Muối của K, Na, muối nitrat?
- Trong câc muối sunfat, clorua, có muối năo không tan?
* HOẠT ĐỘNG III :
GV : Để biểu thị khối lượng chất tan trong một khối lượng dung môi ở một nhiệt độ năo đó, người ta dùng độ tan.
- Yíu cầu 3 HS đọc định nghĩa độ tan ở SGK.
- GV : Khi nói về độ tan của một chất năo đó trong nước cần mấy biết câc yếu tố : - tan trong 100g nước - tạo thănh dung dịch bêo hòa - ở nhiệt độ xâc định.
GV : Hiểu thế năo khi nói ở 20oC độ tan của muối ăn trong nước lă 36g.
GV : Khi nói về độ tan của một chất năo đó trong nước cần phải kỉm theo điều kiện nhiệt độ. Nhiệt độ ảnh hưởng thế năo đến độ tan của 1 chất trong nước?
GV : treo tranh vẽ hình 6.5. Nhìn văo độ tan của muối NaCl, NaNO3, KNO3, KBr, NH4Cl trong nước thay đổi như thế năo khi tăng nhiệt độ ? Còn Na2SO4 vă NaCl ? Vậy có kết luận gì về độ tan của chất rắn trong nước khi tăng nhiệt độ ?
GV : Treo bảng vẽ hình 6.6 SGK. Hêy nhận xĩt độ tan của chất khí khi tăng nhiệt độ ?
GV bổ sung : Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí trong nước ngoăi nhiệt độ còn có âp suất.
* HOẠT ĐỘNG IV : Vận dụng vă ghi nhớ :
GV : Yíu cầu HS lần lượt đọc nội dung băi tập 1, 2, 3 trang 142 SGK. Gọi 3 em trả lời, câc em còn lại nhận xĩt, bổ sung.
Băi tập 5 cho học sinh thảo luận theo đôi bạn.Yíu cầu 1em lín giải băi tập năy trín bảng.
GV :Yíu cầu HS đọc lại phần ghi nhớ trong SGK.
* HOẠT ĐỘNG V : Hướng dẫn về nhă :
- Học băi phần ghi nhớ. - Lăm băi tập 4 trang 142 sgk.
- Đọc trước nội dung băi “ nồng độ dung dịch ”.
.
- HS nhóm trao đổi vă níu tín câc muối.
- HS trả lời cđu hỏi.
II. Độ tan của một chất trong nước. nước.
1. Định nghĩa :
- HS ghi định nghĩa :
Độ tan (S) của một chất trong nước lă số gam chất đó hoă tan trong
100g nước để tạo thănh dung dịch bêo hoă ở một nhiệt độ xâc định
Công thức S = mct x 100/ mdm - HS nhóm thảo luận vă trả lời.
2. Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan.
- HS quan sât vă níu nhận xĩt.
- Độ tan của đa số chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng.
- Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ giảm vă âp suất tăng. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
HS giải câ nhđn : BT1 : D
BT2 : C BT3 : A
- HS trao đổi vă giải
Vận dụng công thức tính độ tan S Na2CO3 = 53. 100/ 250 = 21,2 (g) HS nhóm 1: muối NaCl, nhóm 2: muối KNO3, nhóm 3: muối Na2SO4.
TUẦN 31 Ngăy soạn 06/04/2007 TIẾT 62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
A. MỤC TIÍU:
* Kiến thức: - Biết ý nghĩa của nồng độ phần trăm vă nồng độ mol vă nhớ được câc công
thức tính nồng độ.
* Kĩ năng: Biết vận dụng công thức để tính câc loại nồng độ của dung dịch; những đại
lượng liín quan đến dung dịch như khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, thể tích dung dịch, thể tích dung môi.
* Thâi độ: Rỉn tính cẩn thận, có ý thức lăm việc tập thể. C. CHUẨN BỊ:
Phiếu học tập có nội dung đề băi tập sẽ giải trong tiết học (GV có thể ghi đề băi tập trín phim vă chiếu cho HS xem).
