Cãu 1 (0.5ủ): Cho caực Bazụ sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
Caực Bazụ khõng tan laứ:
Cãu 2 (1,5ủ): Cho caực dung dũch muoỏi sau: AgNO3 , CuSO4 . muoỏi naứo coự theồ taực dúng vụựi
a. Dung dũch HCl b. Dung dũch NaOH Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hóc (neỏu coự) xaỷy ra
Cãu 3 (1ủ) Ngửụứi ta khai thaực muoỏi Natri Clorua baống caựch naứo?
Cãu 4 (1ủ): Cho caực phãn boựn hoựa hóc sau: NH4Cl, (NH4)2HPO4, KCl. Troọn nhửừng phãn naứo
vụựi nhau ủửụùc phãn hoĩn hụùp NPK.
Cãu 5 (2ủ): Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hóc thửùc hieọn caực bieỏn hoựa sau:
Cu CuO CuCl2 Cu OH 2 CuO
Cãu 6 (2ủ): Cho 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% taực dúng vụựi dung dũch CuSO4.
a. Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựng. b. Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi keỏt tuỷa.
(Cho bieỏt Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)
đáp án Đề 1 Câu 1: Mỗi ý đúng = 0,25đ A b c D S s đ đ Cãu 2 (1ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ
A. Nguyẽn tửỷ kim loái B. Khõng tan C. Goỏc axit D. Axit
II Tửù luaọn: 8 ủieồm
Cãu 1 (0.5ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ
Caực Bazụ kiềm laứ: NaOH, Ba(OH)2
Cãu 2 (1,5ủ): Moĩi phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ
Cho caực dung dũch muoỏi sau: Fe2(SO4)3 , CuCl2 . Muoỏi coự theồ taực dúng vụựi dung dũch HCl: Khõng coự muoỏi naứo
Muoỏi coự theồ taực dúng vụựi dung dũch NaOH laứ: Fe(NO3)2 , CuCl2 Vieỏt caực phửụng trỡnh hoựa hóc
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
Cãu 3 (1ủ): Ngửụứi ta saỷn xuaỏt NaOH baống phửụng phaựp ủieọn phãn dung dũch muoỏi aờn baừo hoứa
2NaCl + 2H2O ẹieọn phãn coự maứng ngaờn 2NaOH + Cl2 + H2
Cãu 4 (1ủ) Troọn caực phãn NaNO3, (NH4)2HPO4, KCl Hoặc (NH4)2HPO4, KCl vụựi nhau ủửụùc phãn hoĩn hụùp NPK.
Cãu 5(2ủ): Điều chế nớc vơi trong từ đĩ ta điều chế xút các phơng trình hĩa học: CaO + H2O
Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + CaCO3
Cãu 6 (2ủ): Troọn 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% vụựi 16 gam dung dũch CuSO4.
Soỏ mol BaCl2 tham gia phaỷn ửựng
400.5, 2 0,1 0,1 100.208 mol
Soỏ mol CuSO4 tham gia phaỷn ửựng 16
0,1 160 mol a. Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựng.
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
Soỏ mol cuỷa hai chaỏt tham gia laứ nhử nhau nẽn ta tớnh theo chaỏt naứo cuừng ủửụùc nBaSO4 = nBaCl2= 0,1 mol
khoỏi lửụùng chaỏt keỏt tuỷa: 233 x 0,1 = 23,3 (g) ẹề 2
Câu 1: Mỗi ý đúng = 0,25đ
A b c D
S s đ đ
Cãu 2 (1ủ): Mỗi ý đúng = 0,25đ
A. Nguyẽn tửỷ kim loái B. Khõng tan C. Goỏc axit D. Axit
II Tửù luaọn: 8 ủieồm
Cãu 1 (0.5ủ ): Mỗi ý đúng = 0,25đ
Caực Bazụ khõng tan laứ: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2,
Cãu 2 (1,5ủ): Moĩi phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ
Cho caực dung dũch muoỏi sau: AgNO3, CuSO4
a. Muoỏi coự theồ taực dúng vụựi dung dũch HCl laứ muoỏi AgNO3 AgNO3 + HCl AgCl + H NO3
b. Dung dũch NaOH laứ muoỏi CuSO4 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cãu 3 (1ủ):
Tửứ nửụực bieồn ngửụứi ta cho bay hụi tửứ tửứ
Tửứ muoỏi moỷ: Táo caực hầm moỷ, gieỏng ủeồ khai thaực
Cãu 4 (1ủ) Troọn caực phãn NH4Cl, (NH4)2HPO4, KCl hoặc (NH4)2HPO4, KCl vụựi nhau ủửụùc phãn hoĩn hụùp NPK.
