C. NH3 +H2 SO4 → NH4HSO
A. NO2 B NH4NO3 C N2 D NH
TRƯỜNG THPT KIỂM TRA HĨA 11 – PHẦN VƠ CƠ
LỚP …….. THỜI GIAN: 45 PHÚT
Câu 1. Phân cĩ hàm lượng đạm cao nhất là
A. NH4Cl UB.U (NH2)2CO C. (NH4)2SO4 D. NH4NO3
Câu 2. Một nhĩm học sinh thực hiện thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc. Hiện tượng quan sát nào sau đây là đúng?
A. Khí khơng màu thốt ra, dung dịch chuyển sang màu xanh B. Khí màu nâu đỏ thốt ra, dung dịch khơng màu
U
C.UKhí màu nâu đỏ thốt ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D. Khí khơng màu thốt ra, dung dịch khơng màu.
Câu 3. Dung dịch X cĩ chứa: 0,07 mol NaP
+P P ; 0,02 mol 2- 4 SO và x mol OHP − P . Dung dịch Y cĩ ClO4−, NO3−và y mol HP + P ; tổng số mol ClO4−, NO3−là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z cĩ pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là
U
A.U 1. B. 12. C. 13. D. 2.
Câu 4. Dẫn CO dư qua bình đựng các oxit nung nĩng: CuO; Fe3O4; Al2O3; MgO sau phản ứng thu được
A. Cu; FeO; Al2O3; MgO. B. Cu; Fe; Al; MgO. C. CuO; Fe2O3; Al; Mg. UD.U Cu; Fe; Al2O3; MgO.
Câu 5. Hịa tan 4,7g K2O vào 195,3ml nước xảy ra phản ứng: K2O + H2O 2KOH. Nồng độ % của dung dịch thu được là
A. 2,5% UB.U 2,8% C. 3,1% D. 4,1%
Câu 6. Cặp chất tồn tại trong dung dịch là
A. Ba(OH)2 và NH4NO3 B. Na2HPO4 và NaOH. C. Na2SO4 và MgCl2. D. AgNO3 và Na3PO4.
Câu 7. Hịa tan 25g CuSO4.5H2O vào 295g nước thì dung dịch thu được cĩ nồng độ là
A. 4% B. 6% C. 2% D. 5%
Câu 8. Xét phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng hệ số cân bằng phản ứng là
A. 48 B. 33 C. 54 UD.U 55
Câu 9. Đổ hỗn hợp axit (gồm 0,1 mol H2SO4 và 0,2 mol HCl) vào hỗn hợp kiềm lấy vừa đủ gồm 0,3 mol NaOH và 0,05 mol Ca(OH)2. Khối lượng muối tạo ra là:
A. 25,5g B. 25,6g C. 25,7g D. 25,8g
Câu 10. Hịa tan 2,84g hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhĩm IIA bằng dung dịch HCl dư thu được 0,896 lít CO2
(54,6P
o
P
C; 0,9 atm) và dung dịch X. Tìm A, B
A. Ca, Ba B. Be, Mg UC.U Mg, Ca D. Ca, Zn
Câu 11. Chỉ ra dãy chất lưỡng tính
A. Zn; ZnO; Zn(OH)2. B. Al; Al2O3; Al(OH)3. U
C.U (NH4)2CO3; Al2O3; NaHCO3. D. ZnSO4; Al2O3; Al(OH)3.
Câu 12. Dung dịch axit CH3COOH cĩ độ điện li α = 2,5% và pH = 4. Vậy nồng độ mol của dung dịch bằng:
A. 0,04M B. 0,1M C. 0,004M D. 0,01M
Câu 13. Cĩ thể phân biệt các dung dịch sau: NH4Cl; (NH4)2SO4; Na2SO4 bằng thuốc thử
A. quỳ tím. UB.U dd Ba(OH)2. C. dd NaOH. D. phenolphtalein.
Câu 14. Một dung dịch (X) cĩ chứa 0,2 mol AlP
3+P P ; a mol SO4P 2- P ; 0,25 mol MgP 2+ P ; 0,5 mol ClP - P
. Cơ cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Hỏi m cĩ giá trị bao nhiêu?