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÂO VIÍN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH* HOẠT ĐỘNG I : * HOẠT ĐỘNG I :
- Kiểm tra : 1 HS chữa băi tập 4 trang 142 SGK, 1 HS khâc trả lời cđu hỏi : Dựa văo đồ thị về độ tan của chất rắn trong nước, hêy cho biết độ tan của muối Na2SO4 vă NaNO3 ở nhiệt độ 10oC vă 60oC. Có nhận xĩt gì về độ tan của chất rắn trong nước ? Sau khi cho HS nhận xĩt, GV cho điểm .
- Tổ chức tình huống học tập
GV : Bằng câch năo để biểu thị được lượng chất tan có trong dung dich? Người ta có khâi niệm nồng độ dung dịch.
GV : Thường có nhiều câch biểu diễn nồng độ dung dịch, câc em sẽ tìm hiểu hai loại nồng độ dung dịch lă nồng độ phần trăm vă nồng độ mol.
* HOẠT ĐỘNG II :
GV cho thí dụ : Nếu ta hoă tan 5 gam đường văo 95 g nước ta được 100g dung dịch . Ta nói dung dịch đường có nồng độ 5%. Nghĩa lă trong 100 g dung dịch có 5 g đường.
Vậy thế năo lă nồng độ phần trăm của dung dịch ?.
GV : Trín nhên câc lọ hóa chất có ghi dung dịch H2SO4 50%, dung dịch CuSO4 5%. Dựa văo khâi niệm về C%, hêy níu ý nghĩa câc con số năy?
GV : Giới thiệu công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch.
GV : Từ công thức, câc em hêy vận dụng để giải câc dạng băi tập (trong phiếu học tập) :
Băi tập 1 : Hòa tan 15 g NaCl văo 45g nước. Tính C% dung dịch thu được?
GV : Cho học sinh níu câc đại lượng. Xâc định yíu cầu đề băi, ghi phần tóm tắt đề băi.
- HS cả lớp theo dõi,nhận xĩt.
- HS sử dụng đồ thị (hình 6.5) vă tìm câc giâ trị độ tan.
100C 600C SNa2SO4 SNa2SO4
SNa2Na3
I. Nồng độ phần trăm của dung dịch (C%). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Nồng dộ phần trăm của một dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. . C% = dd ct m m x 100% .
- HS nhóm thảo luận vă trả lời.
100g dung dịch H2SO4 50% có 50g H2SO4 , 100g dung dịch CuSO4 5% có 5g CuSO4
1. Tìm C% (biết mct vă mdd)
- HS níu công thức câc đại lượng trong công thức.
- HS nhóm trao đổi vă cho kết quả trín bảng con.
gọi 1 văi em níu câch giải.
Tìm mdd , âp dụng công thức tính C%
Băi tập 2 : Băi 5 trang 146 SGK.
Giâo viín phđn công : Phần a : nhóm 1, 4. Phần b : nhóm 2, 5. Phần c :nhóm 3, 6. Câc bước tiến hănh theo thứ tự như trín.
Băi tập 3 : Một dd BaCl2 có nồng độ 5%. Tính khối lượng BaCl2 có trong 200g dung dịch?
GV : Từ kết quả băi tập vừa lăm, câc em hêy đọc đề băi tập 1 trang 145 SGK vă cho biết cđu trả lời năo đúng? Giải thích tại sao? ( Băi tập 4).
Băi tập 5 : Hòa tan 0,5 g muối ăn văo nước được dung dịch muối ăn có nồng độ 2,5 %. Hêy tính :
a) Khối lượng dung dịch muối pha chế được. b) Khối lượng nước cần dùng cho sự pha chế.
* HOẠT ĐỘNG III : Vận dụng để giải băi tập 7 trang
146 SGK.
GV gợi ý để HS nhớ lại kiến thức về độ tan.
* HOẠT ĐỘNG IV : Hướng dẫn về nhă :
- Học băi phần ghi nhớ về C%.
- Lăm băi tập trong phiếu học tập văo vở. - Đọc trước nội dung băi nồng độ mol.
mct = 15g, mnước = 45g. Tìm C%. mdd = 15 + 45 = 60 (g)
C% = 15x100/ 60 = 25(%) - HS đọc đề băi tập 5 trang 146. - HS nhóm thực hiện theo yíu cầu, ghi kết quả lín bảng con vă 2 nhóm trao đổi kết quả. Nếu 2 nhóm không có cùng kết quả. GV cho kết quả đúng vă yíu cầu nhóm sai sửa lại. 2. Tìm mct (biết % vă mdd)
- HS nhóm thực hiện . Sau đó 1 HS lín bảng giải.
mdd = 200g, C% = 5%, tìm mct?
