Làm thế nào đề bảo vệ các đồ vật bằng kim loạ

Một phần của tài liệu Giáo án Hóa 9 (3 cột hay (Trang 58 - 61)

các đồ vật bằng kim loại khỏi sự ăn mòn ?

− Ngăn không cho kim loại

tiếp xúc với môi trường:

+ Sơn, mạ, bôi dầu mỡ, tráng men,…

+ Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ.

− Chế tạo hợp kim ít bị ăn

mòn: inox, hợp kim đuyra, silumin, …

3) Củng cố : Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi 1, 2, 3, 4, 5 trang 67 sgk .

V) Dặn dò:

− Xem mục “Em có biết”

− Đọc trước nội dung và làm bài tập bài Luyện tập trang 68 – 69.

− Phân nhóm học sinh làm nội dung 1, 2, 4. (Kiến thức cần nhớ)

VI)Rút kinh nghiệm:

Bài 22 Luyện tập chương 2 : Kim loại. Kim loại.



Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành

− Tính chất hoá học của kim loại

− Tính chất hoá học của nhôm và sắt

− Ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại

khỏi sự ăn mòn.

− So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt.

− Từ tính chất hoá học dự đoán được kl, viết PTHH

thực hiện chuỗi biến hoá của nhôm và sắt

I) Mục tiêu:

1) Kiến thức : Biết hệ thống lại các kiến thức cơ bản trong chương .

2) Kỹ năng :

− Rèn kỹ năng viết PTHH và phân biệt các chất.

− Làm các dạng bài toán trong chương kim loại.

II) Chuẩn bị: học sinh :

− Ôn lại tính chất hoá học chung của kim loại và của nhôm, sắt.

− Dãy hoạt động hoá học của kim loại.

III)Phương pháp: Đàm thoại + Thuyết trình

IV)Tiến trình dạy học:

1) KTBC :

2) Mở bài : Nhằm hệ thống lại các nội dung cơ bản đã học trong chương về : tính chất hoá học

chung của kim loại, dãy hoạt động hoá học của kim loại, sự khác nhau giữa gang với thép, …

tg Hoạt động của giáo viên Hđộng của hs Đồ dùng Nội dung

5’

− Hãy lkê các ntố trong

dãy hđ hh theo chiều giảm dần mức độ hoạt động ?

− Nêu ý nghĩa của dãy hđ hoá học của kim loại ?

− Tbày tc hh cua kloại ? Viết PTPƯ minh hoạ ?

 Nx, Bs, h chỉnh n dung .

 Lưu ý hs những kloại td với axit gồm cả K  Mg,

 Các nhóm

cử đại diện lên bcáo ndung đã được h dẫn.  Nhóm khác nxét, bổ sung.  Nghe gv th .báo về những tr.hợp cần lưu ý khi − Bảng phụ I. Kiến thức cần nhớ:

1. Tính chất hoá học của kim loại:

Dãy hđ hh của kl: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

=> Mức độ h.động của k.loại giảm dần từ trái sang phải.

Tchh của kim loại:

+ T.dụng với nước:

+ T.d với p.kim: O2, Cl2, S + Tác dụng với dung dịch axit: Tuần 15

Tiết 29 Ns : Nd :

10’

5’

5’

 Trường hợp td với dd muối của kloại chú ý vị trí của kl với kl trong dd muối

Cho biết sự giống và khác nhau trong tính chất hoá học của nhôm và sắt ?

 Lưu ý hs những tchất giống nhau .

 Sắt thể hiện htrị III khi: + Tdụng với H2SO4 đ/n + Tác dụng với khí clo,  Nhôm chỉ có 1 htrị III.  Bs, h.chỉnh nội dung  S/s tp, tc và sx gang thép  Chú ý những PTPƯ sx gang.

− Nêu kniệm về sự ăn

mòn kloại ? Những ytố nào ảh đến sự ăn mòn kim loại?

− Những bpháp nào để

bảo vệ kloại ko bị ăn mòn

kl td với axit; kl tdụng với dd muối.  Đại diện nhóm được pcông bc nd.  Nhóm khác nx, Bs, hchỉnh nội dung .  Đại diện nhóm được phân công báo cáo nội dung.

 Nhóm khác

nhận xét, bổ sung, hoàn

chỉnh nội

dung.

+ Tác dụng với dung dịch muối: => Chú ý: P. ứng của k.loại với dd muối càng xảy ra dể dàng nếu vị trí 2 kim loại càng xa nhau.

2. Tc hh của nhôm và sắt có gì giống và khác nhau ?

a) Giống nhau:

− Có t.c hhọc chung của kim loại. − Ko pứ với HNO3 và H2SO4đặc nguội. b) Khác nhau: − Nhôm có phản ứng với dd kiềm.

− Nhôm luôn có htrị III trong hợp chất , còn sắt có hoá trị II hoặc III.

3. Hợp kim của sắt: th.phần, tchất, sản xuất gang thép (sgk trang 68) 4. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn:

− Khái niệm về ăn mòn kim loại,

− Các y.tố ả.hưởng đến sự ămkl.

− Những bp bv kl ko bị ăn mòn. Cho Vd .