Cãu 5 (2ủ): Moĩi phửụng trỡnh vieỏt ủuựng = 0,5ủ
2 2
Cu CuO CuCl Cu OH CuO
2Cu + O2 t0
2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 t0
CuO + H2O
Cãu 6 (2ủ): Troọn 400 gam dung dũch BaCl2 5,2% vụựi 16 gam dung dũch CuSO4.
Soỏ mol BaCl2 tham gia phaỷn ửựng
400.5, 2 0,1 0,1 100.208 mol a. Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hóc cuỷa phaỷn ửựng.
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 nBaSO4 = nBaCl2= 0,1 mol
khoỏi lửụùng chaỏt keỏt tuỷa: 233 x 0,1 = 23,3 (g) IV. Củng cố
- Nhận xột giờ kiểm tra
- Xem lại cỏc dạng bài tập trong bài kiểm tra; - Xem trước chương mới
V. KẾT QUẢ
Lớp SS Giỏi Khỏ Trung bỡnh Yếu Kộm
9A sl % sl % sl % sl % sl %
9B Khối
Tuần 11 CHƯƠNG II: KIM LOẠI Ngày soạn:03/11/2013Tiết 21: Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI Ngày dạy:06/11/2013 Tiết 21: Bài 15: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI Ngày dạy:06/11/2013
I. MỤC TIấU: HS biết được:
1. Kiến thức: - T/c vật lớ của kim loại:Kim loại cú t/c dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt và cú ỏnh kim.
- Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất cú liờn quan đến t/c vật lý.
2. Kỹ năng: - Quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm cụ thể và rỳt ra tớnh chất vật lớ của kim loại.
- Biết liờn hệ tớnh chất vật lý với một số ứng dụng của kim loại.
3.Thỏi độ: HS cú tớnh cẩn thận khi sử dụng cỏc dụng cụ thớ nghiệm.
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
1. GV: 1 đoạn dõy Cu, Fe... Đốn cồn, bật lửa, 1 số đồ dựng bằng kim loại, 1 đoạn mạch điện, dõy,...
2. HS: - Chuẩn bị theo nhúm: Mổi nhúm làm TN. Ghi lại hiện tượng vào giấy - Dựng bỳa đập đoạn dõy Al, Fe, Cu nhỏ, và 1 mẫu than.
- Một số đồ dựng bằng kim loại: Kim, ca nhụm, lon cỏc loại, giấy gúi bỏnh kẹo...
III. TIẾN TRèNH BÀI DẠY:
1. Kiểm tra bài cũ (2’ ): Kiểm tra sự chuẩn bị của hs 2. Nội dung bài mới:
* Đặt vấn đề: - GV giới thiệu chương II “Kim loại”.
- Hĩy kể cỏc đồ vật, dụng cụ làm bằng kim loại chỳng ta đĩ gặp? (HS kể)
- Quanh ta cú rất nhiều đồ vật, dụng cụ làm bằng kim loại. Vậy dựa vào những /ct vật lý nào mà kim loại đú dược ứng dụng rộng rải như vậy? Muốn biết điều ấy chỳng ta vào bài mới.
