Sự chuyển đổi các hợp chất vơcơ thành KL

III. Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật

2/ Sự chuyển đổi các hợp chất vơcơ thành KL

a/ Muối  KL

b/ Muối  Bazơ  ơxit Bazơ  KL c/ Bazơ  Muối  KL

d/ Oâxit Bazơ  KL

II. Bài tập:

1/ Bài tập 1/71 SGK

a/ Fe +Cl2 FeCl3+NaOH Fe(OH)3 +H2SO4 Fe2(SO4)3

FeCl3 BaCl2

b/ Fe(NO3)3 +NaOH Fe(OH)3 t 0 Fe2O3 +H2, t 0 Fe Fe(OH)2 NaOH FeCl2 HCl

2/ Bài tập 2/72 SGK

a/ Al Cl2 AlCl3 NaOH Al(OH)3 t 0 Al2O3

b/ AlCl3 NaOH Al(OH)3 t 0 Al2O3 H2, t o Al

3/ Bài tập 3/72 SGK:

Nhận biết các KL : Al, Fe, Ag -Dùng dd NaOH đặc  nhận biết Al -Dùng dd HCl phân biệt Fe (Fe P/ư với Fe) -Cịn lại là Ag 4/ Bài tập 4/72 SGK: Đáp án : d 5/ Bài tập 5/72 SGK: Đáp án : b 6/ Bài tập 8/72 SGK:

-Giới thiệu mục tiêu

-Từ KL cĩ thể chuyển hĩa thành những loại H/chất nào? Viết sơ đồ?

-Kiểm tra đánh giá

-Tổ chức thảo luận nhĩm : nêu các sơ đồ biểu thị sự chuyển đổi các hợp chất vơ cơ thành KL, viết các PTPƯ theo biến hĩa đĩ -Kiểm tra đánh giá nhận xét

-Giới thiệu BT 1

-Mời 2 HS lên bảng T/hiện PT -Sửa sai, hồn chỉnh các PTHH

Giới thiệu BT 2

-Mời 2HS lên bảng sắp xếp các chất đĩ thành 2 dãy biến hĩa

2 HS viết các PTPƯ T/hiện dãy biến hĩa đĩ -Giới thiệu BT 3

-Để nhận biết 3 KL đĩ ta dựa vào ngững T/c nào?--> Hướng giải BT này

-Kiểm tra kết quả trên vở BT của HS  Ccố phương pháp làm BT nhận biết -Giới thiệu nội dung BT 4

-Trình bày T/chất hĩa học của H2SO4 lỗng  Dựa vào T/chất của H2SO4 lỗng cho biết dãy nào P/ư được với H2SO4 ?

-Tương tự như trên HDHS nghiên cứu & làm BT 5/SGK

-Giới thiệu BT 8/SGK

-Trình bày sơ đồ nghiên cứu được & T/hiện PTPƯ

a/ Zn  ZnSO4

b/ Na  NaOH  Na2SO4 NaCl

c/ Ba  BaO Ba(OH)2BaCO3 BaCl2

d/ Cu  CuO CuSO4Cu(OH)2 CuCl2

-Các nhĩm trình bày sơ đồ & thực hiện PT: a/ CuCl2 Cu

b/ FeSO4 Fe(OH)2 FeO  Fe c/ Cu(OH)2 CuSO4 Cu d/ CuO  Cu

-2 HS T/hiện BT 1 trên bảng, các HS khác độc lập viết PT

-Gĩp ý sửa sai hồn chỉnh

-HS nghiên cứu độc lập & tự giải -2 HS được gọi viết dãy biến hĩa -Sửa sai hồn chỉnh PT

-2 HS viết PT T/hiện biến hĩa -HS đọc & nghiên cứu nội dung BT -Nêu phương pháp làm BT nhận biết -Tất cả HS cùng giải

-Trình bày nội dung bài giải lên bảng -Sửa sai hồn chỉnh BT

-Oân lại kiến thức cũ  trả lời câu hỏi -Trình bày đáp án :

d: Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2

-HS tự nghiên cứu BT & giải -Đọc & nghiên cứu nội dung BT

Đáp án : Cĩ thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ các khí ẩm : SO2, CO2, O2

7/ Bài tập 9/72 SGK:

-Gọi hĩa trị của sắt trong hợp chất của muối là x . Ta cĩ PT:

FeClx + xAgNO3  xAgCl + Fe(NO3)x

(56+X x 35,5) X(108 + 35,5) 3,25 g 8,61 g

Giải PT: 3,25.x(108+35,5) = 8,61(15+35,5.x)  x = 3 ==> CT của muối là: FeCl3

8/ Bài tập 10/72 SGK:

PT: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Khối lượng CuSO4 đã cho = 10x(100x1,12)=11,2 Khối lượng CuSO4 t/ P/ư với 1,96 g Fe là: 5,6 g  khối lượng CuSO4 dư là: 5,6 g = 0,035 mol CM = 0,035 : 0,1 = 0,35 M

Theo PT số mol CuSO4 = số mol FeSO4 = 0,035 ==> Nồng độ mol/lit của muối sắt = 0,35M

-Dựa trên cơ sở nào để xác định được chất làm khơ?

