IV. Tiến trỡnh bài giảng 1.Bài cũ:
2. Trong cụng nghiệp:
3 giai đoạn:
* Oxi hoỏ NH3 bằng oxi khụng khớ:
HNO3 cú nồng độ cao?
Hoạt động 2:
Tớnh chất vật lớ
• Yờu cầu HS nờu tớnh chất vật lớ của muối nitrat
Hoạt động 3:
Tớnh chất hoỏ học
• Gọi 3 HS lờn bảng viết cỏc phương trỡnh phản ứng và kết luận
Hoạt động 4:
Nhận biết muối nitrat
• Yờu cầu HS nờu thuốc thử, hiện
* Oxi hoỏ NO thành NO2:
* Chuyển hoỏ NO2 thành HNO3:
B. Muối nitrat:
Muối nitrat là muối của axit nitric Vớ dụ: NaNO3; NH4NO3; AgNO3…
II. Tớnh chất của muối nitrat:
1.Tớnh chất vật lớ:
- Tan nhiều trong nước, là chất điện li mạnh, ion NO3- khụng màu.
- Một số muối nitrat như NaNO3, NH4NO3 …dễ hấp thụ hơi nước, dễ chảy rữa
2.Tớnh chất hoỏ học:
- Dung dịch muối nitrat mang đầy đủ tớnh chất của một dung dịch muối
- Phản ứng nhiệt phõn:
* Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại mạnh tạo thành muối nitrit và khớ oxi:
Vớ dụ:
2KNO3 → 2KNO3 + O2
* Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại trung bỡnh thu được oxit kim loại, khớ NO2 và O2
Vớ dụ:
2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2
* Nhiệt phõn muối nitrat của kim loại yếu thu được kim loại, khớ NO2 và O2
Vớ dụ:
2Ag(NO3)2 → 2Ag + 2NO2 + O2
3.Nhận biết muối nitrat:
Thuốc thử: Cu; dung dịch H2SO4 loóng
2NO + O2 2NO2
tượng, viết phương trỡnh phản ứng và nờu nhận xột
Hoạt động 5:
Ứng dụng
• Yờu cầu HS nờu ứng dụng của muối nitrat
Hoạt động 6:
Chu trỡnh nitơ trong tự nhiờn
• Yờu cầu HS sự chuyển hoỏ nitơ trong tự nhiờn
Hoạt động 7: Củng cố
Gọi 3 HS lờn bảng viết phương trỡnh phản ứng.
Hiện tượng: khớ khụng màu hoỏ nõu trong khụng khớ
Phương trỡnh phản ứng:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
(nõu đỏ)
* ion NO3- thể hiện tớnh oxi hoỏ trong mụi trường axit
III. Ứng dụng
- Làm phõn bún
- Chế thuốc nổ (thuốc nổ đen: 75% KNO3, 10% S, 15% C)