1. Nhụm cú những t. chất của KL khụng?
a. PƯ của nhụm với phi kim: *Phản ứng của nhụm với ễxi:
TN: Rắc bột Al + đốn cồn chỏy sỏng
PTPƯ: 4Al + 3O2 2Al2O3
*Phản ứng của nhụm với cỏc phi kim khỏc:
- Al PƯ được với nhiều PK khỏc: Cl2, S... to
2Al + 3Cl2 2Al2O3 to
2Al + 3 S Al2S3
Al + O2 tạo thành oxit, pư với nhiều phi kim khỏc như Cl2, S tạo thành muối.
b. PƯ của nhụm với dung dịch Axit: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2
thành M + H2.
- GV gọi cỏc HS lờn bảng viết cỏc PTPƯ.
- GV thụng bỏo Al khụng pư với H2SO4, HNO3 đặc nguội.
GV cho HS làm TN: Al + CuCl2.
- Hiện tượng gỡ xảy ra, giải thớch ? PTPƯ ? - Ngồi ra Al cũn PƯ với những dd M nào ? Kết luận về tớnh chất của Al.
- GV làm TN: Al + dd NaOH. - Cú hiện tượng gỡ xảy ra? - Điều đú chứng tỏ gỡ?
* Hoạt động 3(3’):
- Từ những tớnh chất của Al hĩy nờu 1 số ứng dụng của Al mà em biết ?
- HS nờu ứng dụng của hợp kim nhụm. - GV nờu ứng dụng của hợp kim Đuyra.
* Hoạt động 4 (5‘ ):
- Trong tự nhiờn Al tồn tại ở dạng nào? - Nguyờn liệu để SX Al chủ yếu là gỡ?
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 c. PƯ của nhụm với dung dịch Muối:
TN: Cho dõy Al + dd CuCl2 chất rắn màu đỏ bỏm ngồi dõy Al, dd xanh lam nhạt dần.
PTHH: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu *Al PƯ được với nhiều dd M của những KL HĐHH yếu hơn tạo ra muối Al + KL mới.
KL: Al cú đầy đủ TCHH của KL. 2. Nhụm cũn cú t/c hoỏ học nào khỏc:
TN: Cho lỏ Al + dd NaOH lỏ nhụm tan dần, khớ khụng màu thoỏt ra.
Al + dd kiềm tạo ra Muối + H2.
III. Ứng dụng:
- Đồ dựng trong gia đỡnh, dõy dẫn điện, vật liệu xõy dựng.
- Đuyra: nhẹ, bền CN chế tạo mỏy bay, ụtụ, tàu vũ trụ...