II. Tính chất của nớc 1 Tính chất vật lý
2. Công thức hoá học
CTHH của axit gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.
3. Phân loại
Gồm 2 loại:
-Axit không có ôxi: HCl, H2S .…
-Axit co ôxi: H2SO4, H3PO4, HNO3,.
4. Tên gọi
- GV cung cấp cho HS về cách gọi tên của các loại axit và yêu cầu HS vận dụng gọi tên một số axit nh: HBr, HF, H3PO3, H2CO3, HClO3, HClO2…..
- HS đọc tên các hợp chất trên - GV nhận xét
Hoạt động 2: Tìm hiểu về bazơ
- GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi:
? Hãy kể tên 3 chất là bazơ mà em biết? - HS trả lời
- GV nhận xét.
- GV Treo bảng phụ 2 yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi:
? Nhận xét gì thành phần phân tử của các bazơ?
? Nhận xét gì về mối quan hệ giữa số nhóm (-OH) với hóa trị của nguyên tử kim loại?
? Thử nêu định nghĩa của bazơ theo cách hiểu của em?
? Rút ra kết luận về CTHH của phân tử Bazơ?
- HS trả lời. GV nhận xét.
- GV: Nếu đặt M là KHHH của nguyên tố kim loại, n là hóa trị của kim loại. Hãy rút ra CT tổng quát của bazơ?
- HS trả lời. GV nhận xét.
- GV: Trở lại VD mà HS lấy để phân tích cách gọi tên của bazơ cho HS. Trong đó l- u ý đối với kim loại có nhiều hóa trị. Yêu cầu HS gọi tên một số bazơ sau: Ba(OH)2, KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Pb(OH)2
- HS gọi tên. Gv nhận xét.
a. Axit không có ôxi
Tên axit = axit+tên phi kim+hiđric VD: HCl: axit clohiđric,..
Gốc axit tơng ứng là: - Cl: clorua
b. Axit có ôxi
-Axit co nhiều nguyên tử ôxi Tên axit = axit+tên phi kim+ic VD: HNO3 : axit nitric
Gốc axit tơng ng: - NO3: nitrat L
u ý Tên một số gố axit và hoá tri của chúng: = SO4: sunphat; ≡PO4 photphat
= CO3 cacbonat, ..
-Axit có ít nguyên tử ôxi Tên axit = axit+tên phi kim+ơ VD: H2SO3: axit sunfurơ = SO3 sunfit
II. Bazơ
1. Khái niệm
Là hợp chất trong phân tử gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (-OH).
2. Công thức hoá học
CTHH của bazơ gồm một nguyên tử kim loại (M) và 1 hay nhiều nhóm hiđrôxit (-OH). CTTQ: M(OH)n với n là hóa trị của kim loại.
3. Tên gọi.
Tên bazơ= Tên kim loại (kèm hóa trị nếu KL có nhiều hóa trị) + hiđroxit
VD: NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit.
4. Phân loại
Dựa vào tính tan ngời ta chia bazơ thành 2 loại:
a. Bazơ tan đợc trong nớc (Kiềm)
VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
- GV cung cấp cho HS thông tin về cách phân loại các bazơ dựa vào tính tan.
Hoạt động 3: Tìm hiểu về muối.
- GV sử dụng phơng pháp đàm thoại yêu cầu HS trả lời câu hỏi:
? Kể tên một số muối thờng gặp mà em biết?
- HS trả lời.
- GV nhận xét. Yêu cầu HS nhắc lại quy tắc hóa trị và công thức tổng quát.
- GV treo bảng phụ 3 (phụ lục), yêu cầu HS quan sát, điền các thông tin vào bảng phụ, sau đó thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi trong phiếu học tập:
1. Nhận xét về thành phần của phân tử muối?
2. Dựa vào quy tắc hóa trị rút ra nhận xét về mối quan hệ giữa số nguyên tử của kim loại và số gốc axit với hóa trị của chúng? 3. Viết CTPT của muối gồm 2 thành phần là Pb có hóa trị là II, và PO4 có hóa trị là III?
- HS thảo luận nhóm. Đại diện nhóm trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét (sau khi HS trả lời câu 1 GV yêu cầu HS nêu định nghĩa muối) và nêu lu ý.
- GV dựa vào bảng trên lấy 1 vài ví dụ cụ thể từ đó dẫn dắt HS đến cách gọi tên muối.
Yêu cầu HS gọi tên một số muối sau: Al(SO4)3, PbCl2, Mg(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3, K2SO3.
- HS trả lời. GV nhận xét.