HS nhóm thảo luận, ghi kết quả văo phiếu học tập.
mct = mdd xC%/100% = 200.5/100 = 10 (g) 3. Tìm mdd, mnước (biết mct, C%)
- HS nhóm thảo luận, ghi kết quả lín bảng con. - 1 HS lín bảng giải. mct = 0,5g , C% = 2,5% tìm mdd? mnước? HS tóm tắt đề lín bảng: Ở t0 = 200C, SNaCl = 36g Sđường=204g.TìmC%ddbhNaCl, C%ddbh đường.
HS nhóm thảo luận vă ghi kết quả.
TUẦN 32
TIẾT 63 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) A. MỤC TIÍU : Như tiết 62 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. CHUẨN BỊ : Như tiết 62
C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VĂ HỌC:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÂO VIÍN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH
* HOẠT ĐỘNG I : Kiểm tra.
Nồng độ phần trăm cho biết gì? Vận dụng để tính số gam muối ăn vă số gam nước cần phải lấy để pha chế thănh 120g dung dịch có nồng độ 5%.
• HOẠT ĐỘNG II :
Thí dụ : Trong 1 lít dung dịch NaOH có 0,1 mol (4g) NaOH ta nói dung dịch có nồng độ lă 0,1 mol/l (M).
HS lăm băi trong 7 phút, GV thu băi (theo số chẵn thứ tự danh sâch lớp). - Yíu cầu HS khâc níu kết quả.
II.Nồng độ mol của dung dịch (CM)
Học sinh tìm hiểu vă trả lời :
Tương tự Hoă tan 2 mol H2SO4 văo nước để có 1 lít dung dịch H2SO4 . Lúc năy ta có dung dịch H2SO4 nồng độ 2M
Vậy em hiểu nồng độ mol cho ta biết điều gì ? GV thông bâo công thức tính CM vă câc ký hiệu
GV : Trín nhên câc lọ hóa chất có ghi dd HCl 2 M, dd NaOH O,5 M. Dựa văo khâi niệm về CM, hêy níu ý nghĩa con số năy?
GV : 2 mol HCl có khối lượng lă bao nhiíu ? Dùng công thức năo để tính ? Băi tập : 1/ Thí dụ 1 : 1 em đọc đề, tóm tắt đề. mCuSO4 = 16 g Vdd = 200ml = 0,2 l Tính CM = ?
- 1 văi em níu câch tính. Câc nhóm nhận xĩt, bổ sung - Câc nhóm nhỏ thực hiện giải băi tập.
- 1 nhóm giải ở bảng, câc nhóm còn lại nhận xĩt, bổ sung.
2/Thí dụ 2 : Tương tự như trín :
Bđy giờ ta tìm hiểu loại băi tập tìm nồng độ mol của hỗn hợp khi trộn 2 dung dịch.
Băi tập 5: Trộn 2 lít dd đường 0,5M với 3 lít dd đường 1M. Tính nồng độ mol của dd đường sau khi trộn ? GV dùng phĩp phđn tích ngược để níu câc bước giải băi tập năy lă :
B1 : Tìm n1 vă n2 chất tan có trong mỗi dd. B2 : Tìm tổng số mol chất tan sau khi trộn B3 : Tìm tổng thể tích của 2 dd.
B4 : Tìm nồng độ mol của từng chất tan trong dung dịch
* HOẠT ĐỘNG III : Vận dụng vă Hướng dẫn về nhă :
BT 2, 3, 4 văo vở
Học băi phần ghi nhớ về CM. Lăm băi tập 6 trang 146. Đọc trước nội dung băi : Pha chế dung dịch.
mol chất tan có trong 1 lít dung dịch . Công thức tính CM = Vn
- HS thảo luận vă trả lời: dd HCl 2M cho biết trong 1 lít dd axit clohiđric có hòa tan 2 mol HCl.
- HS trả lời (với dd NaOH 0,5M cũng có câch trả lời như trín).