II. Bài tập:

3) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 7 trang 69. Bài 3: C

Bài 5: 2A + Cl2→ 2ACl; Gọi x là số mol của A, y là khối lượng mol của A.

Ta có số mol của 9,2 g A là : x = 9,2 / y (1) ; Số mol của 23,4 g muối là: x = 23,4 / y + 35,5 (2) Theo PTHH , nA = nACl < = > 9,2 / y = 23,4 / y + 35,5 => y = 23 . Vậy A là kim loại Na.

Cách khác : 2A + Cl2 2ACl; Gọi M là khối lượng mol của A. (do Clo dư nên A t.dụng hết) Theo PTPƯ : 2.M pứ tạo 2(M + 35,5) (g) ;

Theo đề bài : 9,2 (g) 23,4 (g) => M = 23 là Na.

Bài 6 a) Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu ↓ ;

Theo đbài: - 2,5g Fe pứ xong cân lại m lá Fe tăng 2,58g (tăng0,08g)mtăng= kl yếu – m kl mạnh Theo PTPƯ – 1 mol Fe pứ thì khối lượng tăng của lá Fe là 64 . 1 – 56 . 1 = 8 (g)

– 0,01 mol < --- 0,08 (g) mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g); mddCuSO4 = 25 . 1,12 = 28 (g)

=> mCuSO4 = 28 . 15 / 100 = 4,2 (g)

Mà theo đề bài mCuSO4pứ = 0,01 . 160 = 1,6 (g) ; vậy mCuSO4dư = 4,2 – 1,6 = 2,6 (g) Dung dịch sau pứ gồm: ddFeSO4, ddCuSO4dư ;

Theo đl BTKL, mlá Fe + mddCuSO4 = mdd sau pứ + m lá Fe dư có Cu bám vào.

mdd sau pứ = mdd ban đầu + m lá Fe – lá Fe lấy ra = 25 . 1.12 + 2,5 – 2,58 = 27,92 (g)

C% ddFeSO4 = 1,52 . 100 / 27,92 = 5,44 (%) ; C% ddCuSO4dư = 2,6 .100 / 27,92 = 5,44 (%)

X (mol) 3/2X = 1,5X mol (0,025 – 1,5X) (0,025 – 1,5X) mol b) nH2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 (mol) Gọi số mol của nhôm là X,

Kl 0,83 g hỗn hợp ban đầu gồm: 27x + (0,025 – 1,5X) 56 = 0,83 => X = nAl = 0,01 (mol) mAl = 0,01 . 27 = 0,27 (g) ,

%mAl = 0,27 . 100 / 0,83 = 32,53%; %mFe = 100 – 32,53 = 67,4%

V) Dặn dò:

VI)Rút kinh nghiệm:

Bài 25 Tính chất của phi kim.



Kiến thức cũ liên quan bài học Kiến thức mới cần hình thành

− Tác dụng với kim loại, với hidro, với oxi.

− Xác định loại oxit,

− Hoàn thành chuỗi p.ứ. của pkim ;

− Làm bài tập với hỗn hợp của Fe + S

I) Mục tiêu:

1) Kiến thức : nêu được tính chất vật lý và hóa học chung của phi kim. 2) Kỹ năng : rèn kỹ năng quan sát thí nghiệm ; viết các PTHH của phi kim.

II) Chuẩn bị:

1) Hóa chất : Khí clo thu sẵn, quỳ tím, nước cất, Zn viên, dd HCl.

2) Dụng cụ : 1 giá sắt , 1 kẹp sắt giữ ốn nhánh + nút cao su có lỗ + ống nhỏ giọt , đoạn dây cao su, ống dẫn móc câu, bộ dụng cụ điều chế và thu khí clo.

III)Phương pháp: Đàm thoại + Trực quan + thuyết trình

IV)Tiến trình dạy học:

1) KTBC :

2) Mở bài : Chúng ta đã tìm hiểu tính chất của kim loại. Vậy, phi kim có tính chất như thế nào ?

TG Hoạt động của gv Hđ của hsinh Đồ dùng Nội dung

3’  Hãy đọc thông tin sách giáo khoa rút ra kết luận về tính chất vật lý của phi kim, cho ví dụ minh họa ?

 Yêu cầu hs đại diện

phát biểu, nhóm khác bổ sung  Bổ sung hoàn chỉnh nội dung .  Các em đã tìm hiểu tính chất hóa học của oxi, kim loại và biết

 Cá nhân đọc thông tin sách giáo khoa tóm tắt nội dung và rút ra kết luận.  Đại diện phát biểu, nhóm khác bổ sung .  Thảo luận nhóm tìm ra các PTPƯ có I. Phi kim có những tc vật lý nào ?

− Ở điều kiện thường, phi kim

tồn tại ở 3 trạng thái: + Trạng thái rắn: C, S, P. + Trạng thái lỏng: Br2

+ Trạng thái khí: H2, O2, N2

− Phần lớn các ntố p.kim không dẫn nhiệt, điện, nhiệt độ nóng chảy thấp.

− Một số phi kim độc: Cl2, Br2, I2,

Một phần của tài liệu Giáo án Hóa 9 (3 cột hay (Trang 58 - 61)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(141 trang)
w