- GV yêu cầu HS quan sát bảng 3, dựa vào CTPT của muối, theo em nên chia các muối thành mấy loại? Đó là loại nào? ? Lấy 3 ví dụ cho mỗi loại và gọi tên chúng?
b.Bazơ không tan trong nớc.
VD: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2,..
III. Muối
1. Khái niệm
Là hợp chất trong phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc axit.
2. Công thức hoá học
CTHH của muối gồm hai phần: Kim loại và gốc axit.
VD: K2SO4 gốc axit là SO4, kim loại là K.
3. Tên gọi.
Tên muối = Tên kim loại (kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit. VD: ZnCl2: Kẽm clorua.
Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat.
4. Phân loại.
Dựa vào thành phần của muối, ngời ta chia muối ra làm 2 loại:
a. Muối trung hòa: Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.
VD: Na2SO4, CaCO3, FeSO4,…
b. Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử H cha đợc thay thế bằng nguyên tử kim loại.
VD: NaHCO3, Ca(HCO3)2, KHCO3
4. Kiểm tra đánh giá - củng cố:
- HS đọc ghi nhớ. - HS làm bài tập:
Bài 1: Hãy khoanh tròn vào các chữ a hoặc b, c, d chỉ ý đúng 1. Muối nhôm clorua là muối có công thức hóa học sau:
a. Al2Cl3 b. Al3Cl
c. AlCl2 d. AlCl3
2. Trong các nhóm hợp chất sau, nhóm nào toàn là muối: a. KOH, CuCl2, ZnSO4, HNO3
b. Al2O3, NaOH, FeCl3, CaCO3
c. CuCl2, ZnSO4, CaCO3, FeCl3
d. Ca(OH)2, Ba(OH)2, H2SO4, HCl
Bài 2: Sắp xếp các muối sau vào các cột tơng ứng ở bảng sau
Các muối Muối axit Muối trung hòa
a. NaCl. b. CaCO3. c. Ca(HCO3)2. d. Fe(SO4)3. e. NaHCO3. f. NaHSO4. g. FeSO4. h. K2SO4. i. MgSO4. k. Na2HPO4 l. NaH2PO4 5. Dặn dò: - HS về nhà học bài, làm các bài tập 37.2,37.3,37.11,37.18/45/sbt.
- Ôn lại các kiến thức theo sự hớng dẫn của bài 38.
- Chuẩn bị trớc ở nhà các bài tập của bài 38.
V. Phụ lục
Bảng 1:
Tên axit Công thức
hóa học Số nguyên tử HThành phầnGốc axit Hóa trị của gốc axit
Axit clohiđric HCl 1 H Cl I
Axit nitric HNO3 1 H NO3 I
Axit sunfuric H2SO4 2 H SO4 II
Axit cacbonic H2CO3 2 H CO3 II
Axitphotphoric H3PO4 3 H PO4 III
Bảng 2:
Tên bazơ Công thức
hóa học Nguyên tử Thành phần Hóa trị của kim loại
kim loại hiđroxit (OH)Số nhóm
Natri hiđroxit NaOH Na 1 OH I
Kali hiđroxit KOH K 1 OH I
Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Ca 2 OH II
Sắt(III)hiđroxit Fe(OH)3 Fe 3 OH III
Bảng 3:
Tên muối Công thức
hóa học Số nguyên tử Thành phần Hóa trị
kim loại Số gốc axit Kim loại Gốc axit
Natri clorua NaCl
Kẽm clorua ZnCl2
Natrihidrosunfat NaHSO4
Nhôm sunfat Al2(SO4)3
Kalihiđrocacbonat KHCO3
Kalihiđrôphotphat K2HPO4
VI. Rút kinh nghiệm
Tiết: 58
Bài 38: bài luyện tập 7 I. mục tiêu bài học
1. Kiến thức:
- Củng cố hệ thống kiến thức và các khái niệm hoá học về thành phần hoá học của nớc và các tính chất hoá học của nớc.
- HS hiểu và biết định nghĩa , công thức, tên gọi và phân loại các axit, bazơ, muối.
-Nhận biết đợc các axit có oxi và axit không có oxi, bazơ tan và ba zơ không tân, muối axit và muối trung hoà.
2. Kĩ năng:
- Rèn kĩ năng làm bài tập hoá học cho HS
3. Thái độ:
II. Chuẩn bị đồ dùng: 1 Giáo viên:
- Hệ thống các câu hỏi bài tập đã ghi sẵn ở bảng phụ
2. Học sinh:
- Đọc và làm trớc các bài tập phần luyện tập