- HS đọc công thức vă níu ý nghĩa câc đại lượng trong công thức tính CM. 1. Thí dụ 1 :
Biết mct vă Vdd. Tính CM. * Học sinh níu câch giải : - Từ mct tính nct = m/M - Tính CM = n / Vdd
* Học sinh nhóm nhỏ giải băi tập - Số mol CuSO4 có trong dd lă : n = m / M = 16/160 = 0,1(mol) - Nồng độ mol của dd CuSO4 lă: CM= 0,1/0,2 = 0,5(ml/l)hoặc 0,5M Thí dụ 2 :. Tìm CM của hỗn hợp 2 dung dịch. CM = 2 1 2 1 V V n n + + - HS đọc đề băi tập 5 vă tóm tắt đề. HS nhóm thảo luận vă phât biểu (2 hoặc 3 HS). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- HS nhóm giải
+ nct1 = 0,5 . 2 = 1 (mol) + nct2 = 1.3 = 3 (mol)
+ Tổng số mol đường sau khi trộn n = nct1 + nct2 = 1 + 3 = 4 (mol) + Tổng thể tích dd sau khi trộn : V = V1 + V2 = 2 + 3 = 5(lit)
+ Nồng độ dd đường sau khi trộn : CM = n/V = 4/5 = 0,8 (l)
TUẦN 32 Ngăy soạn 12/04/2007 TIẾT 64 PHA CHẾ DUNG DỊCH
A. MỤC TIÍU:
Học sinh biết thực hiện phần tính toân câc đại lượng liín quan đến dung dịch như n, mct, mdd, mdm, Vdm để pha chế dung dịch theo yíu cầu.
Câch pha chế một dung dịch theo số liệu đê tính toân.
B. CHUẨN BỊ:
Cđn đĩa, ống đong 100 ml, CuSO4 khan, nước, đủa thuỷ tinh, cốc chia độ, đỉn cồn, dung dịch NaCl 10 %
C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VĂ HỌC:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÂO VIÍN HOẠT ĐỘNG HỌC SINH
* HOẠT ĐỘNG I :
Kiểm tra : 1) Thế năo lă nồng độ phần trăm của dung dịch? Viết công thức tính nồng độ phần trăm vă níu ý nghĩa câc đại lượng trong công thức?
2) Cđu hỏi như trín với nồng độ mol.
Tổ chức tình huống học tập :
Chúng ta đê biết câch tính nồng độ dung dịch. Nhưng lăm thế năo để pha chế được dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta hêy tìm hiểu băi học.
* HOẠT ĐỘNG II : ( Tính toân).
Từ nội dung băi tập 1a, GV níu câc yíu cầu câc nhóm HS thực hiện.
Trong băi tập câc em đê biết những đại lượng năo? Cần tìm những đại lượng năo để pha chế dung dịch? Hêy viết công thức tính mCuSO4từ công thức tính C%.Tính mH2O dựa văo công thức năo?
GV : ( Sau khi HS câc nhóm có cđu trả lời) Yíu cầu 1 HS nhóm lín bảng tính toân vă ghi kết quả.
* HOẠT ĐỘNG III : (Câch pha chế ).
GV : Hướng dẫn câch sử dụng cđn kĩ thuật. - Yíu cầu HS cđn 5 g CuSO4 khan.
- Hướng dẫn câch dùng ống đong. - Yíu cầu HS đong 45ml nước cất.
- Hướng dẫn đổ nước cất dần dần văo cốc, khuấy nhẹ. GV : Hêy níu câc công việc cần thực hiện để pha chế 50g dd CuSO4 có nồng độ 10%? Sau khi HS phât biểu, GV yíu cầu HS đọc SGK phần câch pha chế.
* HOẠT ĐỘNG IV : Băi tập 1b (Tính toân).
Từ nội dung băi tập 1b,GV níu yíu cầu, câc nhóm HS thực hiện
Trong băi tập, câc em đê biết những đại lượng năo? Cần tìm những đại lượng năo để pha chế dung dịch? Hêy viết công thức tính n CuSO4 từ công thức tính CM của dung dịch? Tính mcuso4 dựa văo công thức năo?
Sau khi HS câc nhóm trả lời, GV yíu cầu HS lín bảng
- 1 Hs trả lời về C%. - 1 Hs trả lời về CM. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
→ GV yíu cầu HS viết công thức tính C% vă CM lín bảng.
HS cả lớp chú ý nghe để có ý kiến.