Gv : Gọi hs lần lợt hệ thống hoá các nội dung đã học (phần vô cơ)
Gv chiếu lên màn hình các nội dung sau :
- Phân loại các hợp chất vô cơ.
- Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ.
- Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ : yêu vcầu các nhóm thảo luận để viết phơng trình cho sơ đồ.
Gv chiếu lên màn hình sơ đồ
Kim loại phi kim (3) (6) (9) (1)
oxit bazơ muối oxit axit (10 )
(2) (5) (8)
bazơ axit Gv : Chiếu bài làm của các nhóm hs lên màn hình và tổ chức cho hs nhận xét, sửa sai.
Hoạt động 2 :
Hs: Lần lợt phát biểu ý kiến để hệ thống hoá các nội dung kiến thức đã học
Hs: Thảo luận nhóm:
Các phơng trình phản ứng minh hoạ cho sơ đồ mối quan hệ giữa các chất vô cơ 1) kim loại ----> oxit bazơ
t0
2Cu + O2 ----> 2CuO t0
CuO + H2 ----> Cu + H2O 2) oxit bazơ ----> bazơ
Na2O + H2O ----> 2NaOH t0
2Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O 3) Kim loại ----> muối
t0
Mg + Cl2 ----> MgCl2
CuSO4 + Fe ----> FeSO4 + Cu
4) Oxit bazơ ----> muối
Na2O + CO2 ----> Na2CO3 t0
CaCO3 ----> CaO + CO2 5) Bazơ ----> muối
Fe(OH)3 + 3HCl ----> FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3KOH ----> Fe(OH)3 + 3KCl
6) Muối ----> phi kim t0
2KClO3 ----> 2KCl + 3O2 MnO2
t0
Fe + S ----> FeS 7) Muối ----> oxit axit (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
K2SO3 + 2HCl ----> 2KCl + CO2 + H2O
SO3 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O
8) Muối ----> axit
BaCl2 + H2SO4 ----> BaSO4 + 2HCl
2HCl + Cu(OH)2 ----> CuCl2 + 2H2O
1’ 30”
II) Bài tập :
Gv : Chiếu lên màn hình đề bài luyện tập 1 -> yêu cầu hs làm vào vở.
Bài tập 1 : Trình bày phơng pháp để phân biệt các chất rắn sau : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4
Gv : Chiếu bài làm của hs lên màn hình và nhận xét -> có thể chiếu các cách phân biệt khác nhau lên màn hình
Gv : Yêu cầu hs làm bài tập số 2
(SGK tr 167) gv chiếu đề bài trên màn hình. Gv chiếu các phơng án lập của hs lên màn hình và nhận xét.
Gv tổ chức cho hs thảo luận để sắp xếp thành nhiều dãy chuyển hoá khác nhau và viết phơng trình phản ứng
Gv : yêu cầu hs làm bài tập 3 : Cho 2,11g hônc hợp A gồm Zn, ZnO vào dd CuSO4 d. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa sạch rồi cho tác dụng với dd HCl d thì còn lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ.
a) Viết phơng trình phản ứng.
b) Tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp A.
Gv chiếu bài làm của hs lên màn hình nhận xét, chấm điểm.
4) Củng cố :
Gv nhấn mạnh lại những kiến thức trọng tâm
5) H ớng dẫn về nhà:
Học lí thuyết và xem các bài đã chữa Làm bài 1, 3, 4, 5 (SGK tr 167)
t0
4P + 5O2 ----> 2P2O5 10) oxit axit ----> axit
P2O5 + 3H2O ----> 2H3PO4 Hs: Làm bài tập vào vở
Hs: Làm bài tập:
- Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và lấy các mẫu thử.
- Cho nớc vào các ống nghiệm và lắc đều.
+ Nếu thấy chất rắn không tan -> mẫu thử là CaCO3
+ Nếu chất rắn tan tạo thành dd là: Na2CO3, Na2SO4
- Nhỏ dd HCl vào 2 lọ còn lại, nếu thấy sủi bọt khí là Na2CO3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Na2SO3 + 2HCl ----> 2NaCl + CO2 + H2O
- Còn lại là Na2SO4
Hs: Lập các sơ đồ chuyển hoá và viết các phơng trình phản ứng.
Ví dụ:
(1) FeCl3 + 3KOH ----> Fe(OH)3 + 3KCl
t0
(2) 2Fe(OH)3 ----> Fe2O3 + 3H2O t0
(3) Fe2O3 + 3CO ----> 2Fe + 3CO2 (4) Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2 Hs: Làm bài tập 3 vào vở a) Phơng trình phản ứng: Zn + CuSO4 ----> ZnSO4 + Cu Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl ----> ZnCl2 + H2O
mCu = 1,28g -> nCu = 1,28/64 = 0,02 mol Theo phơng trình (1)
nZn = nCu = 0,02 mol -> mZn = 0,02.65 = 1,3g
-> mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g
Đủ tuần 34 Kí duỵêt của BGH
Tuần 35 :
Ngày soạn: 09 /05/2008
Ngày dạy: 9A, 9B ; 13 /05/2008 9C : 12 /05/2008
Tiết 69: Ôn tập cuối năm Phần II: Hoá hữu cơ
(giáo án chi tiết ) I) Mục tiêu cần đạt
- Củng cố lại những kiến thức đã học về chất hữu cơ. - Hình thành mối liên hệ cơ bản giữa các chất.
