- Hoạt động nhúm
Tiết 34: ễN TẬP HỌC Kè I (Tiết 1) IV. Tổ chức hoạt động dạy học:
1. Ổn định lớp:
2. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra sự chuẩn bị của học sinh 3. Bài mới:
HƯỚNG DẪN ễN TẬP HỌC Kè I - LỚP 11
PHẦN I: KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
Chương 1: Sự điện li.
1. Axit khi tan trong nước điện li ra cation H+ (theo thuyết A-rờ-ni-ut) hoặc axit là chất nhường proton H+ (theo thuyết Bron-stờt). proton H+ (theo thuyết Bron-stờt).
Bazơ khi tan trong nước điện li ra anion OH- (theo thuyết A-rờ-ni-ut) hoặc bazơ là chất nhận proton H+ (theo thuyết Bron-stờt).
2. Chất lưỡng tớnh vừa cú thể thể hiện tớnh axit, vừa cú thể thể hiện tớnh bazơ.
3. Hầu hết cỏc muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. anion gốc axit.
Nếu gốc axit cũn chứa hiđro cú tớnh axit, thỡ gốc đú điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.
4. Hằng số điện li axit Ka và hằng số điện li bazơ Kb là cỏc đại lượng đặc trưng cho lực axit và lực bazơ của axit yếu và bazơ yếu trong nước. bazơ của axit yếu và bazơ yếu trong nước.
5. Tớch số ion của nước là KH O2 = [H+] [OH-] = 1,0.10-14(ở 25oC). Nú là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loóng của cỏc chất khỏc nhau. như trong dung dịch loóng của cỏc chất khỏc nhau.
6. Giỏ trị [H+] và pH đặc trưng cho cỏc mụi trường :Mụi trường trung tớnh : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0 Mụi trường trung tớnh : [H+] = 1,0.10-7M hay pH = 7,0 Mụi trường axit : [H+] > 1,0.10-7M hay pH < 7,0 Mụi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M hay pH > 7,0
7. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở cỏc khoảng pH khỏc nhau (bảng 1.1/19SGK).
8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li chỉ xảy ra khi cú ớt nhất một trong cỏc điều kiện sau : kiện sau :
a. Tạo thành chất kết tủa.
b. Tạo thành chất điện li yếu.
c. Tạo thành chất khớ.
9. Phản ứng thuỷ phõn của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối hoà tan và nước. Chỉ những muối chứa gốc axit yếu hoặc (và) cation của bazơ yếu mới bị thuỷ phõn. chứa gốc axit yếu hoặc (và) cation của bazơ yếu mới bị thuỷ phõn.
10. Phương trỡnh ion rỳt gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch cỏc chất điện li. Trong phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion khụng tham gia phản ứng, cũn phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion khụng tham gia phản ứng, cũn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khớ được giữ nguyờn dưới dạng phõn tử.
Chương 2: Nhúm nitơ. 1. Đơn chất nitơ
+ Cấu hỡnh electron nguyờn tử : 1s22s22p3, nguyờn tử cú 3 electron độc thõn. Cỏc số oxi hoỏ : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
+ Phõn tử N2 chứa liờn kết ba bền vững (N ≡ N) nờn nitơ khỏ trơ ở điều kiện thường. →+O2 +N O2 : nitơ thể hiện tớnh khử 0 2 N →+H2 −N H3 3 Ca 3 3 2 Ca N− + → 2. Hợp chất của nitơ
a. Amoniac là chất khớ tan rất nhiều trong nước.
+ Tớnh bazơ yếu :