứng oxi hóa khử.
- Các phản ứng đều là phản ứng oxi hóa khử.
I) ẹũnh nghúa :
1) Xét phản ứng có oxi tham gia phản ứng :
2Mg0 + O20 -> 2Mg+2O+2 Mg -> Mg+2 + 2e
O + 2e -> O-2 - Khi kết hợp với oxi. Mg nhường e cho oxi làm số oxi hóa Mg tăng. “ Sự oxi hóa là sự nhường e”
Cu+2 O−2 + H0 2 -> Cu0 + H+22O−2 Cu+2 + 2e -> Cu H0 -> H+ + 1e - Khi cho oxi cho H2 . Cu nhận e của hidro làm cho oxi hóa giảm “sự khử là thu e”.
- Chất oh : CuO, O2 đều thu e Chất khử : Mg, H2 đều nhường e.
2) Xét phản ứng không có oxi :
• Na0 -> Na+1 + e cũng có sự cho và nhận e như
Hoạt động 4 : - Sử dụng PHT 4.
- Giáo viên : định nghĩa phản ứng oxi hóa khử.
- Lưu ý : Trong phản ứng oxi hóa khử luôn xảy ra, đồng thời 2 quá trình là sự khử và oxi hóa.
Hoạt động 5 :
- Đưa ra các bước căng bằng phản ứng.
Hoạt động 6 : Đàm thoại gợi mở.
Hoạt động 7 : Củng cố 1, 2, 3 SGK
Cl0 + 1e -> Cl- phản ứng 1, 2 - Na nhường e cho Cl nên số oxi hóa tăng.
Cl nhận e của Na nên số oxi hóa giảm.
-> Phản ứng giữa Na và Cl2 không có sự cho và nhận oxi nhưng có sự cho và nhận e.
• H2 + Cl2 -> 2HCl
- Trong phản ứng H, Cl góp chugn e. Như vậy không có sự nhường, nhận e mà chỉ có sự chuyển e và có sự thay đổi số oxi hóa.
II) Lập phương trình hóa
học của phản ứng oxi hóa khử :
− Theo dừi.
− Nghe giãng.
− Ghi bài.
III) Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn.
TUAÀN:16 TIEÁT :31