-Gợi ý: xét các chất đĩ cĩ P/ư với chất làm khơ khơng  nếu cĩ P/ư thì khơng thể làm khơ -Giới thiệu nội dung BT 9/SGK

-HD phương pháp giải  Mời HS lên bảng -Sửa sai hồn thiện

-Nếu gọi x là hĩa trị của sắt trong hợp chất  hãy viết PTPƯ

-Dựa vào PTPƯ thiết lập PT cĩ chứa x  Giải ra ta cĩ giá trị của x, thay x vào CT ta được CT đúng

-Giới thiệu nội dung BT 10 -Tĩm tắt nội dung BT

-Hãy xác định khối lượng CuSO4 bài cho & lượng muối đã tham gia P/ư

 Trong dd cịn lại những chất nào? -Viết CT tính CM  Aùp dụng tính SO2 O2 CO2 H2SO4 đ Khơng P/ứng Khơng P/ứng Khơng P/ứng CaO khan Cĩ P/ứng Khơng P/ứng Cĩ P/ứng -Đọc & nghiên cứu BT 9

-Xác định giả thuyết, kết luận -Nghiên cứu phương pháp giải -Trình bày cách giải lên bảng

-Tìm hiểu nội dung BT 10 -Xác định yêu cầu, viết PT xảy ra

-Tính khối lượng CuSO4 bài đã cho & lượng CuSO4 đã tham gia với 1,96 g Fe

-HS tính nồng độ M -Giải hồn chỉnh BT

E. Hướng dẫn về nhà:

1. Bài vừa học - Giải hồn chỉnh các BT trong tiết ơn tập & các BT trong chương trình

2. Bài sắp học: Kiểm tra HK1

-Chuẩn bị giấy bút để kiểm tra, ơn tập chương trình

26/12/2007 Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I

A. Mục tiêu: Qua bài này HS cần nắm được

-Củng cố hồn thiện những kiến thức cơ bản trong chương trình HK1, đánh giá khả năng tiếp thu kiến thức của HS -Rèn luyện kỉ năng viết CTHH, PTHH, phương pháp vận dụng giải BT

-GD tính tự giác tự lực trong học tập

B. Chuẩn bị của GV & HS:

GV: Đề kiểm tra HS:chuẩn bị giấy bút

C. Các hoạt động dạy & học:

1. Ổn định : Kiểm diện

2.Đề kiểm tra , đáp án biểu điểm :

(Phụ lục trang sau)

E. Hướng dẫn về nhà:

1. Bài vừa học

2. Bài sắp học: Axit cabonic và muối cacbonat

- Mỗi nhĩm mang theo 1 mẫu đá vơi -Oân lại T/c của axit, muối

12/1/2008 Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A. Mục tiêu: Qua bài này HS cần nắm được

-Axit cacbonic là một axit yếu, khơng bền. Muối cacbonat mang tính chất chung của muối, dễ bị nhiệt phân tích. Nắm được ứng dụng của muối cacbonat

-Rèn luyện kỉ năng T/n, quan sát T/n  T/chất. Rèn kỉ năng viết CTHH, PTHH, vận dụng T/c vào việc giải BT -GD tính cẩn thận chính xác trong học tập

B. Chuẩn bị của GV & HS:

GV: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, NaHCO3, Na2CO3, dung dịch: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, K2CO3, Tranh H3.17 HS: Ơn lại T/c axit & muối

C. Các hoạt động dạy & học:

1. Ổn định : Kiểm diện

2. Kiểm tra:

3. Bài mới : CO2 là ơxit axit, tương ứng với 1 axit (H2CO3). Vậy axit cacbonic & muối của nĩ cĩ những T/c gì, chúng ta cùng tìm hiểu tiết 37

Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS

I. Axit cacbonic: (H2CO3)

1/ Tr ng thái t nhiên & tính ch t ạ ự ấ