mol, thể tích mol chất khí.
Tiết 36 : Băi tập
Băi 1 :Một hợp chất có CTHH lă CuSO4. Hêy tính thănh phần % về khối lượng của mỗi nguyín tố ?
- 1 em đọc đề, níu yíu cầu của đề - 1 số em níu câc bước giải - 1 em lín bảng giải
Băi 2: Một loại đồng oxit mău đen có khối lượng mol phđn tử lă 80g. Oxit năy có thănh phần lă : 80 % Cu vă 20 % O. Hêy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trín ?
- 1 em đọc đề, níu yíu cầu của đề - 1 số em níu câc bước giải - 1 em lín bảng giải
Băi 3 : Trong 80 g CuSO4 có bao nhiíu gam mỗi nguyín tố.
HOẠT ĐỘNG III : Hướng dẫn về nhă :
- Học ôn lại phần kiến thức.
- Lăm lại câc dạng băi tập đê có trong đề cương
- Chuản bị tốt tđm thế cho thi học kỳ I. I.
8/ Câc bước lập phương trình hoâ học : + Viết sơ đồ phản ứng
+ Chọn hệ số thích hợp để cđn bằng số nguyín tử mỗi nguyín tố ở 2 vế.
+ Hoăn thănh phương trình hoâ học .
9/ Mol lă lượng chât có chứa N(6.1023) nguyín tử hay phđn tử chất đó.
Khối lượng mol lă khối lượng của N(6.1023) nguyín tử hay phđn tử chất đó.(Có số trị bằng NTK hay PTK) Thể tích mol chất khí lă thể tích chiếm bới.N(6.1023) phđn tử chất đó. Ở đktc, 1 mol bất kỳ chất khí năo cũng chiếm thể tích lă 22,4 lít
II. Băi tập
1. Tính thănh phần % nguyín tố :
M CuSO4 = 160 (g)
Trong 1 mol chất có 1mol Cu, 1 mol S vă 4 mol O %Cu = 64 x 100/ 160 = 40 %
%S = 32 x 100/ 160 = 20 %
%O = 64 x 100/ 160 = 40 % hay 100 - (40 +20 )
2. Tìm CTHH : Nếu băi toân cho thănh phần nguyín tố vă M:
- Khối lượng mỗi nguyín tố có trong 80 g hợp chất lă : m Cu = 80 x 80/100 = 64 (g)
m O = 80 x 20 /100 = 16 (g)
- Số mol mỗi nguyín tố có trong 1 mol chất n Cu = 64 / 64 = 1 (mol)
n o = 16 / 16 = 1 (mol)
- Suy ra 1 phđn tử chất có 1 nguyín tử Cu vă 1 nguyín tử O
- Vậy CTHH của đồng oxit lă CuO
3. Tính khối lượng từng nguyín tố khi biết CTHH vă khối lượng chất
M CuSO4 = 160 (g)
Trong 1 mol chất có 1mol Cu, 1 mol S vă 4 mol O mCu = 64 x 80/ 160 = 32 (g)
mS = 32 x 80/ 160 = 16 (g) %O = 80 - (32 + 16) = 32 (g)
CHƯƠNG 4 : OXI - KHÔNG KHÍ
TUẦN 19 Ngăy soạn 15/01/2007 TIẾT 37 TÍNH CHẤT CỦA OXI
A. MỤC TIÍU:
* Kiến thức: - Biết được điều kiện bình thường về nhiệt độ âp suất, oxi lă chất khí không
mău, không mùi, tan ít trong nước, nặng hơn không khí.
- Khí oxi lă đơn chất rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao dễ dăng tham gia phản ứng hóa học với nhiều kim loại, phi kim vă câc hợp chất. Trong câc PƯHH, nguyín tố oxi có hóa trị II.
* Kĩ năng: - Viết được PTHH của oxi với S, P, Fe.
- Nhận biết được khí oxi, biết câch sử dụng đỉn cồn vă câch đốt một số chất trong oxi.
B. CHUẨN BỊ:
* Hóa chất: oxi được điều chế sẵn vă thu văo 3 lọ 100ml, lưu huỳnh, photpho đỏ ( chỉ để ở
băn GV).
* Dụng cụ: thìa đốt, đỉn cồn, diím. C.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VĂ HỌC:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÂO VIÍN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH
* HOẠT ĐỘNG I :
Tổ chức tính huống : Quâ trình hô hấp của con người vă sinh vật phải có oxi. Những hiểu biết về oxi giúp ta hiểu biết rất nhiều vấn đề trong đời sống, khoa học vă sản xuất. Hôm nay ta nghiín cứu về oxi.
GV đặt ra cđu hỏi:
- Trong vỏ trâi đất, nguyín tố năo phổ biến nhất vă chiếm bao nhiíu phần trăm (theo kiến thức đê học ở băi 5 về thănh phần phần trăm khối lượng câc nguyín tố) ?
- Viết kí hiệu hóa học, CTHH của oxi ? Níu NTK, PTK của oxi.
- Ở dạng đơn chất, nguyín tố oxi có nhiều ở đđu ? - Ở dạng hợp chất, nguyín tố oxi có nhiều trong đđu ?
* HOẠT ĐỘNG II : Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi.
GV : Yíu cầu nhóm HS quan sât lọ chứa khí oxi (lọ 1) nhận xĩt trạng thâi, mău sắc vă mùi của khí oxi.
(GV hướng dẫn HS dùng tay phẩy nhẹ khí oxi văo mũi để nhận xĩt).
GV : Yíu cầu nhóm HS thảo luận nội dung câc cđu hỏi mục I.2 trang 81 SGK.
Qua câc nội dung trín, hêy níu nhận xĩt về tính chất vật lý của khí oxi.
* HOẠT ĐỘNG III : Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi.
GV : Để biết tính chất hóa học của oxi, ta lần lượt lăm thí nghiệm cho S, P tâc dụng với khí oxi.
GV : Yíu cầu HS đọc phần thí nghiệm 1a trang 81 SGK. GV : Giới thiệu dụng cụ hóa chất, hướng dẫn HS đốt S trong không khí, trong khí oxi.
Nhắc HS câch sử dụng đỉn cồn. Lưu ý khi có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh vì khí SO2 độc.
Kí hiệu hóa học O CTHH : O2 NTK : 16 PTK : 32 - HS phât biểu. - HS lín bảng ghi. - HS phât biểu. I. Tính chất vật lí của oxi
- HS quan sât nhận xĩt theo yíu cầu vă phât biểu.
- Oxi lă chất khí không mău, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
- Dưới âp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở -1830C. Oxi lỏng có mău xanh nhạt.