* Triển khai bài dạy:
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung
*Hoạt động 1(10’)
-GV cho HS thụng bỏo kết quả TN làm ở nhà. - HS: Dõy nhụm chỉ bị dỏt mừng, cũn than thỡ nỏt vụn.
- Tại sao cú hiện tượng đú?
- Tại sao người ta dỏt được lỏ vàng, cú độ dày chỉ vài pm, sản xuất ra được lỏ tụn, lỏ nhụm, kẽm, cỏc loại sắt trong xõy dựng ?
- Cỏc kim loại khỏc nhau cú tớnh dẻo ntn? - Dựa vào tớnh dẻo của KL người ta cú những ứng dụng gỡ?
HS trả lời - lớp nhận xột. * Hoạt động 2(10’):
- GV khụng làm t/n vỡ đĩ học ở mụn vật lớ. - GV : Vỡ sao đốn sang ?
- HS: Vỡ dõy kim loại đĩ dẫn điện từ nguồn điện đến búng đốn.
- Cỏc kim loại khỏc nhau cú khả năng dẫn điện như thế nào?
- Dựa vào tớnh dẫn điện của kim loại người ta ứng dụng làm gỡ?
HS: Nờu ứng dụng.
* GV lưu ý HS về an tồn khi sd dõy điện.
1. Tớnh dẻo:
- Kim loại cú t/c dẻo Nờn dể rốn, kộo, dỏt mừng.
- Cỏc kim loại khỏc nhau cú t/c dẻo khỏcnhau.
- Ứng dụng: Rốn dao, rựa, cuốc, xẻng, kộo sợi sắt, dỏt mừng một số kim loại để tạo ra cỏc đồ vật khỏc nhau (như trang sức, giấy gúi bỏnh kẹo, vỏ lon...)
2.Tớnh dẫn điện:
- Kim loại cú tớnh dẩn điện.
- Cỏc kim loại khỏc nhau cú tớnh dẩn điện khỏc nhau.
- KL dẩn điện tốt nhất là: Ag, Cu, Al, Fe... - Ứng dụng: Dựng làm dõy dẩn điện.
* Hoạt động 3(6’):
GV: Khụng làm t/n vỡ đĩ học ở mụn vật lớ - Tớnh dẫn nhiệt của KL được ứng dụng gỡ? HS: Nờu ứng dụng.
*Hoạt động 4(8’):
- GV cho HS Q/s bề mặt 1 số KL: Ag, Cu, Al...và 1 mẫu than Rỳt ra nhận xột ?
- HS: Kim loại cú ỏnh kim
-Qua quan sỏt ta cú thể biết được KL cũn cú t/c gỡ?Nhờ t/c này mà KL ứng dụng để làmgỡ? HS: Nờu ứng dụng.
GV giới thiệu thờm cỏc tớnh chất khỏc ở mục “Em cú biết”
3. Tớnh dẩn nhiệt:
- Kim loại cú tớnh dẫn nhiệt.
- Cỏc kim loại khỏc nhau cú tớnh dẫn nhiệt khỏc nhau.
- Ứng dụng: Làm dụng cụ nấu ăn...
4. Tớnh ỏnh kim:
- Kim loại cú tớnh ỏnh kim. (Bề mặt cú vẽ sỏng lấp lỏnh)
- Ứng dụng: Làm đồ trang sức và cỏc vật dụng trang trớ...
