Cõu 12: Khi thể tớch bỡnh phản ứng tăng lờn 2 lần thỡ tốc độ phản ứng : 2NO + O2 ↔ 2NO2
thay đổi ra sao ?
Cõu 13: Cú 3 dd đựng trong 3 lọ bị mất nhón là: MgCl2, NH4Cl, NaCl . Dựng cỏch nào dưới đõy để cú thể nhận được mỗi lọ đựng dd gỡ ?
A. Na2CO3 B. Giấy quỡ C. NaOH D. Dd NH3
Cõu 14: Khi làm thớ nghiệm với photpho trắng, cần cú chỳ ý nào sau đõy? A. Cầm P trắng bằng tay cú đeo găng.
B. Dựng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngõm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dựng đến.
C. Trỏnh cho P trắng tiếp xỳc với nước. D. Cú thể để P trắng ngoài khụng khớ.
Cõu 15: Xột hai trường hợp :
a, Cho 6,4 g Cu tỏc dụng với 120 ml dd HNO3 1M (loóng) .
b, Cho 6,4 g Cu tỏc dụng với 120 ml dd hỗn hợp HNO3 1M và H2SO4 0,5M(loóng). Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, cỏc thể tớch khớ đo ở cựng t0, p. Tỉ lệ số mol khớ NO sinh ra trong hai trường hợp a và b là :
A. 1 : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 2 : 3
B4. CẤP ĐỘ VẬN DỤNG CAO
Cõu 16: So sỏnh hai hợp chất NO2 và SO2. Vỡ sao chất thứ nhất cú thể đime hoỏ tạo thành N2O4 trong khi chất thứ hai khụng cú tớnh chất đú?
A. Vỡ nitơ cú độ õm điện cao hơn lưu huỳnh.
B. Vỡ nguyờn tử N trong NO2 cũn một electron độc thõn.
C. Vỡ nguyờn tử N trong NO2 cũn một cặp electron chưa liờn kết. D. Một nguyờn nhõn khỏc.
Cõu 17: Trộn 1,5 lớt NO với 5 lớt khụng khớ . Thể tớch NO2 và thể tớch hỗn hợp khớ thu được sau phản ứng lần lượt là : (Biết : O2 chiếm 1/5 thể tớch khụng khớ; phản ứng xảy ra hoàn toàn; thể tớch cỏc khớ đo trong cựng điều kiện)
A. 1,5 lớt; 5,75 lớt B. 2 lớt; 5,5 lớt C. 1,5 lớt; 5,5 lớt D. 2lớt; 7,5 lớt
Cõu 18: Cho m gam P2O5 tỏc dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cụ cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan. Giỏ trị của m là
A. 21,30 B. 8,52 C. 12,78 D. 7,81
Cõu 19: Một loại phõn kali cú thành phần chớnh là KCl (cũn lại là cỏc tạp chất khụng chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit cú độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phõn kali đú là:
A. 95,51% B. 65,75% C. 87,18% D. 88,52%
Cõu 20: Hũa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO3 3M được dung dịch A.Thờm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lọc bỏ kết tủa, cụ cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng khụng đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO3 đó phản ứng với Cu là:
A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol
C. ĐÁP ÁN
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C C B B B D D D B D C B A B A B C C D C C C B B B D D D B D C B A B A B C C
CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC VÀ HỢP CHẤT
A.KIẾN THỨC CƠ BẢN.
Gồm C, Si, Ge, Sn, Pb.
Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng là ns2np2.
Từ C đến Pb tớnh phi kim giảm dần và tớnh kim loại tăng dần.
II. CACBON
1. Vị trớ và cấu hỡnh electron nguyờn tử
Vị trớ : ễ số 6, nhúm IVA, chu kỡ 2 Cấu hỡnh : 1s22s22p2
Số oxi húa : -4; 0; +2 và +4.
2. Tớnh chất vật lớ
Cú cỏc dạng thự hỡnh : kim cương, than chỡ, fuleren, cacbon vụ định hỡnh.
Kim cương : tinh thể trong suốt, khụng màu, khụng dẫn điện, dẫn nhiệt kộm và rất cứng (là chất cứng nhất trong tất cả cỏc chất).
Than chỡ : tinh thể màu xỏm đen, mềm. Fuleren : cú nhiều tớnh chất đặc biệt.
Cacbon vụ định hỡnh : thường cú cấu tạo xốp, cú khả năng hấp phụ mạnh.
3. Tớnh chất húa học
- Trong cỏc dạng tồn tại của cacbon, cacbon vụ định hỡnh hoạt động hơn cả về mặt húa học.
- Trong cỏc phản ứng húa học cacbon thể hiện hai tớnh chất: Tớnh oxi húa và tớnh khử. Tuy nhiờn tớnh khử vẫn là chủ yếu của cacbon.
a. Tớnh khử * Tỏc dụng với oxi * Tỏc dụng với oxi 0 0 +4 t 2 2 C + O C O .
Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng 0 0 +4 +2 t 2 C + C O 2C O * Tỏc dụng với hợp chất 0 0 +4 t 3 2 2 2 C + 4HNO C O + 4NO + 2H O 3 0 C + Fe2O3t C0 2Fe + 3 4 C O2 b.Tớnh oxi húa * Tỏc dụng với hidro 0 0 -4 t , xt 2 4 C+ 2H C H * Tỏc dụng với kim loại
0
0 -4
t
4 3
3C+ 4AlAl C (nhụm cacbua)