- Củng cố các kĩ năng giải bài tập, kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tế.
II) Chuẩn bị của gv và hs
Gv: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ. bảng nhóm
III) Hoạt động của thầy và tròThời Thời
gian
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
30”
10’
13’
1).
n định tổ chứcổ
2) Kiểm tra bài cũ : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
kết hợp trong bài học
3)Bài mới
Hoạt động 1 :
I) Kiến thức cần nhớ :
Gv : yêu cầu hs thảo luận nhóm về các nội dung sau :
- CTCT của metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic.
- Đặc điểm cấu tạo của các hợp chất trên.
- Phản ứng đặc trng của các hợp chất trên.
- ứng dụng.
Gv : Chiếu kết quả thảo luận của các nhóm trên màn hình và tổng kết, thống nhất ý kiến.
Hoạt động 2 : II/ Bài tập :
Gv : Chiếu đề bài luyện tập 1 lên màn
Hs các lớp báo cáo sĩ số
Hs thảo luận nhóm và ghi vào vở.
20’
hình và yêu cầu các nhóm thảo luận.
Bài 1 : Trình bày phơng pháp hoá học
phân biệt các chất :
a) Các chất khí : metan, etilen, cacbonic.
b) Các chất lỏng : rợu etylic, axit axetic, benzen.
Gv chiếu bài làm của hs lên màn hình và nhận xét.
Gv chiếu đề bài luyện tập 2 lên màn hình và yêu cầu hs làm vào vở.
Bài 2 : Đcht m(g) 1 RH A rồi cho toàn
bộ sản phẩm cháy lần lợt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 chứa nớc vôi trong d. Sau thí nghiệm, thấy khối lợng bình 1 tăng 5,4g và ở bình 2 có 30g kết tủa.
a) Xác định CTPT của A biết tỉ khối của A so với hiđro là 21.
b) Tính m ?
Gv : Chiếu một số bài làm của hs lên màn hình và nhận xét (có thể hớng dẫn hs làm nhiều cách khác nhau)
a)Lần lợt dẫn các khí vào nớc vôi trong - Nếu thấy dd nớc vôi vẩn đục là CO2 Ca(OH)2 + CO2 ----> CaCO3 + H2O
- Dẫn hai khí còn lại vào dd nớc brom. Nớc brom mất màu là khí etilen.
C2H4 + Br2 ----> C2H4Br2 - Khí còn lại là metan (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) Đánh STT các lọ hoá chất và lấy mẫu thử.
+ Lần lợt cho các chất tác dụng với dd Na2CO3
- Nếu thấy sủi bọt khí là CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3 ----> 2CH3COONa + CO2 + H2O + Cho hai chất còn lại tác dụng với Na - Nếu sủi bọt khí là rợu etylic.
2C2H5OH + 2Na ----> 2C2H5ONa + H2
- Còn lại là benzen.
Hs làm bài tập vào vở phơng trình:
CxHy + (x + y/4)O2 ----> xCO2 + y/2H2O (1)
a a.x a.y/2 mol
CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O (2)
Bình chứa H2SO4 đặc hấp thụ nớc -> mH2O = 5,4g
-> nH2O = mH2O/18 = 5,4/18 = 0,3 mol (ở 1)
ở bình 2 có 30g kết tủa -> mCaCO3 = 30g
-> nCaCO3 = 30/100 = 0,3 mol (2) nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol mà nCO2 (2) = nCO2 (1) Ta có:
1’ 30”
4) Củng cố :
Gv nhấn mạnh lại những kiết thức cơ bản, trọng tâm
5) H ớng dẫn về nhà:
ôn tập giờ sau kiểm tra học kì
làm các bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (SGK tr 168) MA = 2.21 = 42 (đvC) nCO2 = a.x = 0,3 nH2O = a.y/2 = 0,3 -> y = 2.x 12.x + y = 42 -> x = 3; y = 6 CTPT của A là C3H6 b) a = 0,1 -> mC3H6 = 0,1.42 = 4,2g Tuần 35 : Ngày soạn: 09/05/2008 Ngày dạy: 9A ; 16 /05/2008 9B, 9C : 15 /05/2008
Tiết 70: kiểm tra học kì II
(giáo án chi tiết ) I) Mục tiêu cần đạt
- Kiểm tra mức độ nắm vững kiến thức của hs
- Củng cố lại những kiến thức đã học về chất hữu cơ và vô cơ - Hình thành mối liên hệ cơ bản giữa các chất.
- Củng cố các kĩ năng giải bài tập, kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tế.
II) Chuẩn bị của gv và hs
Gv:uSGK, tài liệu tham khảo. Hs ôn tập kĩ ở nhà
III) Hoạt động của thầy và tròThời Thời
gian
Hoạt động của thầy Hoạt động của trò
1’ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
44’
1).
n định tổ chứcổ
2) Kiểm tra bài cũ :
Không kiểm tra
3)Bài mới
Phần I : Trắc nghiệm khách quan : (3
điểm)
Câu 1 : Hãy khoanh tròn vào một trong
các chữ cái A, B, C, D đứng trớc mỗi câu trả lời đúng :
a) Dãy các chất đều làm mất màu dd n- ớc brom là :
A. C2H4, C6H6, CH4 B. C2H4, C2H2, CH4 CH4