NGUYấN TẮC: Khử ion kimloại thành nguyờn tử: Mn+ +ne M PHƯƠNG PHÁP:

- PHƯƠNG PHÁP:

+ Phương phỏp nhiệt luyện: Dựng cỏc chất khử như CO, H2, C, NH3, Al,Ầ để khử cỏc ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao.

VD: Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

Phương phỏp này dựng để điều chế cỏc kim loại cú độ hoạt động trung bỡnh (sau Al)

+ Phương phỏp thủy luyện: Dựng kim loại tự do cú tớnh khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối. VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 Phương phỏp này dựng để điều chế cỏc kim loại hoạt động yếu (sau H)

+ Phương phỏp điện phõn:

* Điện phõn hợp chất núng chảy: Dựng dũng điện để khử ion kim loại trong hợp chất núng chảy (oxit, hidroxit, muối halogen)

Vd 1: 2Al2O3dpnc 4Al + 3O2 Vd 2: 4NaOHdpnc 4Na + O2 + 2H2O Vd 2: 4NaOHdpnc 4Na + O2 + 2H2O

 Phương phỏp này dựng để điều chế kim loại cú độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al)

* Điện phõn dung dịch: Dựng dũng điện để khử ion trong dung dịch muối. Vd1: CuCl2 dpdd Cu + Cl2 

Vd2: CuSO4 + H2O dpddCu + 1/2O2+ H2SO4

 Phương phỏp này dựng điều chế cỏc kim loại trung bỡnh, yếu (sau Al).

* Tớnh lượng chất thu được ở cỏc điện cực: m = A.I.t/(n.F) m: Khối lượng chất thoỏt ra ở điện cực (gam)

A: Khối lượng mol của chất đú n: Số electron trao đổi.

Vớ dụ: Cu2+ + 2e → Cu, thỡ n = 2 và A = 64

t: Thời gian điện phõn (giõy, s) I: Cường độ dũng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500).

B. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP B1. CẤP ĐỘ BIẾT B1. CẤP ĐỘ BIẾT

Cõu 1: Cõu nào sau đõy khụng đỳng:

A. Số electron ở lớp ngoài cựng của nguyờn tử kim loại thường cú ớt (1 đến 3e).

B. Số electron ở lớp ngoài cựng của nguyờn tử phi kim thường cú từ 4 đến 7.