Câu 15. Axit đặc nguội cĩ thể phản ứng được với dãy chất nào sau đây? A. Fe; MgO; CaSO3; NaOH. B. Al; K2O; Zn(OH)2.
C. Au; NaHCO3; Al(OH)3. UD. FeU 2O3; Cu; Na2CO3.
Câu 16. Cho 10 ml dung dịch HCl cĩ pH = 2. Thêm vào đĩ x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch cĩ pH = 3. Hỏi x bằng bao nhiêu?
A. 10 ml UB.U 90 ml C. 100 ml D. 40 ml
Câu 17. Nồng độ ion HP
+
Ptrong dung dịch axit CH3COOH 0,1M là 0,0025 M. Độ điện li ở nồng độ đĩ bằng bao nhiêu?
A. 0,015 hay 1,5% B. 0,035 hay 3,5 % C. 0,15 hay 15 % UD.U 0,025 hay 2,5 %
Câu 18. Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2dư thu được : A. Ca(HCO3)2 và Na2CO3 B. CaCO3 và Na2CO3
U
C.U CaCO3 và NaOH D. Ca(HCO3)2 và NaOH
Câu 19. Cho các dd được đánh số thứ tự như sau:
(1). KCl (2). Na2CO3 (3). CuSO4 (4). CH3COONa (5). Al2(SO4)3 (6). NH4Cl (7). NaBr (8). K2S.
Chọn phương án trong đĩ các dung dịch đều cĩ pH< 7:
A. 1, 2, 3. UB.U 3, 5, 6. C. 6, 7, 8. D. 2, 4, 6.
Câu 20. Theo định nghĩa về axit- bazơ của Bron-xtet, cĩ bao nhiêu ion trong số các ion sau đây: KP
+P P , NO3P - P , CO3P 2- P , HCO3P - P , CH3COOP - P , NH4P + P , SP 2- P là bazơ? A. 1 B. 2 UC.U 3 D. 4
Câu 21. Cho các loại ion như sau : BaP
2+P P , AlP 3+ P , NaP + P , AgP + P , CO3P 2− P , NO3P − P , ClP − P , SO4P 2− P . Chọn 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và 1 loại anion. Bốn dung dịch đĩ là :
U
A.U AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 B. AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3
C. AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4 D. Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3
Câu 22. Cho 23 gam hỗn hợp rắn gồm CaCO3, K2CO3, Na2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 4,48 lit khí CO2(đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là:
A. 28,4 gam B. 24,8 gam UC.U 25,2 gam D. 22,4 gam
Câu 23. Cho hỗn hợp khí (X) gồm: N2; NO; NH3 và hơi nước đi qua bình chứa P2O5 dư thì thu được
Câu 24. Một dung dịch cĩ chứa các ion: MgP 2+ P (0,01mol), NaP + P (0,02mol), ClP - P (0,01mol) và SO4P 2-
P(x mol). Giá trị của x là: U
A.U 0,015 B. 0,02 C. 0,03 D. 0.025
Câu 25. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
U
B.U Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
D. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2 Fe(NO3)2
Câu 26. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất U
C.UBản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li D. Khơng tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li
Câu 27. Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl, dung dịch sau phản ứng cĩ mơi trường:
A. Axit UB.UBazơ C. Trung tính D. Lưỡng tính.
Câu 28. Hịa tan 19,2g kim loại M (hĩa trị II) trong HNO3 dư thu được 4,48 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. M là
A. Ca. UB.U Cu. C. Mg D. Zn.
Câu 29. Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron-stết? A. FeP 2+ P B. AlP 3+ P UC.U HSP − P D. ClP − Câu 30. Tìm thể tích (mP 3 P
) NH3(đktc) cần dùng để điều chế 3 tấn HNO3 63% (hiệu suất của cả quá trình là 80%)