II. Biết thành phần phần trăm các nguyên tố, hãy xác định CTHH của hợp chất.
2.HS chuẩn bị: Ôn lại kiến thức đã học (mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối của chất khí).
hóa học và phơng trình hóa học.
3. Thái độ:
- Học tập tích cực, nghiêm túc.
II. Chuẩn bị:
1. GV chuẩn bị: Hệ thống các câu hỏi,bài tập.
2. HS chuẩn bị: - Ôn lại kiến thức đã học (mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối của chất khí). khối của chất khí).
III. tổ chức hoạt động dạy học:
1. ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
3. Bài mới:
a. Vào bài:
b. Các hoạt động học tập:
Hoạt động của giáo viên và học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: Ôn tập các khái niệm cơ
bản.
- GV chia nhóm, yêu cầu các nhóm thực hiện làm các bài tập:
+ Nhóm 1,2: 1 mol nguyên tử Fe, 1,25 mol phân tử O2. cụm từ trên có nghĩa là gì?
+ Nhóm 3,4: Các câu sau có nghĩa là gì?: Khối lợng mol của phân tử CuO là 80g, khối lợng mol của 1,5mol nguyên tử O là 24g.
+ Nhóm 5,6: Thể tích mol của 2 mol khí O2 ở đktc là bao nhiêu? So sánh thể tích mol của khí O2, CO2, H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (biết MO2 = 32, MCO2 = 44, MH2 = 2)
- HS thảo luận nhóm, đại diện trình bày, bổ sung.
- GV đa ra sơ đồ chuyển đổi giữa các đại lợng, yêu cầu HS viết các công thức thể hiện mối liên hệ giữa các đại lợng đó.
- HS viết công thức, GV nhận xét. ? Điều sau đây có ý nghĩa gì?:
+ Tỉ khối của khí A đối với khí B bằng 0,5.
+ Tỉ khối của O2 đối với không khí bằng 1,2? - HS trả lời, bổ sung. GV nhận xét. I. Kiến thức cần nhớ: 1. Mol. 2. Khối lợng mol. 3. Thể tích mol chất khí.
* Sơ đồ chuyển đổi giữa n - m - vđktc
Khối lợng chất m = n*M n = m /M Số mol chất n = V/22,4 V = n*22,4 Thể tích chất khí 4. Tỉ khối của chất khí. 48
Hoạt động 2: Vận dụng kiến thức giải các bài tập cụ thể.
- HS đọc đề bài 1,2, suy nghĩ làm vào nháp.
- GV gọi 2 HS lên bảng giải bài tập. HS ở lớp quan sát đối chiếu kết quả, nhận xét.
- GV nhận xét, đánh giá ghi điểm cho HS. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II. Bài tập.
Bài 1:
Số mol nguyên tử S: 2/32 = 1/16(mol) Số mol nguyên tử O2: 3/16 (mol)
So sánh tỉ lệ số mol của S: số mol của O2: 1/16: 3/16 = 1:3
Vậy, công thức đơn giản nhất của một loại lu huỳnh oxit đã cho: SO3.
Bài 2:
Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong hợp chất:
mFe = 152*36,8/100 = 56(g) mS = 21*152/100 = 32(g) mO = 42,2*152/100 = 64(g)
Số mol của mỗi nguyên tố có trong hợp chất: mFe = 56/56 = 1(mol)
mS = 32/32 = 1(mol) mO = 64/16 = 4 (mol)
Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Fe, 1 nguyên tử S, 4 nguyên tử O.
Vậy, CTHH của hợp chất là FeSO4.