- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhĩm, gráp
Luyện tậpchơn gi Các loại hợp chất vơ cơ
Các loại hợp chất vơ cơ
Nhửừng kieỏn HS ủaừ bieỏt coự liẽn quan
ủeỏn baứi hóc Nhửừng kieỏn thửực mụựi trong baứi hóc cần ủửụùc hỡnh thaứnh hóc cần ủửụùc hỡnh thaứnh
-Tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa oxit, axit , bazụ, muoỏi vaứ moỏi quan heọ giửừa chuựng
-Baứi taọp dũnh tớnh vaứ ủũnh lửụùng
I
. Mục tiêu:
1.Kiến thức:
- Học sinh đựơc ơn tập đẻ hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vơ cơ và mối quan hệ giữa chúng. Viết các PTHH thực hiện sự chuyển hĩa giữa cac loại hợp chất vơ cơ đĩ.
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . kỹ năng phân biệt các loại hợp chất. - Rèn luyện các kỹ năng tính tốn các bài tập hĩa học
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ , bảng nhĩm, bút dạ.Phiếu học tập
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhĩm, gráp
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Làm BT 1a, 1b
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
1. Phân loại các hợp chất vơ cơ:
GV: Đa ra sơ đồ trống. Phát phiếu học tập cho các nhĩm
GV: Đa thơng tin phản hồi phiếu học tập:
2, Tính chất hĩa học của các loại hợp chất vơ cơ: GV: Đa ra sơ đồ:
1 2
3 4 5 6 9 6 9
7 8
? Qua sơ đồ hãy nhắc lại những tính chất hĩa học của các hợp chất vơ cơ:
Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa::
GV: Yêu cầu HS làm BT 1 HS làm việc cá nhân
GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai nếu cĩ Bài tập 1: 1. Oxit: CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 CuO + HCl CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 2. Bazơ: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Oxit bazơ Muối Bazơ axit Oxit axit Các loại hợp chất vơ cơ
Các loại hợp chất vơ
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit
bazơ Oxit axit Axit cĩ oxi
Axit Khơng cĩ oxi Bazơ tan Bazơ khơng tan Muối trung hịa Muối axit
GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4 Quì Tí m Xanh Xanh Đỏ Đỏ Nhĩm1 Ba(OH)2 Nhĩm 1 NHĩm 2 0 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2 H2O 2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2 Mg(OH)2 t MgO + H2O 3. Axit: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 4. Muối
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 2KClO3 t 2 KClO2 + O2
Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hĩa học để nhận biết 5 lọ hĩa chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2
Giải: Lấy quì tím cho vào 5 lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl . Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhĩm 1)
Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhĩm 2)
Lấy lần lợt từng lọ nhĩm 1 cho vào lọ nhĩm 2. Phản ứng nào cĩ kết tủa lọ nhĩm 1 đựng Ba(OH)2 .lọ nhĩm 2 đựng H2SO4 Lọ cịn lại nhĩm 1 đựng KOH Lọ cịn lại nhĩm 2 đựng HCl Bài tập 3:
Biết 5g hh 2 muối CaCO3 và CaSO4
tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl sinh ra 448 ml khí ở ĐKTC
a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng
b. Tính % theo khối lợng của mỗi muối trong hh ban đầu
Giải:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04 mol CM HCl = 1. 0,04 : 0,2 = 0,2 M
b. nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol
mCaCO3 = 100.0,02 = 2g mCaSO4 = 5 – 2 = 3g 2. 100% %mCaCO3 = = 40% 5 3. 100% %mCaSO4 = = 60% 5 C. Củng cố luyện tập:– 1. Làm BT 1, 2 , 3 SGK
2. Chuẩn bị bài thực hành. Mỗi tổ chuẩn bị 1 đinh sắt.