- Sụ lửụùc về cõng nghieọp silicat HS vaọn dúng tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa
Sơ lợc về bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học (tiếp)
hĩa học (tiếp)
Nhửừng kieỏn thửực HS ủaừ bieỏt coự liẽn
quanủeỏn baứi hóc Nhửừng kieỏn thửực mụựi trong baứi hóc cần ủửụùc hỡnh thaứnh hóc cần ủửụùc hỡnh thaứnh
-Caỏu táo nguyẽn tửỷ -Baứi taọp dũnh tớnh
-Nguyẽn taộc saộp xeỏp caực nguyẽn toỏtrong baỷng tuần hoaứn
-Caỏu táo baỷng tuần hoaứn
-Quy luaọt bieỏn ủoồi tớnh chaỏt cuỷa caực nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn
-HS vaọn dúng tớnh chaỏt cuỷa baỷng tuần hoaứn ủeồ laứm caực baứi taọp ủũnh tớnh
I. Mục tiêu:
1.Kiến thức: HS biết đợc
- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử
- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ơ nguyên tố, chu kì nhĩm, nhĩm.
- Quy luật biến đổi tính chất trong chu kỳ, nhĩm. áp dụng với chu kỳ 2,3 nhĩm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu). Suy ra cấu tạo nguyện tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại.
2.Kỹ năng:
- Dự đốn tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nĩ trong bảng tuần hồn. - Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra vị trí và tính chất của nĩ
3. Thái độ:
- Giáo dục lịng yêu mơn học, ý thức bảo vệ mơi trờng.
II. Chuẩn bị :
- Bảng tuần hồn, ơ nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhĩm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phĩng to)
III. Định h ớng ph ơng pháp:
- Hoạt động nhĩm, quan sát, hoạt động cá nhân.
IV. Tiến trình dạy học:
A.Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu cấu tạo bảng tuần hồn 2. Chữa bài tập 1, 2
B. Bài mới:
Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hồn
- HS hoạt động nhĩm: các nhĩm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, 3 trong SGK. Hãy nhận xét theo nội dung sau:
1.Trong một chu kỳ:
- Số e lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần
? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân)
? Sự thay đổi số e lớp ngồi cùng nh thế nào
? Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố thay đổi nh thế nào
GV gọi đại diện các nhĩm báo cáo, nhĩm khác nhận xét bổ sung.
GV chốt kiến thức
- Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 và lặp lại tuần hồn ở các chu kì sau: Bài tập:
1. Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự
a. Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b. Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn
HS tiếp tục thảo luận nhĩm theo nội dung: Quan sát nhĩm I và VII, dựa vào tính chất hĩa học của các nguyên tố đã biết, hãy cho biết:
- Số lớp e và số e lớp ngồi cùng của các nguyên tố trong cùng một nhĩm cĩ đặc điểm nh thế nào
- Tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong cùng một nhĩm thay đổi nh thế nào?
Đại diện các nhĩm báo cáo GV nhận xét bổ sung
GV chốt kiến thức
dần, tính phi kim tăng dần
2. Trong một nhĩm
- Số lớp e của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần
Hoạt động 2: ý nghĩa của bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học :
- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A cĩ số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhĩm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận.
- HS lên bảng làm bài
- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung và chốt kiến thức
1. Biết vị trí của nguyên tố ta cĩ thể suy đốn cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố
Ví dụ 1: Biết nguyên tố A cĩ số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhĩm VII.
Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận.
Giải:
Cấu tạo của nguyên tố A nh sau: - A cĩ số hiệu nguyên tử là 17 nên:
+ Điện tích hạt nhân là 17+ + Cĩ 17p, 17e
Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X cĩ điện tích hạt nhân là +12 cĩ 3 lớp e, lớp e ngồi cùng cĩ 2e. Cho biết vị trí của X trong bảng tuần hồn và tính chất cơ bản của nĩ
+ A thuộc nhĩm 7 nên lớp ngồi cùng cĩ 7e
2. Biết cấu tạo của nguyên tố ta cĩ thể suy đốn vị trí và tính chất của nguyên tố đĩ Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X cĩ điện tích hạt nhân là +12 cĩ 3 lớp e, lớp e ngồi cùng cĩ 2e. Cho biết vị trí của X trong bảng tuần hồn và tính chất cơ bản của nĩ Giải:
- Vị trí X trong bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhĩm II. X là kim lọai mạnh
C. Củng cố:
1. Nhắc lại nội dung chính của bài
2. Hồn thành nội dung cịn thiếu ở bảng dới đây TT Kí
hiệu Vị trí trong bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH cơ Thứ tự Chu kì Nhĩm Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngịai
1 Na 11 3 I
2 Br 35 35 4 7
3 Mg 12 3 II
4 O 8 8 2 6
Tiết 41: Ngày tháng năm 200