3. Củng cố(3‘):
- Học bài cũ, xem lại cỏc t/c hh của cỏc hợp chất Muối và Axit, xem trước bài mới. - Cho HS đọc kết luận ở SGK (47), mục “Em cú biết”
4. Hướng dẫn (6’) :
- Làm bài tập 2/SGK trang 48. - Về nhà làm bt 3,4,5 /48 sgk
- Chuẩn bị bài “ Tớnh chất húa học của kim loại “ - Hồn thành cỏc pthh theo sơ đồ pư sau:
a. Zn + S ? b. ? + Cl2 AlCl3 c. ? + ? MgO d. ? + HCl FeCl2 + ? e. ? + ? CuCl2 g. R + ? RCl2 + ? h. R + ? R2(SO4)3 + ? ( Trong đú R là KL cú húa trị tương ứng )
- Làm BT sau: Nhũng một tấm kẽm vào dd chứa 6,8 gam AgNO3 sau một thời gian phản ứng xong lấy ra và kiểm tra thấy lượng bạc bị đẩy bỏm hết vào tấm kẽm và tấm kẽm tăng lờn 4%. Xỏc định khối lượng tấm kẽm ban đầu ?
Tuần:11 Ngày soạn: 09/11/2013 Tiết 22: Bài 16: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI Ngày dạy : 12/11/2013
I. MỤC TIấU: HS biết được:
1. Kiến thức: - T/c hh của kim loại: Tỏc dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối.
- Một số ứng dụng của kim loại trong đời sống, sản xuất cú liờn quan đến t/c hoỏ học.
2. Kỹ năng: - Quan sỏt hiện tượng thớ nghiệm cụ thể và rỳt ra t/c hoỏ học của kim loại.
- Biết liờn hệ tớnh chất hoỏ học với một số ứng dụng của kim loại.
3.Thỏi độ: HS cú tớnh cẩn thận khi sử dụng cỏc dụng cụ thớ nghiệm.
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS:
1. GV: - Hoỏ chất: DD CuSO4, HCl, H2SO4l, Fe, Na, MnO2...
- Dụng cụ: Cốc, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Cl2, dụng cụ TN Na + Cl2, đốn cồn.... 2. HS: Kiến thức đĩ học về ễxi, tớnh chất hoỏ học của Axit, Muối.
III. TIẾN TRèNH BÀI DẠY:
1. Kiểm tra bài cũ (5‘): - Nờu những tớnh chất vật lý cơ bản của kim loại?
- Dựa vào cỏc tớnh chất vật lý của KL, KL ứng dụng gỡ? 2. Nội dung bài mới
*Đặt vấn đề: (Hĩy kể cỏc kim loại thường gặp?
Chỳng ta đĩ biết KL cú nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất. Để sử dụng KL cú hiệu quả thỡ ta cần phải hiểu KL cú những t/c hh nào?Muốn biết điều đú chỳng ta đi vào bài học mới.
*Triển khai bài dạy:
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung
* Hoạt động 1: (12’)
- GV: Yờu cầu HS nhớ lại kiến thức lớp 8. - Cỏc em đĩ biết PƯ của KL nào với oxi? - Hĩy nờu hiện tượng KL đú với oxi và viết pthh?
- HS nhắc lại kiến thức.
- Ngồi Fe + O2 ra cũn cú Kl nào td với oxi? - GV biểu diễn t/n: Đưa muỗng sắt đựng Na núng chảy vào lọ đựng khớ Cl2.
- HS quan sỏt và nhận xột hiện tượng t/n. - GV yờu cầu HS giải thớch hiện tượng rồi gọi 1 HS viết pthh.
- GV thụng bỏo thờm: ở nhiệt độ cao 1 số KL như: Cu, Mg, Fe,...PƯ với S Muối Sunfua
* Hoạt động 2: (5’)
- GV: Ở chương I cỏc em đĩ biết 1 số KL tỏc dụng với dd axit.
- GV gọi 1 số HS nờu lại TN KL + Axit hiện tượng, giải thớch và viết PTHH?
- HS nờu hiện tượng, viết pthh - KL + dd Axit M + H2 khi nào?
- KL + dd Axit M + khụng H2 khi nào? (HS trả lời: GV nhận xột và nhắc lại)
* Hoạt động 3: (14’)
- GV phỏt phiếu giao việc cho HS;yờu cầu HS làm 2 TN: Cu + AgNO3 và Zn + CuSO4 gồm cỏch tiến hành và quan sỏt hiện tượng,