C. Tình cảm, thái độ:
A. H2O, CH3COOH B CH3COOH, HP +
Câu 15. Dung dịch muối nào sau đây cĩ mơi trường axit?
A. NaCl B. Na2CO3 C. Ba(NO3)2 UD.U NH4Cl
Câu 16. Sự thuỷ phân của Na2CO3tạo ra:
A. Mơi trường axit. UB.UMơi trường bazơ. C. Mơi trường trung tính. D. Khơng xác định được.
Câu 17. Các dd sau đây cĩ cùng nồng độ: (NH4)2SO4, H2SO4, Ca(OH)2, Al2(SO4)3 . Hỏi dd nào dẫn điện tốt nhất?
A. (NH4)2SO4 B. H2SO4 C.U U Al2(SO4)3 D. Ca(OH)2
Câu 18. Câu nào dưới đây là đúng khi nĩi về 2TUsự điện liU2T?
A. Sự điện li là sự hồ tan một chất vào nước tạo thành dung dịch. B. Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dịng điện. U
C.U Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đĩ tan trong nước hay ở trạng thái nĩng chảy.
D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hố - khử.
Câu 19. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong một dd? A. AlCl3 và Na2CO3. B. HNO3 và NaHCO3.
U
C.U NaAlO2 và KOH. D. NaCl và AgNO3.
Câu 20. Cho các chất dưới đây: H2O, HCl, NaCl, CH3COOH, CuSO4. Các 2TUchất điện liU2Tyếu là:
A. H2O, CH3COOH, CuSO4 B. CH3COOH, CuSO4 U
C.U H2O, CH3COOH D. H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4
Câu 21. Một dung dịch (X) cĩ chứa 0,2 mol AlP
3+P P ; a mol SO4P 2- P ; 0,25 mol MgP 2+ P ; 0,5 mol ClP - P
. Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Hỏi m cĩ giá trị bao nhiêu?
A. 43 g UB.U 57,95 g C. 40,95 g D. 25,57 g
Câu 22. Axit axetic (CH3COOH) là một chất điện li yếu. Dung dịch axit axetic trong nước (khơng kể sự phân li của nước) gồm
A. H2O, CH3COOH B. CH3COOH, HP+ + P , CH3COOP - C. CH3COOP - P , HP + P , H2O UD.U CH3COOH, HP + P , CH3COOP - P , H2O
Câu 23. Cho 10ml dd hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hồ dd axit trên là:
A. 10ml B. 15ml UC.U 20ml D. 25ml
Câu 24. Cho cân bằng sau trong dung dịch CH3COOH ←→ CH3COOP
- P P + HP + P
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH?
U
A.UTăng B. Khơng biến đổi.
C. Giảm D. Khơng xác định được.
Câu 25. Trộn V1 lít dd axit mạnh cĩ pH=5 với V2lít dd bazơ mạnh cĩ pH=9 thu được một dd mới cĩ pH=6. Đặt tỉ số V1/V2 là k. Giá trị của k là:
A. 1 B. 2 C. 9/11 UD.U 11/9
Câu 26. Hịa tan hỗn hợp gồm 1,7 g NaNO3 và 2,61 g Ba(NO3)2 vào nước để được 100 ml dung dịch (X). Nồng độ mol/lít của ion NaP
+P P , BaP 2+ P và NO3P - P trong dung dịch X lần lượt là dãy nào sau đây?
A. 0,02M; 0,01M; 0,04M B. 2M; 1M; 4M U U
C.U 0,2M; 0,1M; 0,4M D. 0,15M; 0,05M; 0,02M
Câu 27. Cho các dd được đánh số thứ tự như sau: (1). KCl; (2). Na2CO3; (3).CuSO4 ;(4). CH3COONa ;(5). Al2(SO4)3; (6). NH4Cl;(7). NaBr ;(8). K2S.
Chọn phương án trong đĩ các dd đều cĩ pH< 7:
A. 1, 2, 3. UB.U 3, 5, 6. C. 6, 7, 8. D. 2, 4, 6.
Câu 28. Cho các ion và các chất đươc đánh số thứ tự như sau: (1). HCO3P
-P P ; (2). K2CO3; (3). Zn(OH)2 ; (4). HPO4P 2- P ; (5). Al2O3; (6). NH4Cl;(7). HSO3P - P Theo Bron-xtet, các chất và ion lưỡng tính là:
A. 1, 3, 7. B. 4, 6, 7. UC.U 1, 3, 4, 5, 7. D. 1, 3, 4, 7.
Câu 29. Cho 200ml dd KOH vào 200ml dd AlCl3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dd KOH là:
A. 1,5M B. 3,5M C. 1,5M hoặc 3,5M D. 2M hoặc 3M.
Câu 30. Dung dịch A cĩ chứa 5 ion MgP
2+P P , BaP 2+ P , CaP 2+ P và 0,1 mol ClP - P , 0,2 mol NO3P - P
. Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V cĩ giá trị là:
U
A.U 150ml B.300ml C.200ml D.250ml
2.2. Đề kiểm tra 45 phút – bài số 2
TRƯỜNG THPT ……….. KIỂM TRA CHƯƠNG 2
LỚP …….. THỜI GIAN: 45 PHÚT
Cho biết: N = 14; H = 1; O = 16; P = 31; Mg = 24; Al = 27; Cu = 64; Na = 23; K = 39.
Câu 1. Trong nhĩm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây khơng
đúng? U
B. Khả năng oxi hố giảm dần do độ âm điện giảm dần C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần
Câu 2. Số oxi hố của nitơ tăng dần trong dãy chất nào sau đây?
A. NO, N2O, NH3, NH4NO3, N2O5. B. (NH4)2CO3, N2O, NO, NaNO2, KNO3. C. NH3, NaNO2, NO, N2O3, HNO3. D. NH4Cl, N2, N2O5, N2O3, N2O.
Câu 3. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng: A. nitơ khơng duy trì sự hơ hấp vì nitơ là một khí độc.
U
B.Uvì cĩ liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và khá trơ ở nhiệt độ thường. C. khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.
D. số oxi hĩa của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4P
+P P , NO3P - P , NO2P - Plần lượt là: -3, -4, -3, +5, +3.
Câu 4. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau:
N2 →+ H (xt, t , p)2 o NH3 →+ O (Pt, t )2 o (A) + O2→ (B) → HNO3 A. (A) là NO, (B) là N2O5 B. (A) là N2, (B) là N2O5 U
C.U (A) là NO, (B) là NO2 D. (A) là N2, (B) là NO2
Câu 5. Phản ứng nào sau đây minh họa cho tính khử của NH3? A. 4NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2
B. NH3 + H2O ←→NH4+ + OH-