hóa học nào ?
Tuần 15 Tiết 30 Ns : Nd :
được nhiều phi kim tác dụng. Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm: Hãy viết những PTPƯ có phi kim tham gia mà em biết ?
Nhận xét bổ sung hoàn chỉnh nội dung tính chất hóa học tác dụng với phi kim .
Các em đã biết những
phi kim nào tác dụng với hidro ?
Yêu cầu học sinh :
hãy viết PTPƯ của H2 với O2 ?
Làm thí nghiệm điều
chế khí H2, đốt khí H2, rồi dẩn vào lọ khí clo.
Hãy nêu hiện tượng và viết PTPƯ minh họa ?
Thuyết trình: một số phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit.
Hãy viết PTHH của phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit ?
Thuyết trình mức độ
hoạt động của phi kim .
phi kim tham gia. Đại diện phát biểu, nhóm khác bổ sung . Đại diện phát biểu, nhóm khác bổ sung . Viết PTPƯ của khí hidro với khí oxi. Quan sát thí nghiệm , chú ý sự thay đổi màu sắc trong lọ đựng khí clo. Nghe giáo
viên thông báo
Đại diện phát biểu, nhóm khác bổ sung . Bộ dụng cụ điều chế và thu khí Cl2 Quỳ tím, nước cất, Zn viên
1. Tác dụng với kim loại:
− Nhiều phi kim tác dụng với
kim loại tạo thành muối: Cl2(k) + 2Na(r) →to 2NaCl(r)
3Cl2(k) + 2Fe(r) →to 2FeIIICl3(r)
S(r) + Fe(r) →to FeS(r)
− Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit:
Cu(r) + O2(k) →to CuO(r)
2. Tác dụng với hidro:
− Khí hidro phản ứng với khí
oxi tạo thành hơi nước. 2H2(k) + O2(k) →to 2H2O(h)
− Khí hidro phản ứng với khí
clo tạo thành khí hidro clorua. H2(k) + Cl2(k) →to 2HCl(k)
→ + H2O → dd axit. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Tác dụng với oxi: nhiều phi kim tác dụng với khí oxi tạo thành oxit axit.
S(r) + O2(k) →to SO2(k)
4P(r) + 5O2(k) →to 2P2O5(r)
4. Mức độ hoạt động của phi kim: theo thứ tự sau:
− Phi kim mạnh như: F2, Cl2, O2, Br2, I2,
− Phi kim yếu như: S, P, C, Si.
3) Tổng kết : Y/c h/s hoàn thành bảng sau:
Tính chất hóa học của phi kim: Phương trình pứ minh họa:
1. tdụng với ….
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 76 sách giáo khoa .
Bài 3 : a) H2(k) + Cl2(k) →to 2HCl(k) ;
b) H2(k) + S(r) →to H2S(k) ; c) H2(k) + Br2(dd) →to 2HBr(k)
Bài 6 : a) Fe + S →to FeS ; nFe = 5,6 / 56 = 0,1 (mol) ; nS = 1,6 / 32 = 0,05 (mol). nFe = 0,1 / 1 = 0,1 > nS = 0,05 / 1 = 0,05 => nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol); Fe dư + 2HCl → FeCl2 + H2↑ ; FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑;
0,05 0,1 0,05 0,1 nHCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) ,
CMdd HCl = n / v = 0,2 / 1 = 0,2 (M).