nồng độ cho trước.
1.a/ Pha chế 50g dd CuSO4.có nồng độ 10%.
a) Tính toân được kết quả. 4 CuSO m = mdd . c /100 = = 50. 10/100 = 5g; O H2 m = mdd - mct = 45 - 5 = 45g b)Câch pha chế : cđn 5g CuSO4 (khan) cho văo cốc, Cđn 45g ( Hoặc đong 45ml) nước, cho từ từ văo cốc văo dùng đũa thủy tinh khuấy đều. Ta được 50g dung dịch CuSO4 10 %. HS đọc băi tập 1b trang 147 SGK. - HS thực hiện theo hướng dẫn của GV
1.b/ Pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M a) Tính toân n CuSO4 = 0.05 . 1 = 0,05(mol) 4 CuSO m = 0,05 . 160 = 8(g)
tính toân vă ghi kết quả.
* HOẠT ĐỘNG V : (câch pha chế)
GV hướng dẫn câc nhóm câch pha chế dung dịch : đổ nước cất dần dần văo ống đong, khuấy đều đến vạch 50ml.
GV : Hêy nhắc lại câc công việc cần thực hiện để pha chế 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M.
Sau khi HS phât biểu, GV yíu cầu HS đọc SGK.
* HOẠT ĐỘNG VI : Vận dụng
GV dùng dạng băi tập 4 trang 149 SGK. Viết đề băi trước với dd BaCl2 yíu cầu HS tính toân câc đại lượng. Níu câch pha chế 150 g dd BaCl2 có C% = 20%.
Hướng dẫn về nhă :
Lăm băi tập văo vở.
Đọc trước nội dung băi : Pha chế dung dịch ( phần II )
b) Câch pha chế: Cđn 8g CuSO4 khan cho văo ống đong, đổ từ từ nước cất văo vă khuấy đều đến vạch 50ml. Ta có 50ml dd 1M
HS cđn 8g CuSO4 rồi cho văo ống đong vă thực hiện theo hướng dẫn. HS nhóm trao đổi vă phât biểu.
BaCl2 mct O H2 m mdd 150g Vdd Ddd C% 20% CM
TUẦN 33 Ngăy soạn 15/04/2007
TIẾT 65 PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) A. MỤC TIÍU : Như tiết 64.
B. CHUẨN BỊ : Như tiết 64.
C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VĂ HỌC:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÂO VIÍN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH
* HOẠT ĐỘNG I :
Kiểm tra : Chữa băi tập 3 trang 149 SGK. GV cho HS đọc đề băi, ghi tóm tắt đề lín bảng.
Gọi 1 học sinh níu câch giải vă 1 em giải ở bảng.
Tổ chức tình huống học tập :
Chúng ta đê tìm hiểu câch pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, nhưng lăm thế năo để pha loêng một dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hêy tìm hiểu băi học.
HOẠT ĐỘNG II:Pha loêng dd theo nồng độ cho trước
Băi tập 2 a (sgk)
- Cho học sinh đọc đề, tóm tắt vă níu câch tính toân GV : Muốn pha loêng dung dịch thì phải thím nước văo dung dịch hiện có, theo đề băi ta đê có Vdd (1) chưa? Lăm thế năo để tìm được Vdd (1)? Níu câch tính toân pha loêng nồng độ mol bằng nước.
Lưu ý : Khi pha loêng dung dịch hay lăm bay hơi nước thì số mol chất tan lă không đổi. n = C1.V1 = C2.V2
- 1 HS tính nồng độ phần trăm của dung dịch.
- 1 HS tính nồng độ mol của dung dịch. HS lớp theo dõi để có nhận xĩt. HS đọc băi tập 2a trang 148 Tóm tắt đề: CM(1) = 2M CM(2) = 0,4M V2 = 100 ml. Tìm V1.
HS câc nhóm thảo luận vă trả lời câch giải.Câc nhóm tính toân để tìm V1.
GV cho 1 HS lín bảng tính vă ghi kết quả.
* HOẠT ĐỘNG III : (câch pha chế)
GV muốn pha loêng dd MgSO4 2M thănh 100ml dd MgSO4 0,4M, câc em thực hiện như thế năo?
GV yíu cầu HS níu vă câc em còn lại nhận xĩt
* HOẠT ĐỘNG IV : Băi tập 2b
GV : Muốn pha chế dd có nồng độ %, ta cần tìm câc đại lượng năo? Khi pha loêng dd thì khối lượng chất tan trong dd được pha loêng có thay đổi không?
Dựa văo số liệu đề băi cho, hêy tính mNaClcủa dd 2,5% vă mdd có nồng độ 10% ?
- Cho học sinh tóm tắt đề vă níu câch giải. Đôi bạn giải. GV : m dd NaCl 10% lă 37,5g, hêy tìm m nước cần dùng để pha chế?
* HOẠT ĐỘNG V : (câch pha chế)
GV hướng dẫn câch pha loêng dd có nồng độ 10% thănh 150g dd có nồng độ 2,5 %.
GV : Hêy nhắc lại câc bước cần thực hiện để pha loêng dung dịch theo yíu cầu?
* HOẠT ĐỘNG VI : Hướng dẫn về nhă :